【精准解析】辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2019届高三上学期第一次考试化学试题（解析版）

3.0 envi 2024-12-09 5 4 691.5KB 18 页 3知币

侵权投诉

2019 届高三年级第一次考试

Ⅰ第卷（选择题共50 分）

一、选择题：1-10 题每题 2分，11-20 题每题 3分。每道选择题只有一个答案。

1. 水是生命之源，下列有关说法中正确的是

A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为 O2，对环境没有污染

B. 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱

C. 氨水能导电，说明氨气是电解质

D. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比 3：1配成的混合物，可以溶解 Au、Pt

【答案】D

【解析】

【详解】A、过氧化氢中氧元素化合价为-1 价，易得电子，发生还原反应，生成还原产物为水，对环境没

有污染，故 A错误；

B、氯水放置数天后，氯水中的次氯酸逐渐分解生成 HCl 和O2，漂白性减弱而酸性增强，故 B错误；

C、氨气是非电解质，氨水能导电，是因为氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，

其水溶液能导电，故 C错误；

D、王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比 3：1配成的混合物，可以溶解 Au、Pt，故 D正确；

综上所述，本题应选 D。

【点睛】本题应注意对电解质的理解，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其能导电是因为

在水溶液或熔融状态下自身电离出自由移动的电子，而氨气溶于水形成氨水，能导电是因为氨气与水反应

生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，所以一水合氨是电解质，而氨气不是电解质。与

此情况类似的还 CO2 、SO2 等，CO2 、SO2的水溶液能导电，但 CO2 、SO2为非电解质。

2. 下列说法不正确的是

A. “” “ ” “ ”臭氧空洞、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关

B. 工业海水制取镁流程：海水 Mg(OH)2→MgCl2Mg

C. 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放

D. 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料

【答案】C

【解析】

【详解】A “、臭氧空洞” “、光化学烟雾” “、硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故 A不符合题意；

B、金属镁主要由电解熔融 MgCl2的方法制得,海水中溶有少量 MgCl2,海边又盛产贝壳(主要成分是 CaCO3),

以它们为原料生产镁的大致程序是: 海水 Mg(OH)2→MgCl2Mg，故 B不符合题意；

C、乙醇汽油可以让汽车尾气中一氧化碳和碳氢化合物含量下降，有利于改善城市的空气质量，并不是为

了减少温室气体 CO2的排放，故 C符合题意；

D、制玻璃所需原料石灰石、纯碱和石英，制水泥所需原料为石灰石和黏土，故 D不符合题意；

综上所述，本题应选 C。

3. 下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24 L Cl2与过量水反应，转移的电子总数为 0.1 NA

B. 一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为 0.2

C. 常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2

D. 标准状况下，22.4 L SO3中含硫原子数为

【答案】C

【解析】

【详解】A、Cl2与水反应是可逆反应，反应不能进行彻底，标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为 2.24

L÷22.4L/mol=0.1mol，转移电子数应小于0.1 NA，故 A错误；

B、铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S=Cu2S，6.4 g 铜的物质的量为 6.4 g÷64g/mol=0.1mol，转移电

子数为 0.1mol，即0.1 NA，故 B错误；

C、1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中 NH4NO3的物质的量为 1 L ×0.1 mol·L－1=0.1mol，根据NH4NO3的化学

式可知0.1molNH4NO3含有 0.2mol 的氮原子，即0.2NA氮原子，故 C正确；

D、标况下，三氧化硫为固态，故 D错误；

综上所述，本题应选 C。

【点睛】本题重点考查阿伏加德罗常数的计算。标况下气体的摩尔体积为 22.4L/mol，使用此数值应注意①

必须是标准状况下②标况下该物质必须为气体。

4. 下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是

ABCD

俗称漂粉精小苏打钡餐铁红

成分 NaClO Na2CO3BaCO3Fe2O3

用途消毒剂发酵粉 X 光片涂料

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

【详解】A、漂粉精的有效成分为 Ca(ClO)2，故 A错误；

B、小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称，可用做发酵粉，故 B错误；

C、钡餐的主要成分为 BaSO4，因为 BaSO4既不溶于水也不溶于酸，故 C错误；

D、铁红的主要成分是 Fe2O3，可用做涂料，故 D正确；

综上所述，本题应选 D。

5. 下列说法正确的是

A. 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

B. 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子

C. 同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

D. 元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强

【答案】B

【解析】

【详解】A、H+没有核外电子，Fe3+核外电子排布为1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5，与稀有气体核外电子排布不同，

故A错误；

B、阳离子的质子数大于电子数,阴离子的质子数小于电子数,如电子数相同,则质子数一定不同,故B正确；

C、离子半径比较大小，先看电子层数，电子层数越多，半径越大，同一短周期元素的最低价阴离子核外

电子比同一短周期元素的最高价阳离子核外电子多一层，所以半径大，电子层数相同，则核电荷数越大半

径越小，同一短周期元素的最高价阳离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故 C错误；

D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故 D错误；

综上所述，本题应选 B。

【点睛】本题重点考查元素周期律。粒子半径比较方法：先看电子层数，电子层数越多，半径越大，电子

层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，半径越小。元素的非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离

子还原性越弱，单质与氢气反应越容易(剧烈)，其氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物酸性越强。金

属性越强，则单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱，单质与水或酸反应越容易(剧烈)，最高价氧化物

对应水化物碱性越强。

6. 下列残留物的洗涤方法错误的是

残留物洗涤剂

A容器里附有的油污热的纯碱溶液

B 容器壁上附着的硫酒精

C 试管上的银镜稀 HNO3

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

【精准解析】辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2019届高三上学期第一次考试化学试题（解析版）.doc

共18页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

【精准解析】辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2019届高三上学期第一次考试化学试题（解析版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: