河北省保定市部分高中2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学答案

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高一化学化学试卷答案
选择题
CDDBD CDBCB ACAB
15 .(14 分)
【答案】
(1) 第二周期第Ⅴ A族 Na>N>O
(2)
(3) 高
(4) 非极性
(5) ①饱和碳酸氢钠溶液 ①② 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③除CO2气体
【分析】由元素在周期表中的位置知：A为H元素，B为N元素、C为O元素，D为Na 元素，E为Mg 元
素、据此回答；通过实验证明过氧化钠用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适化学试剂和图中所
示实验装置证明：装置 A使用石灰石与浓盐酸反应制取 CO2，装置 B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体。
装置 C中X即过氧化钠与 CO2反应产生 O2。装置 D的作用为除 CO2气体， F中收集到反应生成的氧气。
【详解】(1)元素 B在元素周期表中的位置是第二周期第Ⅴ A族，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐
减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则 B、C、D三种元素原子半
径从大到小的顺序是 。
(2) A 与C按原子个数比 1:1 组成的物质为过氧化氢，其电子式为 。
(3) C 的氢化物为氨气，分子间存在氢键，故比同族下一周期元素的氢化物沸点高。
(4)元素 D的单质在元素 C的单质中点燃生成 X，即点燃时钠在氧气中反应生成过氧化钠，由钠离子和过氧
根离子构成、过氧根由氧原子间的非极性键构成，则其中的化学键除了离子键，还有非极性共价键，
(5) ①装置 A使用石灰石与浓盐酸反应制取 CO2，浓盐酸挥发，则装置 B中所加入的试剂为饱和碳酸氢钠
溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；
②装置 C中X与CO2反应的化学方程式是 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③装置 D的作用为除 CO2气体，以便 F中收集到反应生成的氧气。
16． (14 分)
(1) BAC
(2) C
(3) 坩埚 分液漏斗 紫红
(4) C
【分析】氯气将溴离子氧化生成溴单质，含溴单质的苦卤被热空气吹出后，冷凝得到粗溴；
干海带灼烧后溶解过滤，滤液酸化后加入过氧化氢，碘离子被氧化为碘单质，使用四氯化碳萃取后得到碘；
氯气不具有漂白性，U形管左端放置湿润的有色布条，用于验证次氯酸的漂白性，U形管装有无水氯化钙
用于干燥氯气，右侧干燥的有色布条不褪色，证明氯气无漂白性，硬质玻璃管内用于验证卤素单质氧化性
的强弱。
【详解】（2）①氯气将溴离子氧化生成溴单质和氯离子，该反应的离子方程式是 ；
②可用热空气吹出溴是因为溴的沸点较低，能挥发出来，故选 C；
（3）①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚，坩埚是可以用于灼烧的仪器；
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，过氧化氢具有氧化性可以和碘离子发生反应生成碘单质和水，该反应
的离子方程式 ；反应结束后，再加入 CCl4作萃取剂，振萃取出碘单质，该步操作
用到的仪器名称为分液漏斗，碘的 CCl4层显紫红色。
（4）
A．Cl2本身没有漂白性，次氯酸具有漂白性，故 a 中湿润的有色布条褪色，经过 U形管中干燥剂干燥后，
干燥的有色布条不褪色，故 a中U形管可盛放无水氯化钙来干燥 Cl2，故 A正确；
B．b 处发生 ，则 b 处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比 Br2强，故 B正确；
C．c处发生 、 只能说明有碘生成、由于氯气的干扰不能说明Br2的氧化性
比I2强，故 C错误；
D．d处为尾气处理，d装置中可发生反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故 D正确；
故选 C。
17．（15 分）
(1)
(2) 漂白 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 4H+ + 5SO42-
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