天津市第三中学2022-2023学年高一下学期期中质量检测试题化学试题

3.0 envi 2024-12-12 6 4 1.16MB 14 页 3知币

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第六章化学反应与能量

第二节化学反应的速率与限度

（建议时间：45 分钟）

1．由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(　　)

2．单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(　　)

3．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(　　)

4．化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1(　　)

5．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(　　)

6．升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小(　　)

7．碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加 CaCO3固体，可以加快反应速率(　　)

题型一化学反应速率的计算和比较

1．反应 4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了 0.45

mol，则下列说法正确的是

A．半分钟时 v(B)=0.0015 mol·L-1·s-1 B．半分钟内 v(A)=0.0010 mol·L-1·s-1

C．半分钟内 v(C)=0.0010 mol·L-1·s-1 D．半分钟内 v(D)=0.045 mol·L-1·s-1

2．一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 0.4molNH3和0.5molO2发生反应 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)

+6H2O(g)。2min 后，NO 的浓度为 0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是

A．2min 末，用 NO 表示的反应速率为 0.06mol·L-1·min-1

B．2min 末，NH3的浓度为 0.14mol·L-1

C．0～2min 内，生成的水的质量为 3.24g

D．0～2min 内，O2的物质的量减少了 0.15mol

3．对于 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，当生成 2 mol 的Z时，该反应放出 a kJ 能量，一定条件下，将 1 mol X 和 3

mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中，反应 10 min，测得 Y的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是

A．10 min 内，Y 的平均反应速率为 0.06 mol/(L·min)

练——阶段提优

B．第 10 min 时，X的反应速率为 0.01 mol/(L·min)

C．10 min 内，X和Y反应放出的热量为 a kJ

D．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且两者速率均大于零

4．一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列

描述正确的是

A．反应在 0～10 s 内，用 Z表示的反应速率为 0.158 mol·L－1·s－1

B．反应在 0～10 s 内，X的物质的量浓度减少了 0.79 mol·L－1

C．反应进行到 10 s 时，Y的转化率为 79.0%

D．反应的化学方程式为 X(g)＋Y(g)=Z(g)

5．反应，在四种不同条件下的反应速率为

(1) (2)

(3) (4)

则反应速率的快慢顺序正确的是

A．(1)=(4)<(3)<(2) B．(1)>(2)=(3)>(4)

C．(1)>(4)>(2)=(3) D．(2)>(3)>(4)>(1)

题型二影响化学反应速率因素的判断

6．下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．温度容积不变时向 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反应体系中增加 C的量

B．Fe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸

C．过氧化氢分解时加入适量的 MnO2

D．合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大

7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成 H2的总量，可向反应容器中

加入适量的

A．NaOH（s）B．H2O（l）

C．NaHSO4（s）D．Na2CO3（s）

8．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，可逆反应 2NO2(g)＋O3(g)

＝

N2O5(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，

反应过程中测得 O2(g)的浓度随时间 1的变化曲线如图所示

下列叙述错误的是

A．a～c段反应速率加快的原因可能是反应放热

B．若向容器内充入一定体积的 NO2，化学反应速率加快

C．向反应体系中通入氢气，反应速率降低

D．2～8 min 的化学反应速率 v(NO2)＝0.4 mol·L－1·min－1

9．I.在一定温度下，4L 密闭容器内某一反应中气体 M、气体 N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)比较 t2时刻，正、逆反应速率大小： v(正)___________(填“ ”“ ”或“ ”) v(逆)。

(2)若t2=2min，反应开始至 t2时刻，M的平均化学反应速率 ___________ 。

(3) 、、三个时刻中处于平衡状态的时刻为___________(填“ ”“ ”或“ ”)。

(4)如果升高温度，则 v(逆)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

II.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如表

实验序

号

铁的质量

(g)

铁的形

态

V(H2SO4) c(H2SO4)(mol/L)

反应前溶液的温度

(℃)

金属完全消失的时

间(s)

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