2023-2024学年高二上学期期末化学模拟卷（浙江专用，人教版2019选择性必修1+选择性必修2第一、二章）（全解全析）

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2023-2024 学年上学期期末模拟考试

高二化学

第Ⅰ卷（选择题共 48 分）

一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．2NO2 (g)(g) N2O4(g) ΔH＜0，把 NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅

B．用饱和 NaHCO3除去 CO2中的 HCl，可减少 CO2的损失

C．对 NO2 (g)+ CO2(g) CO2(g)+ NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

D．向含有 Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去

【答案】C

【解析】A项，放在冰水中，温度降低，2NO2 (g)(g) N2O4(g) ΔH＜0，平衡向生成无色气体的方

向移动，所以颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B项，二氧化碳在水中存在化学平

衡：CO2+H2O H2CO3H++HCO3-，使用饱和 NaHCO3时，由于 HCl 在水中溶解度很大，可以除

去杂质，同时由于溶液中碳酸氢根浓度增大，化学平衡逆向移动，减少二氧化碳溶解度，可减少二氧化碳

的损失，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C项，该反应气体分子数不变，，而加压平衡并未移

动，体系颜色加深是因为压缩体积使有色气体的浓度增大，不可以用勒夏特列原理解释，C符合题意；D

项，铁离子与铁粉反应而浓度降低，使平衡 Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3逆向移动，溶液颜色变浅或褪去，

可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选 C。

2．下列化学用语的表达错误的是( )

A．乙烯的空间填充模型

B．CaC2的电子式

C．基态 N原子的价层电子排布图

D．CO3-的VSEPR 模型为平面三角形

【答案】B

【解析】A项，乙烯为平面型分子，该空间填充模型正确，故 A正确；B项，CaC2为离子化合物，其

电子式为：，故 B错误；C项，N原子的最外层是第二层有 5个电子，基态 N原子的价层

电子排布图为：，故 C正确；D项，CO3-中心碳原子的价层电子对数为

，无孤对电子，所以 VSEPR 模型为平面三角形，故 D正确；故选 B。

3．下列说法正确的是( )

A．图①装置向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢

B．图②操作可排出盛有 KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡

C．图③中反应开始后针筒向右移动，但不能说明反应放热

D．图④装置盐桥中阳离子向 ZnSO4溶液中迁移

【答案】C

【解析】A项，中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量

尽量不散失，防止产生实验误差，A错误； B项，高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰

酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，B错误；C项，锌和稀硫酸生成氢气，装置

中压强变大也会使得针筒右移，故不能说明反应放热，C正确； D项，由图可知，锌铜原电池中，锌电极

为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向正极一侧的硫酸铜溶液中迁移，D错误；故选 C。

4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．电解 200mL0.5mol·L-1AgNO3溶液，转移的电子数最多为 0.1NA

B．由热化学方程式PCl3(l)+ Cl2(g) PCl5(s) ΔH＝－123.8 kJ·mol－1可知，要使反应放出 123.8kJ

的热量，反应前PCl3(l)与Cl2(g)的分子个数均为NA

C．常温下，含有 1mol·L-1 的Na+的CH3COONa 溶液中，CH3COO-数目可能大于 NA

D．在 25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有 OH-数目为0.02NA

【答案】C

【解析】A项，电解 200mL0.5mol·L-1AgNO3溶液，由于未指明电极材料，当由活性电极做阳极时，转

移电子数大于 0.1NA，A错误；B项，由热化学方程式PCl3(l)+ Cl2(g) PCl5(s) ΔH＝－123.8 kJ·mol－1

可知，要使反应放出 123.8kJ 的热量，理论上反应前PCl3(l)与Cl2(g)的分子个数均为NA，但由于其为可逆反

应，因此反应前分子数应大于 NA，B错误；C项，CH3COONa 为强碱弱酸盐，CH3COO-会发生水解，但由

于未指明体积，因此含有 1mol·L-1 的Na+的CH3COONa 溶液中，CH3COO-数目可能大于 NA，C正确；D

项，在 25℃时，pH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有 OH-浓度为 0.01mol/L；则在25℃时，1LpH 为12 的

Ba(OH)2溶液中含有 OH-数目为0.01NA，D错误；故选 C。

5．常温下，NH3•H2O的Kb约为10-5。在下列装置中存在不同 pH 的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔

膜，分子可以自由穿过隔膜(如图所示)。已知c起始(NH3•H2O)=c 平衡(NH3•H2O)+c(NH )。当达到平衡时，下

列叙述正确的是( )

A．溶液 I中c(OH-)=c(H+)+c(NH )

B．溶液 I和II 中的 c平衡(NH3•H2O)不相等

C．溶液 II 中为 0.1

D．溶液 I和II 中c起始I(NH3•H2O)：c起始II(NH3•H2O)=101：110

【答案】D

【解析】A项，常温下溶液 I的pH=7.0，c(OH―)=c(H＋)，A错误；B项，根据题意，未电离的

NH3•H2O分子可以通过隔膜，说明溶液 I和溶液 II 中的 c平衡(NH3•H2O)相等，B错误；C项，溶液 II 的

pH=8，溶液中 mol/L，，c平衡

(NH3•H2O)=0.1 c(NH4+)，根据c起始(NH3•H2O)=c 平衡(NH3•H2O)+c(NH4+)=1.1 c( )，则

，C错误；D项，根据C的分析，c起始II (NH3•H2O)= 1.1 c(NH4+)，同理，溶液 I的

pH=7.0，，c起始I(NH3•H2O)= 1.01 c(NH4+)，溶液 I和II 中c起始

I(NH3•H2O)：c起始II(NH3•H2O)=1.01：1.1=101：110，D正确；故选 D。

6．已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是(　　)

选项条件结论

A若原子半径：X>Y 则原子序数：X<Y

B若X、Y分别属于金属、非金属元素则 X、Y之间形成离子键

C若分子式为 XY2则该分子的 VSEPR 模型为直线型

D若XYa中X显负价则元素的电负性：X>Y

【答案】D

【解析】A项，同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，若X、Y同周期，原子半径：

X>Y，则原子序数：X<Y；若X、Y为短周期同主族元素，原子半径：X>Y，可知 X的周期数大于 Y，即

原子序数X＞Y，故 A项错误；B项，金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如AlCl3是共价化合

物，Al 与Cl 形成的是共价键，故 B项错误；C项，SO2分子中中心原子 S是sp2杂化，则VSEPR 模型为平

面三角形，故 C项错误；D项，电负性大的元素得电子能力强，在化合物中显负价，化合物中 X显负价，

则元素的电负性：X>Y，故 D项正确；故选 D。

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