辽宁省大连市滨城高中联盟2023-2024学年高三上学期期中（Ⅱ）考试化学答案

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滨城高中联盟 2023-2024 学年度上学期高三期中Ⅱ考试
物理答案
一、选择题
1. C【解析】：侯氏制碱法制得的最终产物为 Na2CO3,A 项错误；2H、3H 可用于制造氢弹，B
项错误；富勒烯是一种新型无机非金属材料，C60 与石墨烯都是碳元素形成的单质，C 项正确；
硫酸锌是一种营养强化剂，D 项错误。
2. B【解析】：H2O2为共价化合物，A 项错误；Fe 原子核外有 26 个电子，Fe 原子失去最外
层 2 个电子得到 Fe2+，B 项正确；Fe 片做负极电极方程式为 Fe-3e-=Fe2+，C 项错误；H3PO3为
二元弱酸，1molH2PO3
-最多只能消耗 1molNaOH，D 项错误。
3. D【解析】:工业制备氢氧化钠的方法是电解饱和食盐水，A 项错误；用加热 Ag2
O 冶炼金
属银， B 项错误；工业用氮气和氢气在高温高压、催化剂的条件下合成氨气，C 项错误；工
业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，D 项正确。
4. A【解析】：FeCl2溶液和 K3[Fe(CN)6]反应生成 KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应后溶液中 K+
的物质的量小于 0.03mol,A 项错误；1L0.1mol/LCuCl2溶液和 1L0.1mol/LNaHS 溶液混合生成
CuS 沉淀，所以混合后溶液中存在：n（S2-）+n（HS-）+n（H2S）<0.1mol，B 项正确；Na2O2
与足量 SO2反应生成 Na2SO4,转移电子数为 
×2×1×NA=4NA，C 项正确；28gN 原子含有
的电子数为 
×7×NA=14NA,D 项正确。
5.D【解析】:A 元素为 Na，Na 和 H 元素化学性质不相似，A 项错误；Na+的半径比同周期非
金属元素的阴离子半径小，B 项错误；元素 M 为 Li，Li 和 O2在加热条件下反应生成 Li2O，C
项错误；B 的最简单氢化物为 NH3,为非电解质，D 项正确。
6.B【解析】:Hg 的金属性小于 Fe，A 项错误；CuSO4•5H2O 在浓硫酸的作用下生成 CuSO4，可
以证明浓硫酸具有吸水性，B 项正确；NH4
+浓度增大抑制了氨水的电离，使溶液碱性减小，
不能证明 CH3COONH4溶液呈酸性，C 项错误；溶液中氯离子和碘离子浓度未知，不能得到
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)，D 项错误。
7.B【解析】:中和滴定需要的玻璃仪器还有烧杯，A 项错误；Mg(OH)2不溶于 NaOH 溶液，Al(OH)3
溶解于 NaOH 溶液，可以证明 Mg(OH)2的碱性强于 Al(OH)3，所以 Mg 的金属性强于 Al，B 项
正确；在 CuCl2溶液中，存在如下平衡：［Cu(H2O)4］2+（蓝色）+4Cl-［CuCl4］（黄色）
2-+4H2O,通入 HCl 气体，平衡向正反应方向移动，颜色肯定有变化，C 项错误；NaOH 固体容
{#{QQABIQgEogiAAgBAABgCUQVqCAOQkAACCIoGBFAEsAAAgAFABAA=}#}
易潮解而且具有强腐蚀性，所以不能用称量纸称量，D 项错误。
8.A【解析】:在碳酸氢钠溶液中，存在电荷守恒：
c
(Na+)+
c
(H＋)=2
c
(CO3
2－)+
c
(OH－)+
c
(HCO3
－)，
存在质子守恒：
c
(H ＋)+
c
(H2CO3)=
c
(CO3
2 － )+
c
(OH －) 。 二 者 相 加 得 ：
c
(Na+)+2
c
(H
＋)+
c
(H2CO3)=3
c
(CO3
2 － )+2
c
(OH－)+
c
(HCO3
－)，A 项正确；0.01mol/L 的氢碘酸电离的
c
(H
＋)=0.01mol/L，pH=12 的氨水电离出的
c
(OH－)=0.01mol/L，二者对水的电离抑制程度相同，
B 项正确；H2SO4溶液加水稀释 50 倍，
c
(H＋)变为原来的
，NH4Br 溶液铵根离子发生水解反
应，由于越稀释越水解，稀释后
c
(H＋)大于原来的
，pH 值的改变比稀释硫酸时变化的小，
C 项错误；碳酸钠促进水的电离，氢氧化钠抑制水的电离，如果二者促进和抑制程度相同，
那么由水电离的氢氧根离子浓度为 10-7mol/L，D 项错误。
9.D【解析】:由于 CO2和 NH3的物质的量之比恒定，气体的平均相对分子质量恒定，故气体
的平均相对分子质量不变不能说明反应到达平衡状态，A 项正确；到达平衡时，消耗 NH2COONH4
的物质的量为 0.5mol，生成氨气的物质的量浓度为为 0.5mol·L−1，则 v（NH3）
=
 =0.25mol·L−1·min−1，B 项正确；CO2和 NH3以物质的量之比 1：2 通入足量的 BaCl2
溶液中，生成 BaCO3白色沉淀，C 项正确；第一次达到平衡 CO2和 NH3的物质的量之比 1：2。
第一次平衡后，CO2和 NH3以物质的量之比 1：2 再次充入，可知再次达到平衡时 CO2和 NH3
物质的量之比仍然为 1：2，此反应的平衡常数表达式为 K=c（CO2）·c2（NH3），则再次平
衡 CO2和 NH3的浓度不变，即 CO2和 NH3的物质的量也不变，D 项错误。
10.C【解析】:此燃料电池的正极电极反应式为：O2+4e-+4H+====2H2
O，A 项错误；电池温度超过
100℃，水会蒸发，质子交换膜中水分过低，质子的迁移会受到影响，B 项错误；铅蓄电池充
电时，与燃料电池正极所连接的电极板是阳极板，电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2
O====PbO2+SO4
2-+4H+，
PbO2为氧化物，C 项正确；H2在铂催化下分解成H，失去电子生成H+
，D 项错误。
11.B【解析】:假设 1molAg 和 1molNaClO 生成 1molAgCl，此过程失去 1mol 电子，但得到 2mol
电子，为了满足得失电子相等，单质的生成一定要失去电子，所以该单质一定是 O2而不是
H2，A 项正确；焰色试验可以用铂丝，也可以用铁丝，B 项错误；氨水和溶液中的 H+反应生
成 NH4
+，使溶液中 NH4
+的物质的量增大，C 项正确；滤渣上会残留［Ag(NH3)2］+配离子，故需
对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，从而提高 Ag 的
回收率，D 项正确。
12.D【解析】:浓差电池为同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池，溶液 B 浓度大故
Ag(2)为正极，电极反应为 Ag++e-=Ag，Ag(1)为负极，电极反应为 Ag-e-=Ag+,A 项正确；浓差
{#{QQABIQgEogiAAgBAABgCUQVqCAOQkAACCIoGBFAEsAAAgAFABAA=}#}
电池中左右两边溶液中 NO3
-浓度相同时，电池停止工作。溶液 B 中的 NO3
-向溶液 A 中迁移
1.5mol 时，两溶液 NO3
-浓度相同，故此装置中转移电子数为 1.5mol，生成氢氧化钠 1.5mol，
质量为 1.5mol×40g/mol=60g，B 项正确；硫酸根离子透过交换膜 c 进入阳极区，故 c 为阴
离子交换膜；钠离子透过交换膜 d 进入阴极区，故 d 为阴离子交换膜，C 项正确；右侧装置
不仅产生了氢气和氧气，还生成了硫酸和氢氧化钠，所以总反应方程式不是 2H2O 2H2↑
+O2↑，D 项错误。
13.A【解析】:根据题意可推出 W 为 H,X 为 C，Y 为 O，Z 为 Na，Na2CO3中加入少量水，生成
Na2CO3·10H2O 晶体，固体不溶解，A 项错误；Na 和 O2在常温条件下生成 Na2O，加热条件下
生成 Na2O2,B 项正确；L 为 S，Na 和 S 可以形成 Na2S2（S 类似于 O)，C 项正确；NaH 先和 H2O
反应生成 NaOH 和 H2,NaOH 再和 Ca(HCO3)2反应生成 CaCO3,D 项正确。
14.C【解析】:根据题的信息可知：
φ
(SO3
2-/S2O3
2-)和
φ
(S/H2S)的电势差值最大，故 SO3
2- + H2S
+ H+－－→S2O3
2-+ S↓ + H2O 自发程度最大，C 项正确。
15.D【解析】:根据题意：Ⅰ为 lg
2 4
2 2 4
c(HC O )
c(H C O )
，Ⅱ为 lg
2
2 4
2 4
c(C O )
c(HC O )
，Ka1=10-1.22，Ka2=10-4.19 根
据电荷守恒：c(Na+)+
c
(H＋)=c(HC2O4
-)+2c(C2O
2
4
)+
c
(OH－)，当 pH=4.19 时，溶液中
c
(H＋)>
c
(OH
－)，则 c(Na+)<c(HC2O4
-)+2c(C2O
2
4
)，此外 c(HC2O4
-)=c(C2O
2
4
)，可得出
c(Na+)<2c(HC2O4
-)+c(C2O
2
4
)，A 项正确；Ka2的平衡常数表达式，两边取对数，得到：
lgKa2=lg
2
2 4
2 4
c(C O )
c(HC O )
+lg
c
(H＋)，当纵轴换成-lg X，整理得到：-lg
2
2 4
2 4
c(C O )
c(HC O )
=-pH-lgKa2，根
据数学函数知识，此时线Ⅱ的斜率为-1（同理此时线Ⅰ的斜率也为-1），截距为-lgKa2=4.19，
所以此时线Ⅱ与纵轴交点的坐标变为（0，4.19），B 项正确；HC2O4
-电离程度大于水解程度，
所以使溶液呈酸性，NH4
+水解也使溶液呈酸性，所以 NH4HC2O4溶液显酸性，C 项正确；
Ka1·Ka2=
c
2
(H＋)·c(C2O4
2-)/(H2C2O4),将
c
(H＋)=10-2.5、Ka1=10-1.22、Ka2=10-4.19 代入，得到
c(C2O4
2-)/(H2C2O4)=10-0.41˂1，所以 c(C2O4
2-)˂(H2C2O4)，D 项错误。
二、非选择题
16.（15 分）（1）粉碎矿石（或者加热或者搅拌或者适当增加硫酸的浓度）（1 分）
(2) S、PbSO4、SiO2（3 分）（写对 1 个给 1 分，写错一个倒扣分，扣到 0 分为止）
(3) 3.2<pH<5（2 分）
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