辽宁省大连市滨城高中联盟2023-2024学年高三上学期期中（Ⅱ）考试化学试题

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滨城高中联盟 2023-2024 学年度上学期高三期中 II 考试

化学

命题人：大连育明高级中学刘懿校对人：大连育明高级中学王仕作

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Co-59

一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 侯氏制碱法制得的最终产物为 NaHCO₃

B. ¹H、²H、³H 可用于制造氢弹

C. 富勒烯是一种新型无机非金属材料；C₆₀ 与石墨烯互为同素异形体

D. 亚硝酸钠是一种防腐剂，奶粉中添加的硫酸锌也是一种防腐剂

2. 下列化学用语或表述正确的是

A. H₂O₂ 的电子式:

B. Fe²⁺的结构示意图:

C.铁片和锡片用导线连接后插入稀盐酸，负极的电极反应方程式为：

Fe −3e⁻=Fe ³⁺

D. H₃PO₃ 为二元弱酸,KH₂PO₃ 与足量 NaOH 溶液反应的离子方程为:

H2P O3

−+2O H−=P O3

3−+2H2O

3. 下列有关工业制备反应正确的是

A. 制 NaOH:

(

)

₂+Na ₂CO ₃=CaCO ₃+2NaOH

B. 冶炼银:

2A g2O

(

熔融

)

电解

4Ag+O2↑

C. 合成氨:

NH ₃⋅H₂O+CaO=NH ₃↑+Ca

(

)

₂

D. 制备漂白粉：

2Cl₂+2Ca

(

)

₂=CaCl ₂+Ca

(

ClO

)

₂+2H₂O

4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.1 L0.01 mol ⋅L⁻¹FeCl ₂

溶液和

1L0.01 mol ⋅L⁻¹K₃

[

(

)

₆

]

溶液混合，混合后溶液中 K⁺的物质的量为

0.03mol

B.1 L0.1 mol ⋅L⁻¹CuCl ₂

溶液和

1L0.1 mol ⋅L⁻¹NaHS

溶液混合，混合后溶液中存在：

(

S²

)

(

HS ⁻

)

(

H₂S

)

<0.1mol

C. 156g Na₂O₂ 与足量 SO₂ 充分反应,转移电子数为 4NA

D. 28gN₂ 和 N₄ 的混合气体, 含有电子数为 14NA

5. 已知 HN₃(叠氮酸)是一种酸性很弱的酸。元素 A是一种第三周期元素，元素 B是一种第二周期元素，A的简单

阳离子和 B的简单阴离子具有相同的电子层结构。A和B以原子个数比 1：3和3：1结合都会形成离子化合物。

元素 M与元素 A在同一主族，且原子序数比元素 A少8。以下说法正确的是

A. A 元素同主族的元素化学性质都相似

B. A 的离子半径是同周期元素中离子半径最大的

C. 元素 M 的单质与 O₂ 在加热条件下反应，产物为

M₂O₂

D. B 的最简单氢化物为非电解质

6. 根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

AHg 和S 常温下混合生成黑色固体，银白色的碎 Fe

片和 S 混合在加热条件下生成黑色固体金属性:Hg>Fe

B在浓硫酸中加入胆矾，胆矾由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性

C向滴有酚酞的氨水中加入 CH₃COONH₄ 固体，溶液

的红色变浅CH₃COONH₄ 溶液呈酸性

D向NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO₃

溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

7. 下列实验中，有关说法正确的是

A. 中和滴定的实验需要的全部玻璃仪器为酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶

B. 向等体积的 1mol/L 的 MgCl₂ 溶液和 AlCl₃ 溶液中分别滴入足量的饱和 NaOH 溶液,开始时均有白色沉淀生

成,NaOH 溶液过量时, Mg(OH)₂ 不溶解,但 Al(OH)₃ 溶解，可以证明Mg 的金属性强于 Al

C. 在一支试管中加入

2mL0.5 mol ⋅L⁻¹CuCl ₂

溶液，向试管中通入 HCl 气体，溶液颜色没有明显的变化

D. 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，把NaOH 固体放在称量纸上称量

8. 下列说法正确的是( )

A. 在碳酸氢钠溶液中一定存在：

c¿

B. 室温下, 0.01mol/L 的氢碘酸和 pH=12 的氨水相比,水的电离程度不相同

C. pH=2 的 H₂SO₄ 溶液和 pH=3 的 NH₄Br 溶液分别稀释50 倍,NH₄Br 溶液的 pH 变化大

D. 室温下，在碳酸钠和氢氧化钾的混合溶液中，由水电离的氢氧根离子浓度不可能为

10 ⁻⁷mol ⋅L⁻¹

9. 室温时，在 2L 恒容恒温的密闭容器中发生反应

NH ₂COONH ₄

(

)

=CO ₂

(

)

+2NH ₃

(

)

若起始时向密闭容器

中加入

2molNH ₂COONH ₄,

充分反应，2 min 时到达平衡，NH₂COONH₄ 的物质的量为 1.5mol, 下列说法不正确

的是

A. 气体的平均相对分子质量不变不能说明反应到达平衡状态

B. 0~2m in 内,

(

NH ₃

)

=0.25 mol ⋅L⁻¹⋅min ⁻¹

C. 把平衡时的混合气体通入到足量的

BaCl ₂

溶液中，会生成白色沉淀

D. 其他条件不变，平衡后再通入

4molNH ₃

和

2molCO ₂,

再次达到平衡时，

CO ₂

的物质的量大于 0.5mol

10. 西安交通大学陶文铨院士课题组通过实验和计算机模拟相结合的方法，优化了氢氧燃料电池的细节结构，提高

了电池的功率密度和寿命。改良后的质子交换膜燃料电池的基本结构主要包括 (结构如下图)：气体流道(GC，Gas

Channel)：用于供给反应气体，电子传导;气体扩散层(GDL, Gas diffusion layer): 起到机械支撑、电子传导、反应气

体扩散和排水的作用;催化层(CL, Catalytic layer): 反应发生的场所,表面喷涂铂颗粒用于催化;质子交换膜(PEM,

Proton exchange membrane):质子交换膜中水分过低,质子的迁移会受到影响。

关于此燃料电池，以下说法正确的是

A. 此燃料电池的正极电极反应式为：

O₂−4a⁻+4H⁺=2H₂O

B. 电池温度超过

100 °C

对电池的运行没有影响

C. 用此燃料电池为铅蓄电池充电，与燃料电池正极所连接的电极板上生成一种氧化物

D . H ₂

在铂催化下直接失去电子成为

H⁺

11. 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽

略)。已知：AgCl 与氨水反应生成

]+配离子。

下列说法不正确的是

A. 已知“氧化”阶段反应后 Ag 元素和 Cl 元素均只存在于 AgCl 中，可能有一种单质生成，则该单质一定是

O₂

而不是

H₂

B. 用流程中 NaOH 溶液做焰色试验时火焰为黄色，做焰色试验时可以用铂丝，但不能用铁丝

C. 流程中 10%氨水通入到

NH ₄HSO ₄

溶液中会使溶液中

N H4

+¿¿

的物质的量增大

D. 为提高Ag 的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤II 的滤液中

12.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得

氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液 A为

1L1mol /LAgNO ₃

溶液；溶液 B 为.

1L4mol /LAgNO ₃

溶液)。

下列说法错误的是

A. 电池放电过程中 Ag(1)为负极，电极反应为

Ag− e ⁻=Ag⁺

B. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 60g 氢氧化钠

C. c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜

D. 右侧装置中总反应方程式为：

2H2O电解2H2↑+O2↑

13. 科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素 W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，

其结构如图所示. W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是

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