广西河池市2024-2025学年高一上学期12月联盟考试化学试题答案

3.0 envi 2024-12-11 5 4 1.24MB 4 页 3知币

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高一化学答案第 1页共 4页

2024 年秋季学期高一年级校联体第二次联考

化学参考答案

1.【答案】C

【解析】碳纤维是一种新型无机非金属材料，A项错误；从海水中提取食盐是物理变化，B项错误；铝是活

泼金属，在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，对内部金属起保护作用，C项正确；1微米是

1000 纳米，故 PM2.5颗粒分散到空气中不能产生丁达尔效应，D项错误。

2.【答案】B

【解析】摩尔不是物理量，而是物理量的单位，A项错误；物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观

物质，C项错误；物质的摩尔质量数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量有单位，其单位是 g/mol，相对分子

质量没有单位，故两者不相等，D项错误。

3.【答案】D

【解析】A项、 B项、C项正确；稀土元素既可单独使用，也可用于生产合金，在合金中加入稀土元素，能

大大改善合金的性能，D项错误。

4.【答案】D

【解析】Cl2是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A项错误；氯水是 Cl2的水溶液，B项错误；氯气是很活泼

的非金属单质，具有很强的氧化性，与 Fe 反应生成 FeCl3，C项错误；H2能在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火

焰，D项正确。

5.【答案】A

【解析】氯水中 HClO 不稳定，光照氯水，HClO 会分解产生 O2，A项错误；Na 是很活泼的金属，失电子能

力很强，在化合物中 Na 均显+1 价，故 NaH 中H显一 1价，B项正确；+3 价的铁氧化性较强，能把 Cu 氧化，

即FeCl3溶液与 Cu 反应生成 FeCl2和CuCl2，C项正确；Cl2与Fe 在加热条件下反应，常温不反应，D项正确。

6.【答案】A

【解析】18g 水的物质的量为 1mol，1个水分子含 10 个电子，则 1mol 水即 18g 水含电子数为 10NA，A项正

确；题给信息缺溶液的体积，故无法计算溶质的物质的量，从而无法计算 Na+的数目，B项错误；Na2O2与水的

反应中，Na2O2中的氧元素发生-1价变-2价和-1价变为 0价的变化，即两个氧原子之间发生一个电子的转移，

故2molNa2O2完全反应，转移电子数为 2NA，C项错误；HCl 气体由 HCl 分子构成，无 H+存在，D项错误。

7.【答案】B

【解析】氯化钙在水溶液中的电离方程式为 CaCl2= Ca2+ + 2Cl-，可知 Cl-的物质的量浓度是 CaCl2的2倍，应

为0.20mol∙L-1，A项错误；根据题给溶液信息可知 1L 该溶液中含 0.1mol CaCl2，0.1mol CaCl2电离产生 0.1molCa2+，

B项正确；题给信息缺两种溶液的体积数据，无法判断两溶质的物质的量关系，故无法判断两者是否刚好完全反

应，C项错误；根据 C(CaCl2)=n(CaCl2)/V，虽可计算 11.1gCaCl2的物质的量为 0.1mol，但溶液体积未知（1L 水

不等于 1L 溶液），故无法计算 CaCl2的物质的量浓度，D项错误。

8.【答案】C

【解析】因为氢氧化钠溶解大量放热，故须在烧杯中溶解并冷却后才能转移到容量瓶中，A项不符合题意；由

于氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，不能直接放在托盘上或称量纸上称量，应该将其放在玻璃器皿中称量，通常选

用小烧杯。因为使用到游码，盛放氢氧化钠的小烧杯应放在天平的左盘上。B项不符合题意；焰色试验是检验钾

元素的常用方法之一。具体操作是用洁净的铂丝蘸取少量样品置于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰

颜色,若火焰呈紫色则含有钾元素,反之,不含。C项符合题意；用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法是将一小片 pH

试纸放到表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央,等试纸变色后,再跟标准比色卡对比读数。此操作

污染了待测液，D项不符合题意。

9.【答案】D

高一化学答案第 2页共 4页

【解析】从“注意事项”可知，NaClO 易吸收空气中的 CO2而变质，故“84”消毒液不宜接触空气，A项正

确；NaClO 中Na 显+1价，O显-2价，故 Cl 显+1价，B项正确； 1000mL（即 1L）消毒液中 NaClO 的质量为：

1000mL×1.19g/cm3×25%=297.5g，则 NaClO 的物质的量为：297.5g÷74.5g/mol=3.99mol≈4mol，因而消毒液中

NaClO 的物质的量浓度为 4mol/L，C项正确；由于同一溶液不同浓度时密度不一样，消毒液稀释后密度变小，

即消毒液总质量小于 100000mL×1.19g/cm3，因而 NaClO 的质量分数大于 297.5g÷（100000mL×1.19g/cm3）

×100%=0.25%，D项错误。

10.【答案】D

【解析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。

A项反应既是氧化还原反应又是置换反应，不符合题意；B项反应是非氧化还原反应，也是分解反应，不符合题

意；C项反应既是氧化还原反应又是化合反应，不符合题意。D项符合题意。

11.【答案】A

【解析】反应物 AgNO3、NaCl 完全电离，生成物 AgCl 难溶于水、NaNO3完全电离，A项正确；该离子方程

式没配平，应为 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，B项错误；题给信息可知制备的 Fe(OH)3是胶体，则离子方程式中的 Fe(OH)3

不能加“↓”符号，C项错误；苏打是 Na2CO3俗称，苏打与盐酸反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O + CO2↑，

D项错误。

12.【答案】C

【解析】Fe 在加热的条件下能被氧气氧化成 Fe3O4而不是 Fe2O3，A项错误；Fe2O3是碱性氧化物，但不溶

于水，也不与水发生反应，故不能用 Fe2O3与水反应的方法制备 Fe(OH)3，B项错误； Fe2+化合价处于中间价，

遇到强氧化剂（如 Cl2，O2，HClO，KMnO4等）会被氧化成 Fe3+，遇到强还原剂（如 Zn）会被还原成 Fe，C项

正确；Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，过了一段时间后还会变为红褐色，D项错误。

13.【答案】B

【解析】很多金属或它们的化合物在灼烧时，都会使火焰呈现出特征颜色，如 Na 及其化合物的火焰呈黄色，

故可用焰色试验方法检验 Na 元素的存在，A项正确；KSCN 溶液与 Fe3+相遇，溶液显红色，KSCN 溶液与 Fe2+

相遇，溶液不显红色，故 KSCN 溶液用于检验 Fe3+而非 Fe2+，B项错误；用湿润的淀粉-KI 试纸来检验 Cl2时，

有Cl2+2KI =2KCl + I2反应发生，淀粉遇 I2变蓝色，试纸变蓝，故可用湿润的淀粉-KI 试纸来检验 Cl2，C项正确；

先加稀硝酸把 CO32-等干扰离子消除，再加 AgNO3，若有白色沉淀生成，则沉淀就是 AgCl。若不消除干扰离子，

沉淀不一定是 AgCl，D项正确。

14.【答案】A

【解析】反应中，NaClO3的Cl 元素化合价降低（由+5 价变为+4 价），得到电子，是氧化剂，被还原得到的

ClO2是还原产物，每有 1molNaClO3反应（即 1molClO2生成），转移电子数为 1mol。H2SO4在反应没有元素化

合价变化，既不被还原也不被氧化。综上，A项正确，B、C、D项错误。

15.【答案】

Ⅰ.（1）22g 11.2L

（2）3.01×1023 6.02×1023 11mol

Ⅱ.（1）①③⑦ 胶头滴管（2）500mL 温度（3）②①⑤④③⑥

（4）8.2mL 10mL （5）ac （6）BCF

【解析】

Ⅰ.物质的量是把难见、难称量的微观粒子和可见、可称量的宏观物质联系起来的一座桥梁。1mol 任何粒子

的粒子数均约为 6.02×1023；1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相

对分子质量相等；在标准状况下，1mol 任何气体的体积均约为 22.4L。CO2的摩尔质量为 44g/mol，1个CO2含

2个氧原子，1个CO2含22 个电子，则 0.5molCO2，质量为 22g，标准状况下体积约为 11.2L，分子数约为 3.01×1023

个，氧原子数约为 6.02×1023 个，电子的物质的量为 11mol。

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