2023-2024学年高二上学期期末化学模拟卷（浙江专用，人教版2019选择性必修1+选择性必修2第一、二章）（版A3）

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2023-2024 学年上学期期末模拟考试

高二化学

（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在

答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教版 2019《化学反应原理》+《物质结构与性质》第一、二章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu 64 Zn-65

第Ⅰ卷（选择题共 48 分）

一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

高二化学题

1．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．2NO2 (g)(g) N2O4(g) ΔH＜0，把 NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅

B．用饱和 NaHCO3除去 CO2中的 HCl，可减少 CO2的损失

C．对 NO2 (g)+ CO2(g) CO2(g)+ NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

D．向含有 Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去

2．下列化学用语的表达错误的是( )

A．乙烯的空间填充模型

B．CaC2的电子式

C．基态 N原子的价层电子排布图

D．CO3-的VSEPR 模型为平面三角形

3．下列说法正确的是( )

A．图①装置向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢

B．图②操作可排出盛有 KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡

C．图③中反应开始后针筒向右移动，但不能说明反应放热

D．图④装置盐桥中阳离子向 ZnSO4溶液中迁移

4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．电解 200mL0.5mol·L-1AgNO3溶液，转移的电子数最多为 0.1NA

B．由热化学方程式 PCl3(l)+ Cl2(g) PCl5(s) ΔH＝－123.8 kJ·mol－1可知，要使反应放出 123.8kJ 的热量，

反应前 PCl3(l)与Cl2(g)的分子个数均为 NA

C．常温下，含有 1mol·L-1 的Na+的CH3COONa 溶液中，CH3COO-数目可能大于 NA

D．在 25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有 OH-数目为 0.02NA

5．常温下，NH3•H2O的Kb约为 10-5。在下列装置中存在不同 pH 的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子

可以自由穿过隔膜(如图所示)。已知c起始(NH3•H2O)=c 平衡(NH3•H2O)+c(NH )。当达到平衡时，下列叙述正确的是(

)

A．溶液 I中c(OH-)=c(H+)+c(NH )

B．溶液 I和II 中的 c平衡(NH3•H2O)不相等

C．溶液 II 中为 0.1

D．溶液 I和II 中c起始I(NH3•H2O)：c起始II(NH3•H2O)=101：110

6．已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是(　　)

选项条件结论

A若原子半径：X>Y 则原子序数：X<Y

B若X、Y分别属于金属、非金属元素则 X、Y之间形成离子键

C若分子式为 XY2则该分子的 VSEPR 模型为直线型

D若XYa中X显负价则元素的电负性：X>Y

7．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为 N2(g)

+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。实验室用加热 NH4Cl 和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；侯氏

制碱法用氨气、二氧化碳，与饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。下列有关NH3、NF3、NH4+、NO2-、NO3-等含氮粒子的

说法正确的是( )

A．NH3中N-H 键角比NH4+中N-H 键角大

B．NH3极易溶于水，主要原因是NH3分子间能形成氢键

C．NH3的水溶液能导电，但一水合氨不能完全电离，因此 NH3属于弱电解质

D．NH3、NF3的空间构型都是三角锥型，NO2-、NO3-中的 N都是sp2杂化

8．1mol 液态肼完全燃烧生成N2气体和液态水放出 577kJ 的热量。工业上利用NH3和CO2制取尿素

[CO(NH2)2]，尿素在高温条件下可将汽车尾气中的 NOx转化为无毒气体 N2。下列化学反应表示正确的是( )

A．N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH＝－577 kJ·mol－1

B．碱性 N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4+4e- +4OH-=N2↑+4H2O

C．NaClO 氧化氨气制取 N2H4的离子方程式：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O

D．N2H4与NO2高温下反应的化学方程式：N2H4+NO2N2↑+2H2O

9．某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能：

化学键

键能/ kJ·mol

－346 193 142 201 242 616 418 495 345

下列说法不正确的是( )

A．碳碳叁键键能小于 1038 kJ·mol－1

B．N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于 π键

C．P与P形成的σ键的键能大于 π键的键能，故白磷以 P4形式存在而不以P2形式存在

D．若Cl2(g)相对能量为 0，则Cl(g)的相对能量为-121 kJ·mol－1

10．由 N2O和NO 反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )

A．使用催化剂可以降低过渡态的能量

B．反应物能量之和大于生成物能量之和

C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝-139 kJ·mol－1

D．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

11．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是( )

A．C(石墨)+ CO2(g) =2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2

B．1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量O2反应全部转化为 CO2(g) ，前者放热多

C．ΔH5=ΔH1-ΔH3

D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

12．如图 1、图 2分别表示1 molH2O和1 molCO2分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是( )

A．CO 的燃烧热 ΔH＝-285 kJ·mol－1

B．C(s)+H2O(g) CO (g)+ H2(g) ΔH＝+134kJ·mol－1

C．的键能为

D．无法求得 CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)的反应热

13．质子交换膜氢氧燃料电池具有能量密度高等优点，质子交换膜主要成分为全氟磺酸聚合物，吸水后，强疏

水性主链和亲水性侧链形成尺寸为3-5 纳米的离子通道。质子通过水、-SO3-等载体之间氢键的伸缩振动，定向连续

传递。电池及膜的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是( )

A．通O2电极的电势比通 H2电极的电势高

B．质子交换膜燃料电池的电解质为全氟磺酸聚合物

C．给出质子能力：H2O>质子交换膜的-SO3H

D．质子交换膜吸水后形成离子通道

14．室温下，通过下列实验探究 NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。

实验1：用 pH 试纸测量 0.1mol•L-1NaHCO3溶液的 pH，测得pH 约为 8

实验2：将 0.1mol•L-1NaHCO3溶液与 0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀

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