黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考试题+化学+含答案

3.0 envi 2024-12-11 4 4 1.04MB 7 页 3知币

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本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Ca-40　S-32　C1-35.5　

K-39　Cu-64

一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。）

1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（）

A．银锌纽扣电

池B．冶炼金属钠 C．电暖风扇 D．煤气灶

A．A B．B C．C D．D

2.下列说法正确的是（）

A．图①装置向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢

B．图②操作可排出盛有 KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡

C．图③中反应开始后针筒向右移动，但不能说明反应放热

D．图④装置盐桥中阳离子向 ZnSO4溶液中迁移

3.下列离子方程式正确的是( )

A．向溶液中加入铁粉：

B．工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：

C．亚硫酸钠溶液呈碱性：

D．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的溶液：

4.常温下，下列各组数据中比值为的是（）

A.碳酸钠溶液中钠离子和碳酸根离子的浓度之比

B. 的醋酸与的盐酸中氢离子浓度之比

C. 的氨水和硫酸铵的混合溶液中，铵根离子和硫酸根离子浓度之比

D. 的溶液与的溶液中溶质的物质的量浓度之比

5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．的硫酸溶液中，所含的总数为

B．溶液中，所含的阳离子总数大于

C．溶液中，所含的总数为

D．溶液中，所含的 OH-总数为

6．（改编）下列说法正确的个数是( )

pH=6① 的溶液一定是酸性溶液

25℃② 时，水溶液中水电离出的 c(H+)和水电离出的 c(OH-)的乘积一定等于 10-14

③pH=4 的盐酸与 pH=4 的醋酸溶液等体积混合后 pH=4

④25℃，pH=7.0 的NaClO 和HClO(Ka=4.0×10-8)的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=(Na+)

⑤ 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

⑥ 离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物

⑦ 室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在 pH 试纸上，测出其 pH＜7

⑧25℃，向 pH=m 的盐酸中加入 pH=n 的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液

的体积比为 10：1，则 m+n=13

⑨ 室温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 溶液的 pH=4，则该酸的电离度为 0.1%

⑩ 酸度的计算公式是 AG=lg[ ]，常温下 0.1mol/L 盐酸的 AG=12

A．5 B．3 C．1 D．0

7.25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数见表。

化学式 CH3COOH HCN H2CO3

1.75×10-

4.9×10-

Ka1=4.4×10-7øøøøøKa1=5.6×10-

下列说法正确的是（）

A．稀释 0.1mol·L-1NaCN 溶液，水的电离程度变大

B．向 NaHCO3溶液中加入足量的 CH3COOH 溶液或 HCN 溶液，均产生 CO2

C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO )+c(H2CO3)

D．相同温度下，浓度均为 0.1mol·L-1 的 Na2CO3、NaCN、CH3COONa 三种溶液 pH依次减小

8.工业上利用锌焙砂(主要含、，还含有少量、等)湿法制取金属锌的流程如图

所示。下列说法错误的是( )

A．溶于硫酸的离子方程式：

B．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行

C．加入 X的目的是调节溶液的，X可以是或

D．加过量可除去溶液中的是利用了

9.下列与实验相关的叙述正确的是（）

A．取一定体积浓硫酸配制稀硫酸，从量筒中倒出浓硫酸后未冲洗量筒，所配溶液浓度偏低

B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低

D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体

10.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积变化的曲线如

图所示，下列说法正确的是（）

A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为c<b<a

B．a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是 c点

C．用润湿的试纸测量 a点溶液的，测量结果偏大

D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势

11. 是汽车尾气中的主要污染物之一，通过传感器可监测的含量，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是( )

A．该装置将电能转化为化学能

B．电极为负极

C．外电路中，电子从电极流出

D．电极的电极反应式为

12.常温下将pH=l 的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度

相同的氢氧化钠溶液，两者 pH 都增大了1。加入水和 NaOH 溶液的体积比为（）

A．11 1∶B．6 1 ∶C．10 1 D∶．5 11∶

13．常温下，向某浓度的 (二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中、

、三种微粒的物质的量分数( )与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )

A．的

B．曲线 3代表的物质的量分数

C．图中 a点对应的 pH=2.7

D．pH=4 时，溶液中存在下列关系：

14.常温下，向 10mL0.1mol·L—1 的HA 溶液中逐滴加入 0.1mol·L—1 的氨水，溶液的 pH 及导电能力变

化趋势如图。下列说法正确的是（）

A．b点溶液中，水的电离程度最小

B．溶液中的阴离子浓度总和关系是：b＞c＞a

C．常温下，HA 的电离平衡常数的数量级为10—6

D．d点溶液中：c(A—)+c(HA)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH—)

15.焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为 2C(s)+2SO2(g)

⇌

S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向 1L

密闭容器中加入足量的焦炭和 1molSO2,发生上述反应，反应相同时间时测得 SO2的生成速率与

S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图甲所示。其他条件相同的情况下,在甲、乙两种催化剂作用

下,测得 SO2(g)的转化率与温度的关系如图乙所示。下列说法正确的是（）

A.该反应的△H>0

B.图甲中的 A、B、C、D 四个点对应的反应中处于平衡状态的是 D

C.图乙在甲催化剂的作用下,M 点(500,55)时SO₂的转化率一定不是该温度下 SO₂的平衡转化率

D.图乙在相同的温度下,选用乙催化剂时SO2的反应速率比选用甲催化剂时SO₂的反应速率小

二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）

16.(15 分)(原创)

I.NaHCO3俗名小苏打，在生产、生活中有广泛应用。实验:设计实验探究碳酸氢钠的性质。分别向

5mL0.1mol·L-¹ NaHCO₃溶液中滴加下列试剂，实验现象如表所示。

①常温下，能证明 NaHCO3溶液 pH > 7 的实验是 (填序号)。

②泡末灭火器利用上述实验 (填序号)的化学反应原理。其离子方程式为

③写出实验 IV 中离子方程式: 。

④加热 NaHCO3溶液,其PH 值增大，可能原因为：

a. 加热使HCO3-水解程度增大。

II.室温下,在 1 mol·L-1 的某二元酸 H2A 溶液中,存在 HA¯、A2-的物质的量分数随 pH变化的关系如图

所示,则

①NaHA 溶液中:c(OH-) c(H+)（填>,<,或=）

②在 Na2A 溶液中存在c(Na+) 2c(A2-)+2c(HA¯)

（填>,<,或=）

③H2A 的电离方程式为

17.(12 分)（改编）

Ⅰ．中国杭州举行的第19 届亚运会倡导：绿色能源引领科技与环保，氢气既是一种优质的能源，又是

一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。

(1)根据下左图写出 a 极反应式。

II.氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如上右图所示。

(2)a 电极的电极反应式是；

(3)一段时间后，溶液的浓度如何变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

III．运用电解溶液制备小苏打和烧碱，原理如图所示。

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