天津市部分区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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2023~2024 学年度第一学期期中练习

高二化学

注意：

不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第 5页答题栏内，只交第 II 卷；使用答题卡的考

生，请将选择题答案涂在答题卡上，和第 II 卷一并上交。

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23

第I卷(共36 分)

本卷共包括 12 小题，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题 3分，

1. 下列说法正确的是

A. 对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

B. 催化剂改变反应历程、降低反应活化能

C. 对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动

D. 能够自发进行的反应一定是放热反应

2. 把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率 v与时间 t的关系如下图所示，其

中影响 AB 段速率的主要因素是

A. H+的浓度 B. 体系的压强 C. 溶液的温度 D. Cl－的浓度

3. 向10mL 氨水中加入蒸馏水，将其稀释到 1L 后，下列变化中不正确的是

A. 的电离程度增大

B. 增大

C. 的数目增多

D. 增大

4. K2Cr2O7溶液中存在 2 (黄色)+2H+⇌(橙色)+H₂O的平衡。下列说法正确的是

A. 平衡时，溶液的颜色保持不变 B. 平衡时

C. 平衡时和的浓度相同 D. 加酸调节体系的 pH=2，则溶液显黄色

5. 下列实验误差分析正确的是

A. 用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏大

B. 用标准 NaOH 溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的 NaOH 固体中含有 NaCl 杂质时，会引起结果偏

高

C. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

D. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大

6. 钨(W)在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：利用工作

时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。下列说法不正确的是

A. 温度升高时，WI2的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快

B. 为放热反应

C. 工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数

D. 碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命

7. 硼酸，化学式 H3BO3，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存

在的平衡。下列关于硼酸说法正确的是

A. H3BO3是一元弱酸

升高温度，该平衡逆向移动

C. 滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动

D. H3BO3和足量的 NaOH 溶液反应：

8. 下列说法正确的是

A. 常温下，2.0×10-4mol/L 的盐酸稀释 104倍，c(H+)=2.0×10-3mol/L

B. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C. 常温下，pH=3 的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液 pH 不变

D. 将KCl 溶液从常温加热至60℃，溶液的 pH 变小但仍保持中性

9. 在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是

除去其中的 CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H<0。下列说法正确的是

A. 原料气在进入合成塔前进行处理，可防止催化剂中毒

B. 铜氨液吸收 CO 适宜的生产条件是高温低压

C. 该反应可自发进行，熵增

D. 吸收 CO 后铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收 CO 的能力，可循环使用，铜氨液再生适宜的生产

条件是低温高压

10. 中国科学院大连化物所CO2催化转化为 CO 的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc 和CoPc)

时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是

(其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注)

A. 不同的催化剂，催化效果不同

B. 吸附在NiPc 或CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同

C. ∙CO2经氧化反应得到·COOH

D. 该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题

11. 某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)=3Z(g)，平衡时，

X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1molZ(g)，再次达到新的平衡。下列

叙述不正确的是

A. m=2

B. 第二次平衡时，Z的浓度为 0.4mol⋅L-1

C. 第二次平衡时，X、Y、Z的体积分数不变

D. 两次平衡的平衡常数相同

12. CH4与CO2重整生成H2和CO 的过程中主要发生下列反应：

CH4(g)＋CO2(g) 2H2(g)＋2CO(g) ΔH=＋247.1 kJ·mol-1

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