黑龙江省牡丹江市第一高级中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题 Word版含答案

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2024 级高一学年上学期期中考试

化学试题

考试时间：75 分钟分值：100 分

命题人：姜萍萍审题人：许晶

相对原子质量: H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56

一、选择题(1-19 每题 2分, 20-23 每题 3分, 共50 分)

1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )

A.绚丽缤纷的烟花中，发光物质是在烟花药中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物

B. NaClO 是“84 消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是生成的氯气具有漂白性

C.氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中

D. Fe₂O₃ 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

2.物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中正确的个数为( )

①有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应

②稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体

③CO₂、NO₂、 P₂O₅ 均为酸性氧化物, Na₂O、Na₂O₂ 均为碱性氧化物

④非电解质：干冰、麦芽糖、乙醇

⑤金属氧化物都是碱性氧化物

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于 1nm 到100nm 之间

⑦同素异形体: C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨

A.2 B.3 C.4 D.5

3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径约为 1.3×10⁻⁸m)恢复了磁性。“钴酞

箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法

中正确的是 ( )

A. 它在水中所形成的分散系属于浊液

B. 它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C. 它在水中形成的分散系与淀粉溶液的分散系种类相同

D. 向40mL 沸水中逐滴加入 5-6 滴 FeCl₃ 饱和溶液，搅拌至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体

4.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中

的导电能力越强。已知 Ca²⁺,OH⁻、HCO₃ 的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45 据此可判断,向饱和的澄

清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( )

5. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A. 石灰乳与稀硝酸反应： Ca²⁺+2OH⁻+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

B. 氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液： Ba2++2OH-+2H++SO42-=Ba SO4↓+2H2O

C.向氯化钙溶液中通入少量CO₂ 气体： Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+ H2O

6. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

A. 澄清透明的溶液中： K+、MnO4- 、SO42- 、CO32-

B. 酸性溶液中： Na+ 、K+ 、SO42- 、CH3 COO-

C. 含有大量 Cl⁻的溶液中： Na+、Ag+、NH4+ 、NO3-

D. 在饱和氯水中： Mg2+ 、K+、NO3- 、SO32-

7.(NH₄)₂Cr₂O₇ 是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对( (NH₄)₂Cr₂O₇ 受热分解产物的判

断，符合实际的是( )

A.CrO₃+NH₃+H₂O B.Cr₂O₃+NH₃+H₂O C.CrO₃+N₂+H₂O D.Cr₂O₃+N₂+H₂O

8. 已知在酸性溶液中， Co₂O₃ 的还原产物是 Co²⁺,Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂ 的氧化性依次减弱。下列叙述

中，正确的是( )

A.Co₂O₃ 在酸性溶液中易被氧化成 Co²⁺

B.Cl₂ 通入 FeI₂ 溶液中，可存在反应 3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃

C.FeCl₃ 溶液能将 KI 溶液中的 I⁻氧化

D.I₂ 具有较强的氧化性，可以将 Co²⁺氧化成 Co₂O₃

9.下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是( )

A. 金属钠与 Ca(HCO₃)₂ 溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出

B. 等物质的量的 Na₂O₂ 和 Na₂O 分别溶于等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同

C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的( CO₂,有沉淀生成

D. 可用澄清石灰水鉴别 NaHCO₃ 溶液和 Na₂CO₃ 溶液

10. 实验室模拟并改进侯氏制碱法制备 Na₂CO₃ 的实验流程如下图

下列说法错误的是 ( )

A. 实验室制备的CO₂ 可用饱和 NaHCO₃ 溶液洗气

B. 生成 NaHCO₃ 的总反应的离子方程式为 CO2+NH3+Na++H2 O=NaHCO3↓+NH4+

C. 流程中可循环使用的试剂仅为 CO₂

D. 母液中含有较多 HCO3-,NH4Cl 可作肥料

11.在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字

母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是( )

A. 加热条件下，足量二氧化锰和含 4mol a 的浓溶液充分反应可制得 1m old 气体

B.若d 在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e): n(f)=5: 1

C. d 能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性

D. 等浓度的 b、c溶液，b溶液酸性更强

12. 氯化碘 (ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33°C,沸点为 73°C,，遇水易反应。实验室可用

如图装置(部分夹持装置已略去)制取 ICl₃ ，制备的反应原理：I₂+3Cl₂=2ICl₃, 已知：

KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O, 下列说法不正确的是( )

A.装置丙可用盛有浓硫酸的洗气瓶来代替

B.装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞

C.装置戊中碱石灰的作用是干燥Cl₂

D.装置丁中生成 ICl₃ 的过程温度不宜过高

13.设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.常温常压下，23gNO₂ 和N₂O₄ 的混合气体中含有的原子数目为1.5NA

B.常温常压下, 1L1mol/L 的 KNO₃ 溶液中含有的氧原子数目为3NA

C.标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数目为 NA

D.常温常压下, 18g H₂O 的体积大于 22.4L

14.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且

初始压强均为 101KPa.下列说法错误的是 ( )

A.实验开始时，四种气体密度最大的是( CO₂

B.若容器的容积为22.4L, 13:00 时N₂ 原子个数等于 2NA

C.12:30-13:30 时间范围内,CO₂ 压强最大

D. CO₂ 是四种气体中温室效应最显著的

15.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( )

A.同浓度的三种物质的溶液：Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃ 溶液体积之比为3：2：1，则：SO42-浓度之比

为3:2:3

B.将100mL5mol⋅L⁻¹ 的盐酸加水稀释至1L，再取出 5mL，这5mL 溶液的物质的量浓度为 0.5mol⋅L⁻¹

C.将 1mol⋅L⁻¹ 的NaCl 溶液和 0.5mol⋅L⁻¹ 的BaCl₂ 溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，

c(Cl⁻)=0.75mol⋅L⁻¹

D.标准状况下，22.4L HCl 溶于 1L 水，盐酸的物质的量浓度为 1mol⋅L⁻¹

16.高铜酸钾 (KCuO₂)是一种难溶于水的黑色粉末状固体(其中氧元素的化合价为-2 价)，与高铁酸钾

(K₂FeO₄) 性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①K₂[Cu(OH)₄]

+HBrO→KCuO₂+KBr+KBrO+H₂O( 未配平 )。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：

②KCuO₂+H₂SO₄→O₂↑+CuSO₄+H₂O+K₂SO4未配平)。下列说法错误的是( )

A.① 中还原剂和氧化剂的数量之比为2：1 B.② 若有 32gO₂ 生成，则生成 72gH₂O

C.② 中 KCuO₂ 既表现氧化性，又表现还原性 D.由①、②可知氧化性强弱顺序为 HBrO>KCuO₂>O₂

17.将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入过量的 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热至沉淀

质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是 ( )

A. Fe(OH)₃; Fe₂O₃ B. Fe(OH)₂; Fe₂O₃ C. Fe(OH)₂; Fe(OH)₃、 Fe₃O₄ D. Fe₂O₃; Fe(OH)₃

18. 某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶

液进行如下实验，下列说法正确的是( )

A.取少量滤液向其中滴加少量 Na₂CO₃ 溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 Ca²⁺

B.取少量滤液向其中滴加过量 BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 SO42-

C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 Mg²⁺

D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有 Cl⁻

19. 下列除去物质中混有少量杂质的方法不正确的是( )

选项物质杂质除去杂质的方法

A Cl₂ HCl 将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶

BNaCl 溶液 CaCl₂ 加入足量 Na₂CO₃ 溶液，过滤

CMnO₂ 粉末 KCl 用足量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥

DNa₂CO₃ 固体NaHCO₃ 固体将固体混合物加热至恒重

20.下图所示装置可用来制取 Fe(OH)₂ 和观察 Fe(OH)₂ 在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂:

铁屑、6mol/L 硫酸溶液、NaOH 溶液.下列说法错误的是( )

A. B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B.实验开始时应先将活塞 E 关闭

C.生成 Fe(OH)₂ 的操作为：关闭E，使 A中溶液压入 B瓶中

D.取下装置 B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为： 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

21. 一瓶不纯的 K₂CO₃ 粉末，所含杂质可能是 KNO₃、Ca(NO₃)₂、KCl、CuCl₂、Na₂SO₄ 中的一种或几种，

为确定其成分，进行如下流程：

下列推断正确的是( )

A.白色沉淀1为 BaSO₄ B. 无色溶液 1中的溶质为

KCl、KNO₃、NaCl、BaCl₂

C.无色溶液 2中一定含有的阳离子为 D.该样品杂质中一定含 Na₂SO₄、KCl

22.有3.92g 铁的氧化物，用足量的 CO 在高温下将其还原，把生成的全部( CO₂ 通入到足量的澄清的石

灰水中得到 7.0g 固体沉淀物，这种铁的氧化物为( )

A.Fe₃O₄ B. FeO C.Fe₂O₃ D.Fe₅O₇

23. W、X、Y、Z、M五种物质的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列说

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