广西贵港市2023-2024学年高三上学期12月模拟考试化学答案

3.0 envi 2024-12-11 6 4 1.18MB 5 页 3知币

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贵港市 2024 届普通高中毕业班 12 月模拟考试

化学参考答案

1.【答案】A

【详解】A.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐蚀性好、耐热性高等特性，A

项正确；

B.芯片主要成分为 Si，而不是 SiO2，故 B错误；

C.淀粉是一种多糖，故 C错误；

D.乙醇能够使蛋白质变性，医用酒精可用于清洗伤口、杀菌、消毒，但是乙醇不具有强的氧化性，故 D错误。

2.【答案】B

【详解】A.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为 18 的氯原子

的质量数为 17+18=35，核素符号为

，故 A错误；氢氰酸为共价化合物，电子式为，结构式为 H—C≡N

故B正确，C.HCl 是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故 C错误；D.该模型为顺

—2—丁烯的分子结构模型，D错误。

3.【答案】D

【详解】A、1molN2中有 1molσ键，故σ键的数目为 NA，故 A错误；

B.标准状况下，SO3为固体，无法通过体积计算物质的量，B错误；

C.Na2O2晶体中存在 Na+和

2

，CaH2晶体中存在 Ca2+和H-离子，1mol 晶体含有的离子数目均为 3NA，故 C错误；

HCO

在溶液中既电离又水解，由物料守恒得

HCO

和

2 3

H CO

、

的离子数之和为 0.1 NA，D正确。

4.【答案】A

【详解】

A.少量 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，

Ba(OH)2过量，

NaHCO3

全部参加反应，因此该反应的离子方程式为

HCO

+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，A正确；

B.HI 为强酸，可拆成离子，离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO



+4H+，故 B错误；

C.因为酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，则离子方程式为：

- -

6 5 2 2 6 5 3

C H O +CO +H O C H OH+HCO

，故 C错误；

CH COOH

为弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：

-2

3 2 23 3

CaCO 2 CCH COOH CH Ca H O CO OO2



     

，D

错误。

5.【答案】C

【详解】A.酸性 KMnO4溶液能将亚铁离子、氯离子分别氧化为铁离子和氯气，不能判断氯气和铁离子的氧化性，A

错误；

B.若溶液中含有

2

或Ag+，可以生成 BaCO3、AgCl 均为白色沉淀，则可以先通入 HCl，若无现象出现再加入 BaCl2

溶液，出现沉淀说明溶液中含有

2

，B错误；

C.K2CrO4中存在平衡 2

CrO

(黄色)+2H+

2 7

Cr O

(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶

液黄色变成橙红色，C正确；

D.电石中含有杂质，和水反应生成的气体中除了乙炔还有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不合题意。

6.【答案】D

【详解】A.根据有机物的结构简式，其分子式为 C16H18O9，故 A正确；

B.该物质含有两个酚羟基、一个羧基、一个酯基，酯基水解后的羟基为普通羟基，所以 1mol 该物质最多能与 4 mol NaOH

反应，故 B正确；

C.分子中含有酚羟基、羟基可发生取代、氧化反应，碳碳双键能发生加成反应，酯基能发生水解反应，六元环中羟基

的邻位碳有氢，能发生消去反应，C正确；

D.由题干有机物结构简式可知，苯环上不存在对称轴，故该分子苯环上的一氯代物有三种，D错误。

7.【答案】D

【详解】A.由分析可知，W为B，X为N，Z是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对数为 3，空间

{#{QQABAYIEggioAAIAABhCAQWICEIQkBEAAIoGRAAEsAIBAANABAA=}#}

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构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为 4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，

则分子的极性：WZ3＞XZ3，A错误；

B.由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，电子层相同，离子的核电荷数越大，半径越小，B错误；

C.由分析可知，X为N，Y为O，但是 O的非金属性更强一些，故 O的氢化物的稳定性更强一些，C错误；

D.N的非金属性强于 B，所以 N的最高价含氧酸的酸性更强，D正确。

8.【答案】B

【详解】A.肼(

2 4

N H

)的燃烧热为

624kJ mol



，即 1mol

2 4

N H

燃烧生成氮气和液态水时放出 624kJ 热量，热化学方程

式：

       

2 4 2 2 2

N H l O g N g 2H O l  

；

624kJ molH

   

，故 A错误；

B.由分析可知 a为负极，电极反应式为

2 4 2 2

N H 4OH 4e =N 4H O

 

   

，故 B正确；

C.由分析可知，该电池中左侧为负极区，右侧为正极区，放电过程中，阴离子



移向负极，即从右向左移动，

C错误；

D.缺标准状况下，无法计算消耗 1mol 肼时消耗氧气的体积，故 D错误。

9.【答案】D

【详解】A.硒元素的原子序数为 34，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s24p4，价电子为：4s24p4，A错误；B.C的

杂化方式有 sp2和sp3，B错误；C.同一周期越靠右，第一电离能越大，但是 N的价层电子排布式为 2s22p3，为半满稳

定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：C<O<N，C错误；D.三氧化硒分子中硒原子的价层电子

对数为 3，孤对电子对数为 0，分子的空间构型为平面三角形，键角为 120°，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为

4，孤对电子对数为 1，离子的空间构型为三角锥形，键角小于 120°，D正确。

10.【答案】D

【详解】A.反应①中氧化剂为 O2，还原剂为 CeFCO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶4，故 A错误；

B.反应②中过氧化氢中氧元素化合价升高作为还原剂，故 B错误；

C.由于反应①条件为高温，不能就此判断氧化性顺序为 O2＞CeO2，故 C错误；

D.稀土元素包括镧系元素及钪、钇共 17 种元素，在合金中加入适量的稀土能改善合金的性能，故 D正确；

故选 D。

11.【答案】C

【详解】A.反应ⅰ的活化能是

，反应ⅱ的活化能是

，

1 3

E <E

，第②步为决速步，A项正确；B.根据反应物为

和

，生成物为 CO(NH2)2可判断该过程有极性键的断裂和形成，B正确；C.总反应的：

1 2 3 4

ΔH=E -E +E -E

，C项错

误；D.尿素属于有机氮肥，D正确。

12.【答案】A

【分析】装置 I中浓硫酸和氯化钠共热制备 HCl，装置 II 中氯化氢与 BaS 溶液反应制备 BaCl2·2H2O，装置 III 中硫

酸铜溶液用于吸收生成的 H2S，防止污染空气。

【详解】A.由分析可知，装置 I为浓硫酸和氯化钠共热制取 HCl 气体的装置，发生主要反应的化学方程式为：

H2SO4(浓)+NaCl

微热

NaHSO4+HCl↑，A错误；B.氯化氢极易溶于水，装置 II 中b仪器的作用是：防止倒吸，B正确；

C.装置 II 中氯化氢与 BaS 溶液反应生成 H2S，H2S有毒，对环境有污染，装置 III 中盛放 CuSO4溶液，用于吸收 H2S，

C正确；D.获得

2 2

BaCl 2H O

晶体的一系列步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确。

13.【答案】C

【详解】A.依据分摊法可知晶胞中 Fe2+离子个数为 8×1

8+6×1

2= 4，S2

2−个数为 1×1+12×1

4= 4。晶体的化学式

为FeS2，A正确；B.以位于面心 Fe2+为例，与其距离最近的阴离子所处位置如图所示（圆中）：

4个阴离子位于楞上，2个位于体心位置上，共 6个，B正确；C.

2

的价电子排布式为 3d6，C错误；D.依据分摊法

{#{QQABAYIEggioAAIAABhCAQWICEIQkBEAAIoGRAAEsAIBAANABAA=}#}

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