天津市静海区第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考试题+化学+含答案

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静海一中 2023-2024 第一学期高二化学（12 月）

学生学业能力调研试卷

命题人韩梅审题人杜书梅

考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（76 分）和第Ⅱ卷提高题（21 分）两部分，

共97 分。3分卷面分。

知识与技能学习能力（学法）

内容速率平衡溶液电化学易混易错规律提炼

分数 20 60 20 10 10

相对原子质量：H：1 C：12 O：16

第Ⅰ卷基础题（共 76 分）

一、选择题: 每小题 2分，共 24 分。

1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

B．铵态氮肥和草木灰（含 K2CO3）可以混合施用

C．将 AlCl3、FeSO4、NaClO 溶液直接蒸干均不能得到原溶质

D．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液

2. 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A．把 pH=2 的醋酸溶液稀释 100 倍后 pH=3.8

B．100mL l mol·L-1 的醋酸溶液恰好与 100mL l mol·L-1 的NaOH 溶液完全反应

C．醋酸钠 CH3COONa 溶液能使酚酞试液变红

D．0.1 mol·L-1 醋酸溶液的 pH 约为 2

3．已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下：

①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1快反应；

②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2慢反应。

下列说法不正确的是

A．△H=△H1+△H2

B．恒容时，增大 Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率

C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂

D．该反应的速率主要取决于反应①

4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量的溶液：H+、、、

B．中性溶液：Fe3+、Al3+、、

的

C．的溶液：K+、、、Na+

D．由水电离出的 c(H+)=10-12 mol/L 的溶液：Na+、K+、、

5．有 A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，① A、B用导线相连后，同时插

入稀 H2SO4中，A极为负极 ② C、D用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4中，电子

由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀 H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀 H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动

性顺序为：

A．A>C>D>B B．A>B>C>D C．C>A>B>D D．B>D>C>A

6．下列叙述正确的是

A．pH=7 的溶液一定是中性溶液

B．一定温度下，pH＝a的氨水，稀释 10 倍后，其 pH＝b，则 a＝b＋1

C．将 10mL0.0lmol/LNaOH 溶液与同浓度的 HA 溶液混合，若混合后溶液呈中

性，则消耗的 HA 的体积 V≥10mL

D．由水电离出来的 H＋的浓度为 1.0×10－10 mol·L－1，则原溶液的 PH 一定为 4

7．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应为 Cu2+＋2e-=Cu

C．盐桥中的阴离子向 FeCl3溶液中迁移

D．该原电池的总反应为 2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+

8．甲醇和水蒸气在

Cu/ZnO/Al2O3

催化剂下发生重整制氢反应：

CH3OH (g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3 H2(g)ΔH=+49.5 kJ ⋅mol−1

。下列说法正

确的是

A．正反应的活化能比逆反应的活化能低

B．恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率

C．增大

CH3OH

浓度使平衡正向移动，平衡常数

增大

D．当混合体系密度恒定时，反应达到平衡状态

9．在 t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图

所示。又知t ℃时AgCl 的Ksp ＝4×10－10 ，下列说

法不正确的是

A．在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，

可使溶液由 c点变到 b点

B．在 t ℃时，AgBr 的Ksp 为4.9×10－13

C．图中 a点对应的是 AgBr 的不饱和溶液

D．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

10．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A. 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(NH)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 在溶液中

C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．0.1mol·L-1 的NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

11．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用，其电池反

应：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，则有关说法正确的是

A．放电时负极的电极反应为

CH3OH +8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O

B．放电时，溶液中的 OH－移向正极

C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有 0.5mol 电子转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的 pH 降低

12．室温下：Ka(HCN)=6.2×10—10、Ka1(H2CO3)=4.3×10—7、Ka2(H2CO3)=5.6×10—

11、Ksp(BaCO3)=2.6×10—9实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实

验记录如下：

实验实验操作和现象

1测定0.10mol•L-1NaHCO3溶液的 pH 约为 8

2测定0.10mol•L-1HCN 与0.05mol•L-1NaOH 溶液等体积混

合，测得混合溶液的 pH>7

3向NaCN 溶液中通入少量的 CO2，测得pH 降低

4向0.01mol•L-1Na2CO3溶液中加入等体积 0.02mol•L-1BaCl2溶

液，产生白色沉淀

下列所得结论正确的是

A．实验 1溶液中存在：

B．实验 2所得混合溶液中存在：c(CN—)> c(HCN)

C．实验 3反应的离子方程式：CO2+H2O+2CN—= +2HCN

D．实验 4所得上层清液中的 c(CO32-)=5.2×10-7mol•L-1

二、填空题：共 5 题，共 52 分.

13．（8分）概念辨析（括号内画“√”或“×”，错误的说明原因）

（1） pH＝5的NH4Cl 溶液与 pH＝5的HCl 溶液中，水电离的 c(H＋) 相同

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