青海省湟川中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷含答案

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青海湟川中学 2019——2020 学年第一学期

高二年级化学期中考试试卷

（本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Zn-65

一、选择题（每小题 3分，共计 75 分，每小题只有一个正确选

项。）

1.常温下，将某一元酸 HX 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的 pH 如

下表：

实验编号 c（HX）mol/L c（NaOH）mol/L 混合溶液的 pH

甲 0.2 0.2 pH=a

乙 C10.2 pH=7

丙 0.2 0.1 pH＞7

丁 C2C2pH=10

下列说法不正确的是（　　）

A. 从甲组情况分析，若 a=7，则 HX 为强酸；若 a＞7，则 HX 为弱酸

B. 在乙组混合溶液中，离子浓度 c（X-）=c（Na+）

C. 从丙组实验结果分析，HX 是弱酸

D. 丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的 c（OH-）=10-10‚mol/L

2.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )

A.如图 1 所示，用 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，

其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

B.某温度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示，首先沉淀的离子为 Fe2+

C.如图 3 所示，用 0.1mol/L CH3COOH 溶液滴定 20mL 0.1mol/L NaOH 溶液的滴定曲线，当

pH=7 时：c(Na+)=(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

D.据图 4，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 5.5 左右

3.下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A.用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗，证明 CH3COOH 是弱电解质

B.pH 相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的 m 倍和 n 倍，稀

释后两溶液的 pH 仍然相同，则 m＜n

C.常温下，CH3COOH 的 Ka=1.7×10﹣5，NH3·H2O 的 Kb=1.7×10﹣5，CH3COOH 溶液中的 c（H+）

与 NH3·H2O 的溶液中的 c（OH﹣）相等

D.常温下，在 0.10 mol·L﹣1 的 NH3·H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，

c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大且能使溶液的 pH 减小

4.测定 0.1mol•L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下：

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉

淀多。下列说法不正确的是(　　)

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O HSO⇌3-+OH-

B.④ 的 pH 与①不同，是由于 SO32-浓度减小造成的

C.①→③ 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.① 与④的 Kw 值相等

5.常温下,将 0.1mol·L 1−CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时,都会引起(

)

A. 溶液的 pH 增加 B. CH3COOH 电离度变大

C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中 c(OH−)减小

6.下列有关 pH 变化的判断中,正确的是（）

A. 随着温度的升高，碳酸溶液的 pH 减小

B. 随着温度的升高，纯水的 pH 减小

C. 浓盐酸露置一段时间后，pH 减小

D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大

7.某化学学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（常温下），其中正确的是（）

① pH＝1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 1L0.50mol·L－1NH4Cl 溶液与 2L0.25mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

③ pH 相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的

物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

④ pH=8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2 的一元酸和 pH＝12 的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4、浓度均为 0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)

＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A．①②④ B．①③⑤C．③⑤⑥ D．②④⑥

8.浓度均为 0.10mol/L、体积均为V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随

的变化如下图所示，下列说法错误的是（）

A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性

B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点

C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等

D．当 =2 时，若两溶液同时升高温度，则增大

9.一定温度下,水溶液中 H+和 OH−的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )

A. 升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化

B. 该温度下,水的离子积常数为 1.0×10 13−

C. 该温度下,加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d的变化

10.下列叙述正确的是( )

A. 常温下水电离的 c(H+)=10 4−mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸

B.‚NH4Cl 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和 Kw 均减小

C.‚pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等

D. 在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体,溶液中 c(S2−)下降

11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向

盐酸中加入适量的( )

①NaOH 固体‚②H2O‚③NH4Cl 固体‚④ CH3COONa 固体‚⑤NaNO3固体‚‚⑥KCl 溶液。

A. ②④⑥ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥

12.重水（D2O）的离子积 Kw=1.6×10-15，可以用 pH 一样的定义来规定 pD=-lg[D+]，已知

lg2=0.3，则该温度下，下列说法不正确的是（）

A. 重水的 pD=7.4

B. 0.01mol/L 的 NaOD 重水溶液其 pD=12

C. 溶解 0.01molDCl 的重水溶液 1L 其 pD=2

D. 在 100mL0.25mol/L 的 DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol/L 的 NaOD 的重水溶液，其

pD=1

13.一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在溶解平衡关系： Ca（OH）2（s）⇌Ca2+

（aq）+2OH-（aq）.向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（　　）

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摘要：

青海湟川中学2019——2020学年第一学期高二年级化学期中考试试卷（本试卷满分150分，考试时间120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Zn-65一、选择题（每小题3分，共计75分，每小题只有一个正确选项。）1.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：实验编号c（HX）mol/Lc（NaOH）mol/L混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH＞7丁C2C2pH=10下列说法不正确的是（　　）A.从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；...

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