黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考试题+化学+含答案

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本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟

相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64

一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）

1.(原创)“磁性之王”钕磁铁是一种稀土永磁材料。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是

A．144Nd 原子核内有 84 个中子

B．144Nd、146Nd 的化学性质不同

C．144Nd、146Nd 互为同位素

D．图中“144.2”表示 Nd 元素的相对原子质量

2. (原创)分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是

A. 混合物：液氯、铝合金、漂白粉

B. 氧化还原反应：钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成

C. 碱性氧化物：Na2O2、Al2O3、Fe3O4

D. 电解质：HClO、NH3·H2O、NaOH

3. (原创)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A. 苏打（Na2CO3）常用于治疗胃酸过多

B. “高炉炼铁，明矾净水，绿色植物光合作用”都涉及氧化还原反应

C. 铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂

D. 工业制取 NaOH 主要采用氧化钠与水的反应，因为原料来源广，成本低

4．(改编)下列关于胶体的说法中，正确的是

A．“纳米银”是一种颗粒直径为纳米级的银材料，属于胶体

B．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应

C．利用过滤的方法能将 Fe(OH) 3 胶体从 FeCl3 溶液中分离出来

D．制备 Fe(OH) 3 胶体的方法是将 5-6 滴饱和 FeCl3 溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至液体呈红褐色

5.图 a-c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相连，Y 与

电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是

图 a 图 b 图 c

A. 图 b 表示熔融状态下氯化钠的导电过程

B. 图 c 中代表的是水合钠离子

C. 氯化钠只有在通电条件下才能电离

D. 氯化钠在不同状态下均能导电

6.(改编) 在两个容积相同的容器中，一个盛有 N2气体，另一个盛有 C2H4和 CO 的混合气体。在同温

同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项：

(1)质量 (2)分子数 (3)原子数

(4)中子数 (5)密度 (6)气体摩尔体积

A. 4 项B. 5 项C. 6 项D. 3 项

7. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是

A. 将 Na2O 与 Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同

B. 在 Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 1:4

C. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为 1:1

D. 等质量的 Na2O 与 Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等

8. 下列有关铝及其化合物的说法正确的是

A. 可用 NaOH 溶液除去 Fe2O3中的 Al2O3

B. 氯化铝溶液与 NaOH 溶液互滴现象完全相同

C. 铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性或碱性的食物

D. 实验室常用 NaOH 溶液和 AlCl3溶液制备 Al(OH)3

9. （改编）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1molNa2O2所含有的离子总数为 0.4NA

B. 3mol单质 Fe 与足量水蒸气在高温下完全反应，失去 9NA个电子

C. 足量 Fe 在标准状况下的 2.24LCl2中充分燃烧，转移电子数为 0.2NA

D. 4.6g钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为 0.1NA

10. 为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方

程式正确的是

A. 将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：

+ -

2 2 2 2

Na O +H O=2Na +2OH +O 

B. 向溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀：

2- 2+

3 3

CO +Ba =BaCO 

C. 向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：

+ 2+

3 2 2

BaCO +2H =Ba +CO +H O

D. 将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：

- 2-

2 3 2

CO +2OH =CO +H O

11.（改编）下列除杂方法中，能达到目的的是

物质成分(括号内为杂

质) 除杂方法

A AlCl3溶液(FeCl3)先加过量 NaOH 溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸

B Fe3O4(CuO) 将 CO 缓慢通过热的固体混合物

C NaOH 溶液(Na2CO3)通入适量氯化氢气体

D CO2(HCl) 依次通过饱和 NaHCO3溶液、浓硫酸

12．（改编）如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是

选项A B C D

X Na2CO3Cl2Fe Mg

Y NaOH HClO Fe2O3Mg（OH）2

ZNaCl HCl Fe（OH）3MgO

13. （改编）下列说法正确的是

A. 某短周期元素最外层有 2 个电子，则其一定是第Ⅱ A族元素

B. 主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构

C. 元素周期表有 7 个主族8 个副族，副族均由长周期元素组成

D. 主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数

14.（改编）根据表中信息判断，下列选项正确的是

序号

反应物

产物

①

KMnO

、

2 2

H O

、

2 4

K SO

、

MnSO

……

②

、

FeBr

FeCl

、

FeBr

③

KMnO4、HCl

、



……

A. 第①组反应的其余产物为

H O

B. 第②组反应中

与

FeBr

的物质的量之比小于或等于 1∶2

C. 第③组反应中生成 1 mol

，转移电子 5 mol

D. 氧化性由强到弱顺序为

4 2 2

MnO Cl Fe Br

 

  

15.(原创) 将 ag 镁铝合金投入 500ml 2mol•L-1 的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体 11.2L (标准

状况)。向反应所得溶液中加入500ml 2mol•L-1 的氢氧化钠溶液，所得沉淀的质量最大为 27.20g，

则a 为

A. 18.70 B. 10.20 C. 15.60 D. 11.60

16.一种利用废旧镀锌铁皮制备 Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：

已知：Zn 及其化合物与 Al 及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是

A．“碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的锌

B．“氧化”时发生反应的离子方程式为 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋

＝

2Fe3＋＋Cl－＋H2O

C．“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子：Fe3＋、Na＋

D．“加热沉铁”时通入 N2是防止空气中的 O2对产品造成影响

二、非选择题（本题共 4 题，共 52 分）

17. （12 分）（原创）盐酸是重要的化工原料，可以由 HCl 气体溶于水制得。

现有5 mol HCl 气体，请回答下列问题：

（1）其摩尔质量是________________，

（2）在标况下的体积是____________，

（3）所含HCl 分子的数目是____________，

（4）溶于水制得0.4L 盐酸溶液的物质的量浓度是____________，是否可用于实验室制氯气______

_____________。

（5）将 12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.19 g·cm－3)50 mL 稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)，需加

水

(ρ＝1.00 g·cm－3)的体积约为____________。

18．（13 分）（改编）“84 消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某

牌的“84 消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

（1）该“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度为___________mol·L−1。

（2）该同学欲用NaClO 固体配制480 mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液。

①如图 2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是________(填仪器序号)，还缺少的是____

__________________________________(填仪器名称)。

② 该同学配制上述溶液时需称量的 NaClO 固体的质量为___________g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是__________________(填序号)。

① 称取一定质量的 NaClO 固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；

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