天津市第三中学2022-2023学年高一下学期期中质量检测试题化学试题含解析

3.0 envi 2024-12-12 5 4 1.27MB 24 页 3知币

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第六章化学反应与能量

第二节化学反应的速率与限度

（建议时间：45 分钟）

1．由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(　　)

2．单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(　　)

3．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(　　)

4．化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1(　　)

5．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(　　)

6．升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小(　　)

7．碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加 CaCO3固体，可以加快反应速率(　　)

【答案】1.×　2.×　3.×　4.×　5.× 6.×　7.×

题型一化学反应速率的计算和比较

1．反应 4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了 0.45

mol，则下列说法正确的是

A．半分钟时 v(B)=0.0015 mol·L-1·s-1 B．半分钟内 v(A)=0.0010 mol·L-1·s-1

C．半分钟内 v(C)=0.0010 mol·L-1·s-1 D．半分钟内 v(D)=0.045 mol·L-1·s-1

【答案】C

【解析】A．化学反应速率代表一段时间的平均速率，不是瞬时速率，即半分钟时 v(B)是指瞬时速率，不

能计算，A错误；

B．A物质是固体，浓度视为常数，不能用反应速率表示，B错误；

C．半分钟后，D的物质的量增加了 0.45 mol，则半分钟内，由速

练——阶段提优

率之比等于系数比，v(C)= v(D)=0.0010 mol·L-1·s-1，C正确；

D．半分钟后，D的物质的量增加了 0.45 mol，则半分钟内，D错

误；

故选：C。

2．一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 0.4molNH3和0.5molO2发生反应 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)

+6H2O(g)。2min 后，NO 的浓度为 0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是

A．2min 末，用 NO 表示的反应速率为 0.06mol·L-1·min-1

B．2min 末，NH3的浓度为 0.14mol·L-1

C．0～2min 内，生成的水的质量为 3.24g

D．0～2min 内，O2的物质的量减少了 0.15mol

【答案】A

【解析】A．化学反应速率指的是平均反应速率，不是瞬时速率，因此无法计算 2min 末的瞬时速率，A

错误；

B． 2min 末，NO 的浓度为 0.06mol·L-1，则参加反应的 NH3的浓度为 0.06mol·L-1，则 2min 末，NH3的浓度

为0.2mol·L-1-0.06mol·L-1=0.14mol·L-1，B正确；

C． 0～2min 内，生成的水的物质的量为，质量为 0.18mol×18g/mol=3.24g，C

正确；

D． 0～2min 内，O2的物质的量减少了，D正确；

故选 A。

3．对于 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，当生成 2 mol 的Z时，该反应放出 a kJ 能量，一定条件下，将 1 mol X 和 3

mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中，反应 10 min，测得 Y的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是

A．10 min 内，Y 的平均反应速率为 0.06 mol/(L·min)

B．第 10 min 时，X的反应速率为 0.01 mol/(L·min)

C．10 min 内，X和Y反应放出的热量为 a kJ

D．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且两者速率均大于零

【答案】D

【解析】A．反应 10 min，测得 Y的物质的量为 2.4 mol，则转化的 Y的物质的量为 3 mol -2.4 mol

=0.6mol，故 Y的平均反应速率为 =0.03 mol/(L·min)，A错误；

B．化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；

C．该反应为可逆反应，则将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中，充分反应，不会全部转化为

2 mol 的Z，即反应放出的热量小于 a kJ，C错误；

D．化学反应速率均为正值，当正反应速率等于逆反应速率，且不为零时，反应达到平衡状态，D正确；

故选 D。

4．一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列

描述正确的是

A．反应在 0～10 s 内，用 Z表示的反应速率为 0.158 mol·L－1·s－1

B．反应在 0～10 s 内，X的物质的量浓度减少了 0.79 mol·L－1

C．反应进行到 10 s 时，Y的转化率为 79.0%

D．反应的化学方程式为 X(g)＋Y(g)=Z(g)

【答案】C

【解析】A．反应开始到 10s，用 Z表示的反应速率为，A错误；

B．X初始物质的量为 1.2mol，到 10s 物质的量为 0.41mol，物质的量减少了 0.79mol，浓度减小了

0.395mol/L，B错误；

C．Y初始物质的量为 1mol，到 10s 剩余 0.21mol，转化了 0.79mol，转化率为 79%，C正确；

D．X、Y物质的量减小，Z物质的量增大，说明 X、Y为反应物，Z为生成物，达到平衡时 Z物质的量变

化量 Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol，故 X、Y、Z化学计量数之比为 1：1：2，D错误；

故选 C。

5．反应，在四种不同条件下的反应速率为

(1) (2)

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