天津市第三中学2022-2023学年高二下学期3月阶段性质量检测化学试题含解析

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天津市第三中学 2022~2023 学年度第二学期

高二年级阶段性质量检测

化学

可能用到的相对原子质量：K-39 Na-23 O-16 S-32 Cl-35.5

第I卷选择题

一、单选题(共12 题，每题 3分，共 36 分)

1. 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A. CO2B. KCl C. NH4Cl D. CaCl2

【答案】C

【解析】

【详解】A．CO2是由 CO2分子构成的共价化合物，在 CO2分子中 C原子与 2个O原子形成 4个共价键，

使分子中各个原子都达到最外层 8个电子的稳定结构，分子中只有共价键，A不符合题意；

B．KCl 属于盐，是由 K+与Cl-之间以离子键结合形成的离子化合物，只含有离子键，B不符合题意；

C．NH4Cl 是盐，属于离子化合物，与 Cl-之间以离子键结合，在中 N原子与 H原子之间以共价

键结合，因此 NH4Cl 是含有离子键、共价键的的离子化合物，C符合题意；

D．CaCl2属于盐，是由 Ca2+与Cl-之间以离子键结合形成的离子化合物，只含有离子键，D不符合题意；

故合理选项是 C。

2. 反应 Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是

A. Cl2中共价键类型为极性共价键 B. NaOH 的电子式：

C. 中子数为 18 的Cl 原子： Cl D. 基态 Na 原子的外围电子排布式为 3s1

【答案】D

【解析】

【详解】A．Cl2中含有的是 Cl-Cl 非极性共价键，故 A错误；

B．NaOH 中含有离子键和 O-H 极性共价键，电子式为，故 B错误；

C．左下角写质子数，左上角写质量数，中子数为 18 的Cl 原子表示为： Cl，故 C错误；

D．Na 是11 号元素，基态钠原子核外电子排布式为 1s22s22p63s1，故基态 Na 原子的外围电子排布式为

3s1，故 D正确；

答案选 D。

3. 下列性质的比较正确的是

A. 电负性：F＞O＞S B. 原子半径：Cl＞S＞P

C. 酸性：CH3COOH＞HCOOH D. 沸点：H2S＞H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A．同周期主族元素，从左往右，电负性依次增强，F＞O，同主族，从上往下，电负性依次减弱，

O＞S，则电负性：F＞O＞S，A项正确；

B．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族，从上往下原子半径依次增大，则原子半径：

Cl＜S＜P，B项错误；

C．乙酸中有一个给电子的甲基，增加了羧基上的电子密度，使乙酸电离出氢离子的能力小于甲酸，则酸

性CH3COOH＜HCOOH，C项错误；

D．同主族氢化物的沸点从上往下，沸点依次升高，但氧原子会形成氢键，使沸点出现反常，沸点：H2S＜

H2O，D项错误；

答案选 A。

4. Cs 为IA 族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于的说法，不

正确的是

A. 原子核外电子数为 55 B. 原子核内中子数为 137

C. 原子半径： >K D. 的化学性质与 K相似

【答案】B

【解析】

【分析】元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；

【详解】A．原子中质子数=电子数，原子核外电子数为 55，A正确；

B．的质量数为 137，B错误；

C．电子层数越多半径越大，原子半径： >K，C正确；

D．和 K均为 IA 族元素，同主族元素化学性质相似，D正确；

故选 B。

5. 铁、氮气、丙酮( )和乙醇可参与制备铁氮化合物(FexNy)，以下说法不正确的是

A. 丙酮中碳原子采用 sp2和sp3杂化

B. Fe 元素位于元素周期表的第 VIIIB 族

C. 1 个N2分子中有 1个σ键和 2个π键

D. 乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键

【答案】B

【解析】

【详解】A．丙酮分子中，酮羰基上的碳原子价层电子数为 3，采用 sp2杂化，甲基中的碳原子，价层电子

数为 4，采用 sp3杂化，A正确；

B．Fe 原子的价电子排布式为 3d64s2，位于元素周期表的第四周期第 VIII 族，B不正确；

C．N2分子的电子式为，两个 N原子间只能形成 1个σ键，则 1个N2分子中有 1个σ键和 2个

π键，C正确；

D．乙醇分子中 O原子的非金属性强，原子半径小，乙醇分子间可形成氢键，所以乙醇的沸点高于丙烷，

D正确；

故选 B。

6. 干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是

A. 干冰晶体是共价晶体

B. 每个晶胞中含有 4个分子

C. 每个分子周围有 12 个紧邻的分子

D. 干冰升华时需克服分子间作用力

【答案】A

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