宁夏回族自治区银川一中2024-2025学年高三上学期第四次月考试题化学 Word版含答案

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银川一中 2025 届高三年级第四次月考

化学试卷

命题教师：唐海巍

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108

1．2024 年9月25 日8时44 分，中国人民解放军火箭军成功发射了一枚搭载训练模拟弹头

的洲际弹道导弹。该洲际弹道导弹疑似为采用三级固体燃料技术的东风-31AG 型导弹，

下列关于“该导弹”说法错误的是

A．该导弹固体燃料燃烧时能量转化形式为：化学能→热能→机械能

B．该导弹搭载的核弹头爆炸时发生的核裂变反应属于化学变化

C．该导弹发动机壳体使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料

D．该导弹使用的计时器为铯( )原子钟，含有的中子数为 78

2．我国科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶

体，已知该矿物中氯的同位素组成和地球矿物显著不同，且该矿物可以微溶于酒精。下

列说法正确的是

A．和互为同素异形体 B．NH4Cl 的电子式为

C．含孤 e-对的 VSEPR 模型： D．乙醇分子的球棍模型：

3．类比和推理是学习化学的重要方法，下列类比或解释不合理的是

选项已知类比或解释

A 15-冠-5(冠醚)能识别 Na+12-冠-4(冠醚)能识别 K+

B石墨晶体可以导电石墨的化学键具有金属键的性质

C在水中的溶解度：离子之间存在氢键，更难与水分

子形成氢键

D表面活性剂可以降低水的表面张力表面活性剂在水面形成单分子膜，破

坏了水分子间的氢键

4．我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功

效，

其主要成分是 3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确

的是

A．分子中含有手性碳原子

B．能与 Cl2在一定条件下发生取代反应

C．既能与酸反应，也能与碱反应

D．理论上1mol 该物质与足量NaHCO3反应可生成 88g CO2

5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A．用装置甲定量测定化学反应速率

B．用装置乙可验证钢铁发生的是吸氧腐蚀

C．用装置丙准确测定中和反应的反应热

D．用装置丁验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．1.8g2H216O中含有质子的数目为NA

B．32g 环状 S8分子( )中含有的 S-S 键数为 NA

C．5.85g NaCl 固体中含 NaCl 分子数为 0.1NA

D．0.2mol[Co(NH3)4Cl2]Cl 溶于水发生电离，可电离出0.6NA个Cl-

7．下列离子方程式书写不正确的是

A．Fe(OH)3溶于 HI 溶液：2Fe3++2I-=2Fe2＋＋I2

B．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

C．用过量的次氯酸钠溶液吸收 NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO3-

D．向100mL0.1mol·L-1 FeBr2溶液中通入 0.012 mol Cl2:12Cl2 +10Fe2++14Br-=10Fe3+

+7Br2+24Cl-

8．尿素[ ]可与正烷烃形成超分子，原理如图所示。下列说法不正确的是

A．尿素分子和正烷烃分子间通过共价

键形成超分子

B．尿素分子中各元素的电负性：

O>N>C>H

C．尿素分子通过氢键形成六角形通

道结构

D．图中反映出超分子“分子识别”的特性

9．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的

短周期元素，Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是

A．Z、W的氢化物均很稳定

B．该化合物的熔点高于

C．元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐

D．W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理一定相同

10．砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞

(晶胞参数为 )如图 1。下列说法正确的是

A．的配位数为 2

B．该晶胞沿 z轴方向的平面投影如图 2

C．晶体中配位键占共价键总数的 25%

D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为

11．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T℃时(各物

质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= + akJ/mol(a>0)

B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓

变

D．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量

12．含 Cl、Na、Al 或Fe 部分物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述正确的是

A．若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都

具有漂白性

B．若f分散于水中能形成红褐色胶体，则a

与水蒸气反应生成 e

C．若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终

转化成 b

D．若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与反应

13．下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置

示意图，其中、均为复合电极，电极、均为石墨，下列说法正确的

是

A．c、d依次为阳离子交换膜和阴

离子交换膜

B．电极Y是正极，电极反应为：

AgCl-e-=Ag+Cl-

C．电极a发生的反应是：

2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得 40gNaOH

14．反应 2NO＋Cl2===2NOCl 在295 K 时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

c(NO)/(mol·L-1) c(Cl2)/(mol·L-1) v(Cl2)/(mol·L-1·s-1)

①0.100 0.100 8.0×10－3

②0.500 0.100 2.0×10－1

③0.100 0.500 4.0×10－2

注：①反应物浓度与反应速率关系式为 v(Cl2)＝k·cm(NO)·cn(Cl2)(式中速率常数k＝Ae－Ea/

RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)；②反应级数是反应的速率方程

式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是

A．m＝2，n＝1，反应级数为 3级

B．升高温度，可以增大反应的活化能 Ea，从而使速率常数k增大

C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率

D．当c(NO)＝0.200 mol·L-1，c(Cl2)＝0.300mol·L-1 时，v(NO)＝0.192 mol·L-1·s-1

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