辽宁省铁岭市某校2023-2024学年高二上学期第二次阶段考试+化学+含答案

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2023~2024 高二上学期第二次考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 K 39 Cr 52 I 127 Pb 207

时间：75 分钟满分：100 分出题人：李明帅校对：高二化学组

一、选择题(单选，每题 3分，共 45 分)

1．下列物质不具有各向异性的是(　　)

A．胆矾 B．水晶 C．陶瓷 D．芒硝

2．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是(　　)

A．BF3：sp2、平面三角形 B．CO

2— 3

：sp2、三角锥形

C．C2H2：sp2、直线形 D．H2O：sp2、V形

3．钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是(　　)

A．其电负性比 Cs 大 B．位于第六周期第Ⅱ A族

C．能与冷水反应放出氢气 D．第一电离能比 Cs 小

4．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是(　　)

A．基态 Mg 原子的核外电子排布图：

B．原子核内有 10 个中子的氧原子：O

C．As 原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3

D．过氧化氢电子式：

5．下列说法正确的是(　　)

A．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定

B．平面三角形分子一定是非极性分子

C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为 1：1

D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足 8电子结构

6．下列说法正确的是（）

A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐增大

B．基态原子 21Sc 电子排布式 1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理

C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取 sp3杂化，键角均为 109°28′

D．ABn型分子的中心原子最外层满足 8电子结构，而 ABn不一定是非极性分子

7．已知三角锥形分子 E和直线形分子 G反应，生成两种直线形分子 L和M(组成 E、G、L、M

分子的元素原子序数均小于 10)，如图所示，则下列判断错误的是(　　)

A．M化学性质活泼 B．L是极性分子

C．E能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．G是最活泼的非金属单质

8．美国某国家实验室成功地在高压下将 CO2转化为具有类似 SiO2结构的晶体，下列关于 CO2的

共价晶体的说法正确的是(　　)

A．CO2的共价晶体和分子晶体互为同素异形体

B．在一定条件下，CO2的共价晶体转化为分子晶体是物理变化

C．CO2的共价晶体和分子晶体具有相同的物理性质

D．在 CO2的共价晶体中，每个 C原子周围结合 4个O原子，每个 O原子与 2个碳原子结合

9．科研人员研制出由 18 个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下列说法正确的是（）

A．与 C60 互为同素异形体

B．硬度大、熔点高

C．与乙炔互为同系物

D．是一种共价化合物

10．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应为

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物 K2S的晶体结构如

图。下列有关说法错误的是（）

A．反应产物中有两种非极性分子

B．1molCO2和1molN2含有的 π键数目之比为 1：1

C．K2S晶体中阴离子周围最近的阳离子有 4个

D．若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为

g·cm-3

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．标准状况下，2.24L 丙烯中含有的 σ键数目为0.8NA

B．NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键的断裂

C．6.0gSiO2与足量 HF 溶液充分反应，生成 SiF4的数量为 0.1NA

D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

12．物质 III(2，二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料。其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是（）

A．III 的核磁共振氢谱图显示有 6种不同环境的氢原子，它是一种芳香烃，难溶于水

B．III 与足量加成所得产物分子中有 2个手性碳原子

C．I中所有原子可能位于同一平面内，氧原子为 sp3杂化，碳原子为 sp2杂化

D．II 有弱酸性（已知羟基直接连在苯环上为酚，有弱酸性；醇类无此性质）

13．短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可

形成共价化合物 WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正确的

是(　　)

A．原子半径大小顺序为 X<W<Y<Z

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．WZ2分子中所有原子最外层都为 8电子结构

14．X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的最外层电子数是 Y元素原

子最外层电子数的 3倍，Y、Z元素的原子序数之比为 4：5，X、W元素形成的一种阴离子的结构

如图所示。下列说法正确的是（）

A．该阴离子中 X元素均显—1价

B．简单离子半径：X＜Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z

D．X、Y形成化合物的熔点高于 X、W形成化合物

的熔点

15．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：C2O3+H2O=HOOCCOOH。

下列说法正确的是（）

A．甲酸与草酸互为同系物

B．晶体熔点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰

C．C2O3是非极性分子

D．CO2、C2O3和HOOCCOOH 分子中碳原子的杂化方式均相同

二、填空题（共 55 分）

16、完成下列填空（13 分，1问每空 1分，其余2分）

(1)某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于周期表第___________周期，第_____

______族，位于___________区。

(2)钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，其晶胞如图，写出其化学式：___________。

(3)图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素

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