广西“贵百河—武鸣高中”2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题 答案详解

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2023 级“贵百河—武鸣高中”11 月份高二年级新高考月考测试
化学 答案详解
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 ABCBDDADDCACDC
1.A
【详解】A.利用纳米铁粉的还原性去除水体中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子，A错误；
B.Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2-), Ksp(HgS)=c(Hg2+)c(S2-), 两种沉淀类型相同，因为 Ksp(FeS)＞Ksp(HgS)，溶解
度小的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，B正确；
C.NaHCO3受热易分解产生气体，故用小苏打作发泡剂烘焙面包，C正确；
D.石灰浆为 Ca(OH)2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆涂在树干上可消灭
树皮上的过冬虫卵，D项正确。
2.B
【详解】A.溶液体积未知，不能确定粒子数目，A错误；
B.pH=13 的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液体积为 1L，含有的 OH﹣数目为 0.1NA，B正确；
C.氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标况下 11.2L 氧气即 0.5mol，转移电子数为 2mol，即 2NA，C
错误；
D.标准状况下，11.2LCl2物质的量为 0.5mol，所含氯原子物质的量为 1mol，由于 Cl2与水反应为可逆
反应，所以所得溶液中 Cl-、ClO-、HClO 的微粒数之和小于 NA，D错误。
3.C
【详解】A.向 NH4HCO3溶液中滴加足量 NaOH 溶液生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式为：NH4+＋HCO3-＋
2OH-=CO32-＋H2O+NH3·H2O；A错误；
B.泡沫灭火器中的化学药品为 Al2(SO4)3和NaHCO3，
灭火原理：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ B 错误；
C.向 NaClO 溶液中通入少量或过量 CO2都生成次氯酸和碳酸氢钠，
离子方程式为：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，C正确；
D.SO2和Ca(ClO)2发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：
SO2+H2O+Ca2++ClO- = CaSO4↓+2H++Cl- ；D错误。
4.B
【详解】A.酸性高锰酸钾溶液有氧化性，会腐蚀橡胶，故不能装在碱式滴定管里，A错误；
B.符合原电池的形成条件，B 正确；
C.蒸干 AlCl3溶液，促进水解，得到 Al(OH)3，不能获得 AlCl3晶体，C错误；
D.氯水溶液有漂白性，不能用 pH 试纸测其 pH，D错误。
5.D
【详解】A.根据结构式可知，该有机物的分子式为 C10H18O，A正确；
B.含有碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，B正确；
C.由于单键可以旋转，所有的 C原子有可能共平面，C正确；
D.碳碳双键、羟基都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，D错
误。
6.D
【详解】A.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少
反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压
强，A错误；
B.在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像，推出 Y2＞Y1，B错
误；
C.利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c温度最高，平衡常
数最小，C错误；
D.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，D正确。
7.A
【详解】A.向 NaHCO3溶液中加入 Na[Al(OH)4]溶液有白色沉淀生成，白色沉淀是[Al(OH)4]-结合 HCO3-电离出
的H+而生成的氢氧化铝，说明 AlO2-结合 H+的能力比 CO32-强，A正确；
B.向 1mLKI 溶液中加入 5mL 相同浓度的 FeCl3溶液，发生反应为 2Fe3++ 2I-2Fe2++ I2，此时 Fe3+过
量，
不能证明该反应为可逆反应，B错误；
C.pH 试纸测浓度为 0.1mol/L 的NaHSO3溶液呈红色，是因为亚硫酸氢根离子的电离程度比水解程度
大，溶液显酸性，Ka1·Ka2 ＞10-14，C错误；
D.向盛有2mL1.0mol/L 的NaOH 溶液的试管中，加入 2滴浓度为 1mol/L 的AlCl3，发生 Al3+ +4OH- =
[Al(OH)4]-，没有沉淀产生，不能说明 Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]，D错误。
8.D
【详解】A.a极电极反应式：2CN-- 10e- +12OH-=2CO32-＋N2↑＋6H2O，A错误；
B.b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，则消耗氢离子，pH 增大，B错误；
C.由 A分析可知，a电极附近负电荷减少，则阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，由 B分析可知，b电极
附近正电荷减少，则阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动，C错误；
D.26gCN-的物质的量为 1mol，根据选项 A分析可知，消耗 1mol CN-时转移 5mol 电子，根据电荷守恒
可知，可同时处理5molNaCl，其质量为 292.5g，D正确。
9.D
【详解】A.双氧水在加热条件下易分解，所以“溶解”操作中溶液温度不宜过高，A正确；
B.溶解时铜在酸性条件下被双氧水氧化为 Cu2+，发生的反应为 Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O，B正
确；
C.加入 NaOH 溶液后，若 pH 过高会生成氢氧化铜沉淀，使海绵铜中混有氢氧化铜杂质，C正确；
D.“过滤”所得滤液中还有 Na2SO4，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶无法得到纯净的ZnSO4∙7H2O，D错
误。
10.C
【详解】A.使甲基橙显黄色的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性，碱性溶液中 Fe2+、Mg2+不能大量存在，
酸性或中性溶液中 Fe2+、Cl-、Mg2+、SO42—能大量共存，A错误；
B. =1.0×10-12 的溶液，H+浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性，碱性溶液中 Na+、
[Al(OH)4]-、 NO3-、S2﹣、SO32-能大量共存，B错误；
C.溶液呈中性，中性溶液中 Al3+、Fe3+会沉淀，C正确；
D.常温下，由水电离产生 c(H+)=10-12mol/L 的溶液中，水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性也可能呈
碱性，酸性溶液中 CO32-不能大量存在，碱性溶液中 Na+、Cl-、CO32-、SO42-能大量共存，D错误。
11.A
【详解】A.∆H=正反应的活化能-逆反应的活化能，反应 A(g) 2B(g)正反应的活化能为 Ea kJ∙mol 1﹣，逆反应的
活化能为 Eb kJ∙mol 1﹣，该反应 ΔH=(Ea-Eb)kJ∙mol 1﹣，A正确；
B.N2和H2反应生成 NH3，该反应为可逆反应。0.5molN2和3molH2则置于容器中，N2的反应量小于
0.5mol。热化学方程式中的系数表示完全反应的量，故 1molN2完全反应时，放出的热量应大于热
38.6 kJ，则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH< -38.6 kJ∙mol 1﹣，当反应温度不是 25℃，反应压强不是
101kPa， 书写热化学方程式还应标明反应时的温度和压强。B错误；
C.钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀会放热，因此稀 H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热，ΔH 小于
2×( -57.3) kJ∙mol 1﹣，C错误；
D.燃烧热应生成液态水，D错误。
12.C
【详解】A.由图可知，pH=2 的两种酸溶液 HA，HB 各1mL，分别加水稀释到1000mL 后溶液 HA 的pH=5，增
大3个单位，所以 HA 为强酸，溶液 HB 的pH 值增大小于 3个单位，HA 的酸性强于 HB，A正确；
B.HA 为强酸，HB 为弱酸，等体积等 pH 的HA 和HB 溶液中，HB 的物质的量远大于 HA 的物质的
量， 所以 HB 消耗 NaOH 的体积多，B正确；
C.pH=5 的HA 溶液中 c(H+)水= c(OH-)水= =10-9mol/L，所以水电离的氢离子浓度c(H+)水=10-9mol/L，
pH=b 的HB 溶液中 c(H+)水= c(OH-)水= mol/L=10-（14-b ）mol/L，b＜5，所以 10-（14-b）mol/L＜10-
9mol/L， pH=9 的MOH 溶液中 c(H+)水=1×10-9 mol/L，所以稀释后溶液中水电离的氢离子浓度顺序为：
MOH=HA ＞HB，C错误；
D.若 c＞9，则MOH 是弱碱，将pH=2 的HA 溶液和 pH=12 的MOH 溶液各1mL 混合，则MOH 溶液
过量，溶液呈碱性，D正确。
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