天津市第三中学2020-2021学年高三上学期12月月考化学试题含答题纸、答案

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天津市第三中学 2020~2021 学年度第一

学期

高三年级阶段性测试试卷(2020.12)

化学

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共 100 分，考试时间 60

分钟。第I卷选择题

一、单选题（共 12 题，每题 3 分，共 36 分）

1.中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是(　　)

A.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素

2.室温下，下列各组离子能大量共存的是(　　)

A.稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO、S2O

B.＝10－13 mol·L－1 的溶液中：Fe3＋、NH、Mg2＋、SO

C.使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、MnO、Na＋、SO

D.通入大量 CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO

3.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（　　）

选项实验现象离子方程式

A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶

液，沉淀溶解

Mg（OH）2＋2NH===Mg2＋＋

2NH3·H2O

B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到

红褐色液体 Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3H＋

C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋

2H2O

D氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

4.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

A.在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3＋，无 Fe2＋

B.气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na＋，无 K＋

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2

5.用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（）

A．实验室制取氨气B．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液

C．制备无水氯化镁

D．证明醋酸为弱酸

6.下列实验中，正确的是（　　）

7.在一定温度下，可逆反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(　　)

A.C 的生成速率是 A 的分解速率的 2 倍

B.单位时间生成

mol A，同时生成 3

mol B

C.A、B、C 的浓度不再变化

D.A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2

8.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g）。230℃

时，该反应的平衡常数

＝2×10－5。已知：Ni（CO）4的沸点为 42.2℃，固体杂质

不参与反应。

第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态Ni（CO）4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（　　）

A.增加

（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.第一阶段，在 30℃和50℃两者之间选择反应温度，选 50℃

C.第二阶段，Ni（CO）4分解率较低

D.该反应达到平衡时，

生成[Ni（CO）4]＝4

生成（CO）

9.下列叙述正确的是(　　)

A.NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

C.NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.反应 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

10.下列叙述正确的是（　　）

A.一定温度下，反应 MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的 Δ

>0、Δ

B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

C.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（Δ

）

D.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

11.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列

有关叙述正确的是（　　）

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的

（SO）减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

12.将 E 和 F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固

体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:

①b<f ②915 ℃、2.0 MPa 时 E的转化率为 60%

③ 该反应的 ΔS>0 ④K(1 000 ℃)>K(810 ℃)

上述①~④ 中正确的有(　　)

　　A.4 个 B.3 个 C.2 个 D.1 个

第II 卷非选择题

二、非选择题（共 4题，共 64 分）

13.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1) 红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围：________________。

(2) A、B、H 的化学式：A________、B________、H________。

(3) ①H2O2分子的电子式：________________。

¾¾② 写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。

(4) 写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：。

(5) 在 C 溶液中加入与C 等物质的量的 Na2O2，恰好使 C 转化为 F，写出该反应的离子

方程式：。

14.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从

海水中提取食盐和溴的过程如下：

（ 1 ）

请列举海水

淡化的两种方法：、。

（2）将NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、、、

或 H2、。

（3）步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2还原为 Br-，其目的为。

（4）步骤Ⅱ用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95％，有关反应的离子方程式为

，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是

。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，

Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，

绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

① 图中仪器 B 的名称：。

② 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是

。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件

。

④C 中液体产物颜色为。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其

中加入 NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

15．工业废水中常含有一定量的 Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很

大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法 1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。

a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同

b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)

c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原 1mol Cr2O72—离子，需要________mol 的FeSO4·7H2O。

（4）第③步生成的 C r ( O H ) 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

C r ( O H ) 3(s) Cr3+(aq)+3OH—(aq)

常温下，C r ( O H ) 3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使 c(Cr3+)

降至 10-5mol/L，溶液的 pH 应调至。

方法 2：电解法

该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近

溶液 pH 升高，产生C r ( O H ) 3沉淀。

（5）用 Fe 做电极的原因为。

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