天津市部分区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 含解析

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2023~2024 学年度第一学期期中练习
高二化学
注意：
不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第 5页答题栏内，只交第 II 卷；使用答题卡的考
生，请将选择题答案涂在答题卡上，和第 II 卷一并上交。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
第I卷(共36 分)
本卷共包括 12 小题，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题 3分，
1. 下列说法正确的是
A. 对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B. 催化剂改变反应历程、降低反应活化能
C. 对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动
D. 能够自发进行的反应一定是放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．降低温度反应速率减小，则反应达到平衡的时间增长，故 A错误；
B．催化剂可降低反应的活化能，改变反应历程，增大活化分数百分数，增大反应速率，故 B正确；
C．气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，对气体体积不等的反应增大压强平衡发生移动，故 C错
误；
D．能够自发进行的反应是 H-T S＜0，不一定是放热反应，如吸热反应 Ba(OH)2•8H2O和氯化铵混合，
也能自发进行，故 D错误；
答案选 B。
2. 把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率 v与时间 t的关系如下图所示，其
中影响 AB 段速率的主要因素是
A. H+的浓度 B. 体系的压强 C. 溶液的温度 D. Cl－的浓度
【答案】C
【解析】
【详解】镁条与盐酸发生反应 Mg+2H+=Mg2++H2↑，影响镁和盐酸反应产生氢气的速率的因素主要有两个：
一是温度，反应放出热量，使体系的温度升高，产生氢气的速率增大；二是溶液中氢离子的浓度，反应过
程中氢离子的浓度减小，产生氢气的速率减慢。图中 AB 段产生氢气的速率逐渐增大，说明这段时间内温
度对反应速率的影响大于氢离子浓度对反应速率的影响，故影响 AB 段速率的主要因素是温度。
故选 C。
【点睛】影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质；外界因素：温度、浓度、压强、催化
剂、光、激光、反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。
3. 向10mL 氨水中加入蒸馏水，将其稀释到 1L 后，下列变化中不正确的是
A. 的电离程度增大
B. 增大
C. 的数目增多
D. 增大
【答案】B
【解析】
【详解】A． 稀释促进弱电解质电离、则 的电离程度增大，A正确；
B．稀释促进 电离、则 数目及 均减小，B不正确；
C．稀释促进 电离、 的数目增多，C正确；
D．稀释促进 电离、 数目减小、 的数目增多，则
增大，D正确；
答案选 B。
4. K2Cr2O7溶液中存在 2 (黄色)+2H+⇌(橙色)+H₂O的平衡。下列说法正确的是
A. 平衡时，溶液的颜色保持不变 B. 平衡时
C. 平衡时 和 的浓度相同 D. 加酸调节体系的 pH=2，则溶液显黄色
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中 为黄色， 为橙色，颜色不同，反应达到平衡时，各微粒浓度不变，溶液
中颜色不再变化，故 A正确；
B．反应速率方向未知，不能据此判断平衡状态，故 B错误；
C． 和 的浓度相同时，该反应不一定达到平衡状态，与初始浓度及转化率有关，故 C错误；
D．加酸调节体系的 pH=2，氢离子浓度增加，平衡正向移动，则溶液显橙色，故 D错误；
故选 A。
5. 下列实验误差分析正确的是
A. 用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏大
B. 用标准 NaOH 溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH 固体中含有NaCl 杂质时，会引起结果偏
高
C. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大
D. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大
【答案】B
【解析】
【详解】A．润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，氢氧根离子浓度变小，则测定值偏小，故 A错误；
B．若含 NaCl，因 NaCl 不会消耗盐酸，所配NaOH 浓度变小，滴定同样量的盐酸消耗的标准溶液要多，
导致结果偏高，故 B正确；
C．将碱缓慢倒入酸中，导致热量散失，所测温度值偏小，故 C错误；
D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，消耗标准液的体积偏小，则读取数值偏小，故 D错误。
答案选 B。
6. 钨(W)在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应： 利用工作
时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。下列说法不正确的是
A. 温度升高时，WI2的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快
B. 为放热反应
C. 工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应
的
平衡常数互为倒数
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