【精准解析】辽宁省大连市第二十四中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版）

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辽宁省大连市第二十四中学 2017-2018 学年高二上学期期中考试

化学试题

命题人: 崔殿宝校对人: 杨春英

第Ⅰ卷

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题 2分共 16 分)

1. 研究发现，腐蚀严重的青钢器表面大都存在 CuC1。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙

述不正确的是（）

A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率

C. 没有改变化学反应过程 D. 没有改变反应的平衡常数

2. 下列说法正确的是

A. 能自发进行的反应一定能实际发生

B. 改变温度、压强、催化剂都能改变活化分子的百分数

C. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程

D. 2 mol 液态 H2O具有的总能量低于 2 mol H2和1mol O2的能量

3. 下列说法正确的是（）

A. S(g) +O2(g)=SO2 (g)可用该反应的 ΔH表示燃烧热

B. 测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测量 3次

C. 通过直接蒸发 MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体

D. 除去 CuC12溶液中的 Fe3+离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂

4. 依据温度对合成氨反应的影响，画出的一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始;随温度不断升高，

NH3物质的最变化的曲线示意图最合理的是

A. B. C. D.

5. 已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOH H++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使

c(CH3COOH)/c(H+)减小的是（）

A. 通氯化氢气体 B. 加入少量醋酸钾固体

C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量冰醋酸

6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不

计），在恒定温度下使其达到分解平衡 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，

再充入 n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时 c (NH3)

A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 因条件不足无法判断

7. 在一定条件下焦炭可以还原 NO2,反应为: 2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),右图中能正确表达 NO2的平

衡物质的量浓度与压强的关系的是

A. aB. bC. CD. d

8. 任一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明I2(g)+H2(g) 2HI(g)能说明达到

平衡状态的有几个：①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对

分子质量⑤混合气体的颜色⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比⑦某种气体的百分含量。

A. 2 个B. 3 个C. 4 个D. 5 个

二、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题 3分,共39 分)

9. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度

的

NaOH 溶液(酚酞作指示剂)，下列操作中可能使所测Na0H 溶液的浓度数

值偏低的有：(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗(2)锥形瓶用待测溶液润洗(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水(4)

放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失(6)

部分酸液滴出锥形瓶外(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴

定后仰视读数

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

10. 常温下，取 pH=2 的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的 Zn 粒，反应过程中两溶液的 pH

变化如右图所示。下列说法不正确的是（）

A. 图中表示醋酸溶液中 pH 变化曲线的是 B

B. 设盐酸和醋酸中加入的 Zn 质量分别为m1、m2,则m1<m2

C. pH=2 时盐酸和醋酸的物质的量前者小

D. pH=4 时两溶液 c(Zn2+)相等

11. 下列说法错误的是（）

A. 常温下，pH 相同的NaOH 溶液和 Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

B. 常温下，将 pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合后，所得溶液的 pH>7

C. 常温下，将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的 pH=7，则原溶液中

c(CH3COOH)>c(NaOH)

D. 常温下，pH=1 的NaHSO4溶液：c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)

12. 下列说法正确的是

A. 反应 A(g) 2B(g) ΔH,若正反应的活化能为 EakJ/mo1,逆反应的活化能为 EbkJ/mol,则ΔH=-(Ea-

Eb)kJ/mol

B. 将浓度为 0.1mol/L HF 溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数 Ka(HF)保持不变,c(F-)/c(H+) 始终保持增

大

C. 100℃时，将 pH=2 的盐酸与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

D. 0.1mol/L 的醋酸的 pH=a,0.0lmol/L 的醋酸的 pH=b,则a+1>b

13. 下列叙述错误的是

A. 常温下，pH=3 的盐酸与pH=11 的氨水溶液中水的电离程度相同

B. 常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH 溶液 ②0.3mol/L CH3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积的

混合液，c(H+)：①>②

C. 室温下向10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中 c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不变

D. MOH 和ROH 两种碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如图所示则稀释前，c(ROH)<10c(MOH)

14. 下列叙述中，不正确的是

A. 用0.1026mol/L 的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所

示，正确的读数为 22.35mL

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