2023-2024学年高二上学期期末化学模拟卷（（天津专用，人教版2019选择性必修1））（全解全析）

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2023−2024 学年上学期期末模拟考试

高二化学·全解全析

一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

1．下列变化中，化学反应速率增大对人类更有益的是

A．塑料的老化 B．金属的腐蚀

C．用较浓的白醋除水垢 D．食物的腐败

【答案】C

【解析】A．减缓塑料的老化可以延长塑料的使用时间，对人类有益，A不符题意；

B．减缓金属的腐蚀速率可以延长金属材料的使用时间，对人类有益，B不符题意；

C．用较浓的白醋除水垢可增大化学反应速率，可快速去除水垢，对人类有益，C符合题意；

D．减缓食物的腐败速率可提高食物的利用率，对人类更有益，D不符题意；

答案选 C。

2．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是

A． B． C． D．

【答案】A

【解析】分液漏斗、容量瓶和酸式滴定管都带有活塞或瓶塞，所以使用前均需要检查是否漏水，漏斗使用前不

需要检查是否漏水，故选 A。

3．下列各组物质中，都是强电解质的是

A．、、 B．、、

C．、、 D．、、

【答案】C

【解析】A．、HCl 均为强电解质，水为弱电解质，故 A不符合题意；

B．是钠盐、属于强电解质，、均为弱电解质，故 B不符合题意；

C．NaOH、、依次属于强碱、强酸和盐，均属于强电解质，故 C符合题意；

D．HClO 是弱酸，是弱电解质，、是强电解质，故 D不符合题意；

故选 C。

4．下列关于内能和焓变的说法正确的是

A．化学反应过程中内能的变化等于焓变

B．气态水和液态水所具有的内能一定不相同

C．一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变

D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH 正＝－ΔH 逆

【答案】D

【解析】A．等压条件下，体系只做体积功时，化学反应的反应热等于反应的焓变，A项错误；

B．等质量的气态水和液态水所具有的内能一定不相同，不限定水的质量则不能比较二者内能的大小，B项错

误；

C．同一化学反应，若反应的温度、压强不同或物质的聚集状态不同，则焓变不同，C项错误；

D．可逆反应的正反应和逆反应的物质变化相反，所以能量变化相反，即焓变数值相等、符号相反，D项正确；

故选 D。

5．下列应用与盐类水解无关的是

A．小苏打用作发酵粉 B．NH4Cl 溶液除铁锈

C．利用 AlCl3与NaHCO3制备泡沫灭火剂 D．用 Na2CO3溶液清洗油污

【答案】A

【解析】A．小苏打受热分解生成的二氧化碳气体，能使面团体积膨胀，从而使面团变得膨松，与盐类水解无

关，A符合题意；B．NH4Cl 为强酸弱碱盐，水解其溶液呈酸性，可用于除铁锈，和盐类水解有关，B不符合

题意；C．与相混合后，发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，使燃烧物表面隔绝空

气，从而达到灭火目的，与盐类水解有关，C不符合题意；D．碳酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，加

热促进碳酸钠水解，碱性增强，油脂在碱性条件下水解为可溶性的甘油和高级脂肪酸钠，所以生活中常用热的

碳酸钠溶液洗涤油污与水解有关，D不符合题意；故选 A。

6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是

A．热的纯碱溶液去油污的能力更强

B．人体血液的稳定在范围内

C．氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

D．合成氨时，选定温度为，而不是常温

【答案】D

【解析】A．升高温度促进碳酸根离子水解，热的纯碱溶液碱性增强，可促进油污水解，能用勒夏特列原理解

释，故 A不选；

B．正常人体血液的能保持相对稳定，是因为血液中含有缓冲物质，而缓冲物质是由一种弱酸和一种相应

的强碱盐组成，如H2CO3/NaHCO3，，酸性条件下，

能用勒夏特列原理解释，故 B不选；

C．氯气溶于水存在平衡：，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡逆向移动，则氯气

在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故 C不选；

D．合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成氨气，只所以选定温度为，而

不是常温，主要是从速率角度考虑，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故 D选；

答案选 D。

7．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是

A．NO(g)分解为 N2(g)和O2(g)的反应是放热反应

B．2 mol O 原子结合生成 O2(g)时需要吸收 498 kJ 能量

C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 1264 kJ 能量

D．2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为 1444 kJ

【答案】A

【解析】A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的焓变为，

该反应为吸热反应，则 NO(g)分解为 N2(g)和O2(g)的反应是放热反应，A正确；

B．成键放出能量，2 mol O 原子结合生成 O2(g)时需要放出 498 kJ 能量，B错误；

C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 632 kJ 能量，C错误；

D．946 kJ 和498 kJ 分别是1 mol N2(g)和1 mol O2(g)分子中化学键断裂吸收的能量，2 mol N(g)和2 mol O(g)的

总能量不能确定，D错误；

答案选 A。

8．已知反应 4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(N₂)=2.8mol/(L·min) B．v(NO2)=0.09mol/(L∙s)

C．v(CO)=0.2mol/(L∙s) D．v(CO₂)=4.0mol/(L·min)

【答案】C

【分析】速率之比等于化学计量数之比，为便于比较反应速率的快慢，我们把各物质表示的反应速率都转化为

CO 表示的反应速率，且将单位统一。

【解析】A．v(N₂)=2.8mol/(L·min)，则 v(CO)=11.2mol/(L∙min)；

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