宁夏吴忠市2025届高三上学期学业水平适应性考试 化学 PDF版含答案

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吴忠市 2025 届高三学业水平适应性测试卷试
化 学
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Co-59
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。）
1．改革开放 40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（ ）
A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素
B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
C．国产 C919 飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．NaOH 的电子式：
B．异丙基
的
结构简式：
C．NaCl 溶液中的水合离子：
D．Cl2分子中
σ
键的形成：
3．实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是（ ）
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中
C．高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中
D．金属钠保存在煤油中
4．白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上白磷可用来生产磷酸。白磷制备反
应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO↑。设 NA为阿伏加德罗
常数。下列有关说法正确的是（ ）
A．62 gP4中含 P-P 键数目为 2NA
B．30 gSiO2中分子数目为 0.5NA
C．1 mol/L Ca3（PO4）2溶液中含有 PO43-数目为 2NA
D．上述反应每生成 1 mol CO 时转移电子数目为 2NA
1373－1713K
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5．下列说法正确的是（ ）
A．硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫
B．亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂
C．浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输
D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性
6．能正确表示下列反应
的
离子方程式为（ ）
A．向FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I-=IO3-+3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量 SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-
7．名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，
其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确
．．．
的是（ ）
A．含有 3种含氧官能团 B．N的杂化方式为
3
sp
C．不能发生消去反应 D．具有碱性，能与强酸反应
8．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目 的
方案设计和现象
结 论
判断 KCl 的化学键类型
将KCl 固体溶于水，进行导电性
实验，KCl 溶液可导电
KCl 中含有离子键
验证 H2O2具有氧化性
向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加
0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，KMnO4
褪色
H2O2具有氧化性
探究浓 HNO3受热易分
解
向盛有浓 HNO3试管中中加入红
热的木炭，产生红棕色气体
浓HNO3受热易分解
鉴别 Na2CO3与
NaHCO3
取适量固体于试管，插入温度计，
加少量水，温度升高
该固体是 Na2CO3
9．锑白（Sb2O3）为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆
等。一种利用锑矿粉（主要成分为 Sb2S3、SiO2）制取锑白的流程如下。
已知：浸出液中的阳离子主要为 Sb3+、Fe3+、Fe2+。
下列说法错误的是（ ）
A．“浸出”时发生的反应为 Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S
B．可以用 KSCN 溶液检验“还原”反应是否完全
C．“滤液”中通入 Cl2后可返回“浸出”工序循环使用
D．“中和”时可用过量的 NaOH 溶液代替氨水
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10．
我国科学家合成一种比硫酸酸性强的超强酸催化剂，广泛应用于有
机合成，它的结构式如图所示。短周期主族元素 R、X、Y、Z、W
的原子序数依次增大，Y和W位于同族。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：Z>Y>W
B．X、W分别与 Y形成的化合物中，X原子和 W原子的杂化类型相同
C．简单离子半径：W>Y>Z
D．R、Y、W只能组成一种三元化合物
11．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，
利用如图装置可进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫
沉淀。已知甲、乙池中发生的反应如图所示，其中
全氟磺酸膜允许 H+通过。下列说法正确的是（ ）
A．该装置只存在光能和化学能的转化
B．H+穿过全氟磺酸膜从左往右移动，导致甲池中 H+浓度减小
C．电路中每转移 0.1 mol 电子，理论上甲池溶液中生成 H2O2的质量为 1.7 g
D．光照时，乙池 N型半导体电极上发生的反应为：H2S +I3-= 3I-+ S + 2H+
12．储氢材料多为易与氢起作用的的某些过渡金属、合金或金属化合物。某种新型储氢材
料的晶胞如图，八面体中心为亚铁离子，顶点均为 NH3配体；四面体中心为硼原子，
顶点均为氢原子。下列说法错误的是（ ）
A．Fe 元素位于周期表中的 ds 区
B．该化合物中配位体 NH3中N是sp3杂化
C．晶体最简化学式为［Fe（NH3）6］（BH4）2
D．晶体中阳离子的配位数为 8
13．光催化剂在紫外线照射下产生光生电子（e-）和光生空穴（h+），h+具有强氧化性，
留在 VB 端，e-跃迁到 CB 端。科学家利用
乙腈（CH3CN）光催化脱氢偶联高选择性制
丁二腈（ ），反应历程如下图
所示。下列说法错误的是（ ）
A．VB 端上发生的反应为：H2O-h+=·OH+H+
B．反应过程中·CH2CN 为中间产物
C．单位时间内产生“空穴”数越多，反应 a、c速率越快
D．提高丁二腈选择性的关键是抑制反应 a、降低反应 c的活化能
14．湿法提银工艺中，浸出的 Ag+需加入 Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含 Ag 微粒的
分布系数δ[如δ
（AgCl
2
）
=
-
2
总
n( )
n (含A
AgCl
g微粒)
]随lgc
（Cl-）
的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp
（AgCl）]=-9.75。
下列叙述错误的是（ ）
A．
沉淀最彻底时，溶液中 c（Ag+）=10-7.21mol·L-1
B．当c（Cl-）=10-2.54mol·L-1 时，溶液中 c（Ag+）>c（AgCl2-）>c（AgCl32-）
C．25℃时，AgCl2-+Cl-⇌AgCl32-的平衡常数 K=100.2
D．25℃时，AgCl 的溶解度随 c（Cl-）增大而不断减小
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