【精准解析】辽宁省大连市第二十四中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）

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辽宁省大连市第二十四中学 2017-2018 学年高二上学期期中考试

化学试题

命题人: 崔殿宝校对人: 杨春英

第Ⅰ卷

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题 2分共 16 分)

1. 研究发现，腐蚀严重的青钢器表面大都存在 CuC1。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙

述不正确的是（）

A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率

C. 没有改变化学反应过程 D. 没有改变反应

的

平衡常数

【答案】C

【解析】

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物

质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，

二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．A、催化剂降低了反应的活化能，加快反应速率，

故 A 正确；B、催化剂降低了反应的活化能，增大了反应的速率，故 B 正确；C 、催化剂通常参加化学反应，

改变化学反应过程，只是质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，故 C 错误；D 、平衡常数只受温度

的影响，故 D 正确；故选 C。

2. 下列说法正确的是

A. 能自发进行的反应一定能实际发生

B. 改变温度、压强、催化剂都能改变活化分子的百分数

C. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程

D. 2 mol 液态 H2O具有的总能量低于 2 mol H2和1mol O2的能量

【答案】D

【解析】

A、自发进行的反应需要一定的反应条件才能进行，不一定能实际发生，故 A错误；B、改变压强不能改

变活化分子的百分数，只能改变单位体积内，活化分子的数目，故 B 错误；C、4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的

过程是气体体积减小的过程，属于熵减的过程，故 C 错误；D、2 mol H2和1mol O2反应生成水是放热反应，

2 mol 液态 H2O具有的总能量低于 2 mol H2和1mol O2的能量，故 D 正确；故选 D。

3. 下列说法正确的是（）

A. S(g) +O2(g)=SO2 (g)可用该反应的 ΔH表示燃烧热

B. 测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测量 3次

C. 通过直接蒸发 MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体

D. 除去 CuC12溶液中的 Fe3+离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂

【答案】B

【解析】

A、燃烧热应是固体硫完全燃烧生成 SO2放出的热量，故 A错误；B、测定中和热的实验中，一套完整的实

验数据至少需要测量 3次，取平均值，减小误差，故 B 正确；C、直接蒸发 MgCl2溶液，MgCl2水解生成

Mg(OH)2，最后得到 MgO ，故 C 错误；D、除去 CuC12溶液中的 Fe3+离子，可加入适量的 CuO 或 Cu(OH)2 或

Cu2(OH)2CO3 促进 Fe3+离子水解，且不引入杂质，故 D 错误；故选 B。

4. 依据温度对合成氨反应的影响，画出的一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始;随温度不断升高，

NH3物质的最变化的曲线示意图最合理的是

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

合成氨的反应是放热反应，反应达到一定温度才可以发生反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡

状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，画出的图象为：故选 D。

5. 已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOH H++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使

c(CH3COOH)/c(H+)减小的是（）

A. 通氯化氢气体 B. 加入少量醋酸钾固体

C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量冰醋酸

【答案】A

【解析】

A、通 HCl（g），平衡逆向移动，c（H＋）增大，且 c（H＋）增大的程度大于 c(CH3COOH)增大的程度，

则c(CH3COOH)/c(H+)减小，故 A正确；B、加入少量醋酸钾固体，c（H＋）减小，c(CH3COOH)/c(H+)增大，

故 B 错误；C、加入少 NaOH（s），c（H＋）减小，平衡正向移动，且 c（H＋）减小的程度大于 c(CH3COOH)

减小的程度，则c(CH3COOH)/c （H＋）增大，故 C 错误；D、通入少量冰醋酸，平衡正向移动，且

c(CH3COOH)增大的程度大于 c（H＋）增大的程度，则c(CH3COOH)/c（H＋）增大，故 D 错误；故选 A。

点睛：本题考查弱电解质的电离平衡，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：把握平衡移动、离子浓度

的变化，注意平衡移动原理的应用，题目难度中等。

6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不

计），在恒定温度下使其达到分解平衡 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，

再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)

A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 因条件不足无法判断

【答案】B

【解析】

温度不变平衡常数不变，k=c2(NH3)·c (CO) ，再充入n (NH3): n (CO)=2:1, 则再次达到平衡时 ,c

(NH3)=2xmol·L－1,则c(CO)=xmol·L－1，k=c2(NH3)· c (CO)=（2x）2·x=4x3,x= ，c (NH3)是定值，保持不

变。故选 B。

7. 在一定条件下焦炭可以还原 NO2,反应为: 2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),右图中能正确表达NO2的平

衡物质的量浓度与压强的关系的是

A. a B. b C. C D. d

【答案】A

【解析】

A、2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，压强越大，NO2的平衡物质的量浓度越大，所以a能正确表达NO2

的平衡物质的量浓度与压强的关系，故 A正确；B、压强越小，N2的平衡物质的量浓度越大，所以b能正

确表达N2的平衡物质的量浓度与压强的关系，故 B错误；C、不随压强变化而变化，是固体 C，故 C错误；

D、没有物质的量与之相符，故 D错误；故选 A。

8. 任一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明I2(g)+H2(g) 2HI(g)能说明达到

平衡状态的有几个：①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对

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