天津市静海区北师大实验学校2023-2024学年高二上学期第一阶段评估试题+化学+含答案

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北师大静海实验学校2023-2024学年第一学期高二年级

第一次阶段性评估

化学　试　题

考试时间：60分钟满分：100分

一、单项选择题（60分）

1．冷敷袋可以降温、保鲜、镇痛。某种冷敷袋的成分为：硝酸+水合碳酸钠，其对应的主要工作原理

是

A．放热的化学变化 B．吸热的化学变化

C．放热的物理变化 D．吸热的物理变化

2．反应X+Y=M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．X、Y的总能量一定低于M、N的总能量

C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生

D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量

3．下列叙述中不正确的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化

D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

4．下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大

C．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大

5．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气

态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是

A．反应II的热化学方程式为：

B．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂

C．和的总能量小于和的总能量

D．选择优良的催化剂可以降低反应I和II的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变

6．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A．温度计的水银柱不

断上升

B．反应物总能量大于生

成物总能量

C．反应开始后，甲处液

面低于乙处液面

D．反应开始后，针筒

活塞向右移动

A．A B．B C．C D．D

7．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量

142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A．2H2+O2=2H2O ΔH = 142.9kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -142.9kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571.6kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol-1

8．依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是

A．

B．

C．

D．

9．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．ΔH1=ΔH3-ΔH2B．ΔH2为该反应的反应热

C．ΔH1＜0 D．ΔH3为氢气的燃烧热

10．下列关于说法正确的是（　　）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H= 57.3 kJ/mol﹣。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×( 57.3) ﹣

kJ/mol

B．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－

1366.8 kJ/mol

C．一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H△1<0，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) H△2<0，则△H1＞△H2

D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热

量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 38.6kJ/mol△﹣

11．已知2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s) ΔH = -701.0 kJ·mol-1

2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s) ΔH = -181.6 kJ·mol-1

则反应2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH为

A．＋519.4 kJ·mol-1 B．-259.7 kJ·mol-1 C．＋259.7 kJ·mol-1 D．-519.4 kJ·mol-1

12．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：

H①2(g)+I2(?) 2HI(g) △H1 = -9.48kJ•mol-1

H②2(g)+I2(?) 2HI(g) △H2 = +26.48kJ•mol-1

下列判断正确的是

A．①中的I2为固态，②中的I2为气态

B．B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ

C．①的产物比②的产物热稳定性更好

D．②中反应物总键能比生成物总键能大

13．已知：H2O(l)=H2O(g) 　 ΔH = ＋Q1 kJ·mol-1

2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　 ΔH = ＋Q2 kJ·mol-1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH = - Q3 kJ·mol-1

则H2和CH4的燃烧热的比值为

A．B．C．D．

14．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是(　)

A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应

B．由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

C．由图3知，白磷比红磷稳定

D．由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0

15．对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应

速率最快的是

A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.2 mol·L-1·s-1

C．v(D)=0.4 mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.1 mol·L-1·s-1

16．用H2和N2直接合成氨：N2+3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是（

）①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④增大压强

A．都可以 B．只有①②④C．只有①③④ D．只有①②③

17．一定条件下与HCl反应，有两种加成产物：① 和② 其反

应历程如下图所示。下列说法正确的是

A．稳定性：

B．得到加成产物①的反应为放热反应

C．得到加成产物②反应的焓变等于

D．得到加成产物②的速率比①的速率快

18．据文献报道，某反应的反应历程如图所示：

下列有关该历程的说法正确的是

A．总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O

B．Ti4+…NH2-N=O是催化剂

C．Ti4+是中间产物

D．Ti4+…NH2-N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应

19．煤燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是燃烧过

程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如

下：

反应Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g) = CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1 = +218.4kJ·mol-1

反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g) = CaS(s)+4CO2(g) ΔH2 = -175.6kJ·mol-1

已知：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生 ②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率

下列反应过程能量变化示意图正确的是

A．B．

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