天津市宝坻区第一中学2022-2023学年高二下学期第一次阶段性练习化学试题含解析

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宝坻一中 2022~2023 学年度第二学期高二年级

第一次阶段性练习化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16

一、单选题

1. 下列化学用语的书写正确的是

A. 基态 Mg 原子的核外电子排布图：

B. 过氧化氢的电子式

C. 基态 Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5

D. As 原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3

【答案】C

【解析】

【详解】A．同一轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子，所以基态 Mg 原子的核外电子排布图

应为，A错误；

B．过氧化氢为共价化合物，电子式为，B错误；

C．Fe 为26 号元素，失去外围 3个电子形成 Fe3+，最外层电子为 M层，电子排布为 3s23p63d5，C

正确；

D．As 的原子序数为 33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，所

以As 原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，D错误；

综上所述答案为 C。

2. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是

① ；② ；③ ；④

A. 第一电离能：③>①>④B. 离子半径：④>①>②

C. 电负性：①>②>④D. 最高正化合价：①=③>④

【答案】C

【解析】

【分析】由四种元素基态原子的电子排布式可知：① 是 F元素；② 是 O元素；

③ 是 Cl 元素；④ 是 Na 元素。

【详解】A．同周期元素从左向右，随着核电荷数的增大，原子核对最外层电子的吸引能力增大，

第一电离能增大，即 Cl>Na；同主族元素从上往下，随着电子层数的增大，原子核对最外层电子的

吸引力减弱，电离能减小，即 F>Cl；故第一电离能：F>Cl>Na，即①>③>④，A错误；

B．F-、O2-、Na+三种离子，电子数相等，但核电荷数不同。因为核电荷数越大，原子核对最外层

电子的吸引力越强，则对应离子的半径越小，即离子半径：O2->F->Na+，即②>①>④，B错误；

C．同周期从左向右吗，元素电负性增大；同主族从上往下，元素电负性减弱。故电负性：①

>②>④，C正确；

D．①是 F元素，无正价；③是 Cl 元素，最高正价为+7；④是 Na 元素，最高+1 价，D错误。

故本题选 C。

3. 下列说法正确的是

A. 气体单质中，一定有 σ键，可能有 π键

B. 、、分子中分别采取 sp、sp2、sp3杂化

C. 和杂化轨道类型均为 sp2杂化，立体构型分别为 V形、平面三角形

D. 是平面四边形结构

【答案】C

【解析】

【详解】A．气体单质中，稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故 A错误；

B．水分子、氨分子和甲烷分子中氧原子、氮原子和碳原子的价层电子对数都为 4，原子的杂化方

式都为 sp3杂化，故 B错误；

C．二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为 3，孤对电子对数分别为 1和0，所以二

氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的杂化方式都为 sp2杂化，分子的空间构型分别为 V形和平面三角

形，故 C正确；

D．铵根离子中氮原子的价层电子对数为 4、孤对电子对数为 0，分子的空间构型为正四面体形，

故D错误；

故选 C。

4. 下列各现象与配位化合物无关的是

A. 铜

的

化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色

B. 在溶液中滴加溶液显血红色

C. 在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失

D. 澄清石灰水中通入足量，先生成沉淀，然后沉淀消失

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色，因为形成了水合

铜离子而呈蓝色，故 A不选；

B．在溶液中滴加溶液显血红色，因为铁离子与 SCN-生成了[Fe(SCN)6]3-等络离

子而呈血红色，故 B不选；

C．在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成氢氧化银沉淀，然后沉淀消失，氢氧化银溶于氨水生

成银氨络离子而溶解，故 C不选；

D．澄清石灰水中通入足量，先生成 CaCO3沉淀，然后生成碳酸氢钙溶于水，沉淀消失，与

配位化合物无关，故 D选；

故选 D。

5. 下列说法不正确的是

A. 乳酸分子( )是手性分子

B. 水蒸气、液态水和冰中均存在氢键

C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2

D. 酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH 是因为 Cl 原子为吸电子基，使得羟基O－H键极

性增强，易电离出H+

【答案】B

【解析】

【详解】A．乳酸分子( )中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，所以乳酸

分子是手性分子，A正确；

B．水蒸气中水分子间距离较大，分子间不能产生氢键，B不正确；

C．根据相似相溶原理，非极性分子构成的溶质，易溶于非极性分子构成的溶剂，硫难溶于水，微

溶于酒精，易溶于 CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2，C正确；

D．酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH，表明电离能力 CCl3COOH＞CHCl2COOH＞

CH3COOH，从而说明 Cl 原子是吸电子基，分子中 Cl 原子数越多，羟基O－H键极性越强，越易

电离出，D正确；

故选 B。

6. 下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是

A. 的熔、沸点依次降低

B. 分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高

的

熔、沸点依次升高

D. 比熔点高

【答案】B

【解析】

【详解】A．的熔、沸点随着原子序数的递增依次降低，A正确；

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