黑龙江省牡丹江市第一高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题 Word版含答案

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2023 级高二学年上学期期中考试
化 学 试 题
考试时间: 75 分钟 分值: 100 分
命题人：辛爽 审题人：于艳丽
可能用到的相对原子质量 H1 O16 Na 23 K39 Cl35.5 Cr52 Cu 64 Ag 108
一、选择题(每道题只有一个正确选项，每题 3 分，共 45 分)
1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是
A. 生活中常用明矾净水，可加速水中的悬浮物沉降
B. 加热蒸干 CuCl₂溶液得到 Cu(OH)₂固体
C. 处理锅炉水垢中的 CaSO₄，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去
D. 草木灰与 NH H PO₄ ₂ ₄ 混合施用，可更好为植物全面提供 N、P、K 三种营养元素
2. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 加入催化剂有利于 SO₂生成 SO₃
B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C. 500℃比常温更有利于合成氨的反应
D. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
3. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B. 步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率
C. 步骤③中反应温度越高催化剂活性越大
D. 步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率
4. 下列有关滴定操作的说法正确的是
A. 酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗
B. 用标准 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体 KOH 中含有 NaOH 杂质，则测
定结果偏低
C. 可用量筒量取25.00mLNaOH 待测液置于锥形瓶中
D. 如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度
5. 证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是
①将5 滴 0.1mol/L 的甲酸溶液滴入 1mL 0.1mol/L 的 1
Na ₂CO ₃
溶液中，观察现象
② 分别将
1Lc
(
H⁺
)
相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，比较二者稀释后的 pH
③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的 pH 变化
④将足量 Zn 分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时 Zn 质量
变化量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④
6. 科学家们发现水竟然有 18 种存在形态。下列有关水的说法正确的是
A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，
c
(
H⁺
)
增大，酸性增强
B. 当
cH2O¿
时，溶液一定呈中性
C. 室温下，pH=4 的亚硫酸溶液中，
cH2O¿
D. 向水中加入
NaHSO ₄
晶体，溶解后水的电离程度减小
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：
B. 滴加 KSCN 显红色的溶液中：
N H4
+¿、N a+¿、Cl−¿、HC O
3
−¿ ¿ ¿¿¿
C. 常温下，由水电离出的
c
(
H⁺
)
=10 ⁻¹² mol /L
的溶液：
N a+¿、N O3
−¿、S O4
2−¿、F e 2+¿¿¿¿¿
D. 中性溶液中：
F e3+¿、N H4
+¿、SO 4
2−¿、N O3
−¿¿ ¿¿¿
8. 下列方程式正确的是
A . NH ₄Cl
溶于
D₂O
中： NH4++D2O⇌NH3⋅D2O+H+
B. 利用
TiCl ₄
制备
TiO2:
TiCl4+(x+2)H2O TiO2⋅xH2O↓+4HCl
C. 用惰性电极电解氯化镁溶液： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
D. 明矾净水的反应原理： Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃↓+3H⁺
9. 下列有关说法中错误的是
A. 某温度时的混合溶液中
Kw=c2¿
说明该溶液呈中性
B. 室温下向 10mLpH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中
c¿¿
不变
C. 已知电离常数：
Ka
(
HCN
)
=5×10−10 , H2C O3:Ka1=10−6.4 、Ka2=10−10.4
向 KSCN 溶液中通入少量的 CO₂气体：
C O2+H2O+2C N−¿=2HCN +C O3
2−¿ ¿¿
D. 已知
Kₛₚ
(
AgCl
)
=1.56 ×10 ⁻¹⁰, Kₛₚ
(
Ag ₂CrO ₄
)
=9.0 ×10⁻¹² ,
向含有
C l−¿、Cr O4
2−¿¿¿
且浓度均为
0.010mol/L 溶液中逐滴加入 0.010mol/L 的
AgNO ₃
溶液时，Cl⁻先产生沉淀
10. 工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为
2CH ₄
(
g
)
⇌C₂H₄
(
g
)
+2H₂
(
g
)
△H>0。T °C ,
向
体积为 2L 的密闭容器中充入
1molCH ₄,
测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下
列说法正确的是
A. 0~20min 内,
v
(
H₂
)
=0.04 mol/
(
L⋅min
)
B. 反应在 14min 时达到平衡
C. 该反应的化学平衡常数.
K=6.4
D. 该反应可以在高温下自发进行
11. 下列实验操作得到的现象和结论均正确的是
选
项实验操作 现象 结论
A
向5mL0.1mol·L⁻¹FeCl₃稀溶液中滴加 5 滴等浓度的 KI 溶
液， 振荡，将混合液分为 2份，分别滴加 KSCN 溶液和淀粉
溶液
2份溶液分别出现红
色和蓝色
说 明
Fe³⁺+I⁻→Fe²⁺+I₂的
反应是有限度的
B用 pH 传感 器分别测定等 物质的量浓度 的 NaClO 溶液 和
CH₃COONa 溶液的 pH
NaClO 溶液的 pH
较大
酸 性 :
HClO>CH₃COOH
C向滴有酚酞的 Na₂CO₃溶液中多次少量加入 BaCl₂固体
溶液红色逐渐消
失， 有白 色沉 淀产
生
CO²⁻水 解 使 溶 液 显
碱性
D
向5mL0.1mol·L⁻¹NaOH 稀溶液中滴
加5滴0.1mol·L⁻¹的MgCl₂溶液,再
滴加 5滴0.1mol·L⁻¹的CuSO₄溶液
先出现白
色沉淀，后
出现蓝色
沉淀
Kₛₚ
[Mg(OH)₂]>Kₛₚ[Cu(
OH)₂]
12. 已知 25℃时，物质的溶度积常数为
Kₛₚ
(
FeS
)
=6.3 ×10 ⁻¹⁸ ; Kₛₚ
(
CuS
)
=1.3 ×10 ⁻³⁶;
Kₛₚ
(
ZnS
)
=1.6 ×10 ⁻²⁴
下列说法错误的是
A. 足量 CuSO₄溶解在 0.1mol/L 的 H₂S 溶液中, Cu²⁺能达到的最大浓度为
1.3 ×10 ⁻³⁵ mol /L
B. 除去工业废水 Fe²⁺中的
Cu ²⁺,
可选用 FeS 作沉淀剂
C. 在相同温度下，CuS 的溶解度小于 ZnS 的溶解度
D. 在 ZnS 的饱和溶液中, 加入
ZnCl ₂
溶液，平衡向生成沉淀方向移动，Ksp(ZnS)不变
13. 常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0 .1mol /LKHC ₂O₄
溶液中：
c¿
B . pH=8
的
CH ₃COONa
溶液：
c
(
Na⁺
)
−c
(
CH ₃COO ⁻
)
=9.9×10 ⁻⁷mol ⋅L⁻¹
C.0 .1 mol ⋅L⁻¹
的
NaHCO ₃
溶液：
c¿
D.同浓度的下列溶液中，
①N H4HSO4②N H 4Cl ③N H3⋅H2Oc ¿
由大到小的顺序是：②>①>③
14. 海泥细菌通过消耗海底沉积层中的有机物获得营养，同时产生电子。科学家利用这一原理设计了海泥
细菌电池，该技术既可在海底加速石油污染物降解速率，又可产生电能，有很好的应用前景。其中海泥代
谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
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