【精准解析】天津市部分区2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）

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天津市部分区 2020－2021 学年度第一学期期中练习

高一化学

以下数据可供解题时参考

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

第I卷选择题

15 个选择题，每小题只有一个正确选项，每小题 3分，共 45 分。将选择题答案填入第 5页选

择题答题栏中。

1. 下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第 13 项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是

A. 质量分数 B. 物质的量浓度 C. 摩尔质量 D. 物质的量

2. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是

A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋

C. 古法炼铁 D. 火药爆炸

3. 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是

A. 原子数相等 B. 密度相等

C. 质量相等 D. 摩尔质量相等

4. 化学概念在逻辑上存在如下关系。对下列概念

的

说法正确的是

A. 离子反应和氧化还原反应不属于并列关系 B. 化合物与电解质不属于包含关系

C. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 D. 分散系和胶体属于重叠关系

5. 离子方程式：CO ＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示的意义是

A. 可溶性碳酸盐和强酸反应生成 CO2和水 B. 碳酸盐和强酸反应生成 CO2和水

C. 可溶性碳酸氢盐和强酸反应生成 CO2和水 D. 碳酸钠和盐酸反应生成 CO2和水

6. 下列实验设计及其对应

的

离子方程式均正确的是

A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B. Na2O2与H2O反应制备 O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

C. 利用小苏打和盐酸制备 CO2：＋H＋＝CO2↑＋H2O

D. 钠和冷水反应制备 H2：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

7. 下列说法或做法不正确的是

A. 用CaCl2溶液鉴别 Na2CO3和NaHCO3两种溶液

B. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为 Na2O2

C. 利用热分解的方法区分 Na2CO3和NaHCO3

D. 可用水洗的方法除去 Cl2中混有的 HCl 气体

8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 mol 金属钠完全燃烧生成 Na2O2，失去的电子数目为 2NA

B. 1 mol SO2分子中含有 2NA个氧原子

C. 1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为 2NA

D. 标准状况下，22.4 L 乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数目为 NA

9. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运

输、使用的方便，工业常将 H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为 2Na2CO3.3H2O2），该晶体具

有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）

A. MnO2B. H2SC. 稀盐酸 D. NaHCO3

10. 氯气溶于水得到氯水，下列关于新制氯水的描述不正确的是

A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

B. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质

C. 氯水能导电，所以 Cl2是电解质

D. 滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－

11. 下列对焰色试验操作注意事项的说明，不正确的是

A. 钾的火焰颜色，要通过蓝色钻玻璃观察

B. 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，在蘸取被检测物质

C. 不是每次实验后都要用盐酸把铂丝洗干净

D. 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

12. 为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足 3个条件：

① 需要保持适量的氧气 ②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除 ③防止细菌大量繁殖。

己知下列 4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药

剂是

A. Na2O2B. CaO2C. Cl2D. H2O2

13. 把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL 溶液，其中 c(Na+) = 0.6 mol·L-

1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是

A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g

14. 做实验时不小心使皮肤上沾了一些酸性高锰酸钾溶液，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸（俗

称草酸，二元弱酸，化学式 H2C2O4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，离子方程式为：2MnO ＋

5H2C2O4＋6H＋→10CO2↑＋2Mn2＋＋。下列有关叙述正确的是

A. 发生还原反应的是 H2C2O4B. 该离子方程式右侧横线内的产物是 OH－

C. 6 mol H＋参加反应时，转移电子的物质的量为 5 mol D. 该反应的氧化剂为 KMnO4

15. 金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： I.2Li＋H22LiH；II.LiH＋H2O＝LiOH

＋H2↑，LiH 中氢元素为-1 价，下列说法正确的是

A. 反应 I中的还原剂是 H2

B. 反应 II 中，水作氧化剂，具有氧化性

C. 反应 II 中1 mol LiH 反应，转移电子的物质的量为 2 mol

D. LiH 在反应 II 中被氧化，具有氧化性

第II 卷非选择题

本卷共 4道题，共 55 分

16. 按要求回答下列问题：

（1）将少量铁红（成分为 Fe2O3）加到适量盐酸中，得到黄色溶液。离子方程式为：__________；

（2）取少量上述溶液，滴入NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成。离子方程式为：________；

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