2023-2024学年高二上学期期末化学模拟卷（（天津专用，人教版2019选择性必修1））（版A3）

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2023−2024 学年上学期期末模拟考试

高二化学

（考试时间：75 分钟试卷满分：100 分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在

答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：选择性必修 1（人教版 2019）。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108

一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列变化中，化学反应速率增大对人类更有益的是

A．塑料的老化 B．金属的腐蚀

C．用较浓的白醋除水垢 D．食物的腐败

2．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是

A． B． C． D．

3．下列各组物质中，都是强电解质的是

A．、、 B．、、

C．、、 D．、、

4．下列关于内能和焓变的说法正确的是

A．化学反应过程中内能的变化等于焓变

B．气态水和液态水所具有的内能一定不相同

C．一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变

D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH 正＝－ΔH 逆

5．下列应用与盐类水解无关的是

A．小苏打用作发酵粉

B．NH4Cl 溶液除铁锈

C．利用 AlCl3与NaHCO3制备泡沫灭火剂

D．用 Na2CO3溶液清洗油污

6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是

A．热的纯碱溶液去油污的能力更强

B．人体血液的稳定在范围内

C．氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

D．合成氨时，选定温度为，而不是常温

7．根据如图所示的 N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是

A．NO(g)分解为 N2(g)和O2(g)的反应是放热反应

B．2 mol O 原子结合生成 O2(g)时需要吸收 498 kJ 能量

C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 1264 kJ 能量

D．2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为 1444 kJ

8．已知反应 4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(N₂)=2.8mol/(L·min) B．v(NO2)=0.09mol/(L∙s)

C．v(CO)=0.2mol/(L∙s) D．v(CO₂)=4.0mol/(L·min)

9．北溪 1号和 2号天然气管道被炸毁，导致管道中被包裹的金属材料 Fe 被腐蚀。下列有关说法正确的是

A．钢铁在海水中主要发生析氢腐蚀

B．钢铁在海水中构成原电池，负极反应为

C．可利用外加电流法保护输气管道

D．可以在钢铁表面镀一层铜，当铜破损时，仍能保护钢铁

10．用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

A．配制标准溶液的固体NaOH 中混有KOH 杂质

B．滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后残留有一定量的水

11 ．某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的 NO 和Cl2，发生反应

，下列说法正确的是

A．仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小

B．加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将增大

C．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大

12．相同状况下，将装有和空气的集气瓶分别按下图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，

下列现象预测和分析错误的是

选项现象预测分析

A甲盛的集气瓶气体颜色较快变浅密度比空气大

B乙盛空气的集气瓶出现红棕色熵增的方向是自发的

C经过足够长的时间，所有瓶中气体颜色相

同最终可以达到相同的平衡状态

D所有集气瓶中气体颜色均变深反应逆向移动

13．在密闭容器中，反应　，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平

衡，对改变的条件下列分析正确的是

A．图Ⅰ是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强D．图Ⅲ是升高温度

14．针对反应，下列说法正确的是

A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行

C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行

15．利用电解法可将含有Fe，、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阳极上发生的反应为 Cu2++2e-=Cu

C．粗铜连接电源的负极，其电极反应为 Cu2++2e-=Cu

D．电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt 等金属的阳极泥

16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项操作现象结论

A用pH 试纸分别测量 NaNO2和

CH3COONa 溶液的 pH

NaNO2溶液的 pH 约为

8，CH3COONa 溶液的 pH 约

为9

Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)

B向1.0mol·L-1 的NaHCO3溶液中滴

加2滴甲基橙溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性

C向滴有酚酞的氨水中加入

CH3COONH4固体溶液的红色变浅CH3COONH4溶液呈酸性

D相同的铝片分别与同温同体积，且

c(H+)=1mol·L-1 的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是 Cl—对该反应起到

促进作用

17．已知常温下，HCOOH 的酸性强于 CH3COOH。现将 pH=3，体积均为 V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积

V，pH 随的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线 I 表示 CH3COOH 溶液的变化曲线

B．溶液中水的电离程度： b>c>d

C．HCOOH 与 NaOH 反应的离子方程式为：

D．a 点两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后，CH3COOH 对应的溶液中 n( )大

18．下列说法不正确的是

A．测得0.1mol·L-1 的一元酸 HA 溶液 pH=3，则HA 一定为强电解质

B．25℃时将 0.1mol·L-1 的NaOH 溶液加水稀释100 倍，所得溶液的 pH=11

C．25℃时将 0.1mol·L-1 的HA 溶液加水稀释至pH=4，所得溶液 c(OH-)=1×10-10mol·L-1

D．0.1mol·L-1 的HA 溶液与 0.1mol·L-1 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 不一定等于 7

19．利用如图所示装置模拟电解在工业生产的应用，下列说法正确的是

A．若要在铁片上镀铜，Z为FeSO4溶液

B．若要在铁片上镀铜，X、Y分别为纯铜和铁片

C．若Z是饱和 NaCl 溶液，电解一段时间后，Y电极析出少量的 Na

D．若Z是饱和 NaCl 溶液，X电极首先发生的电极反应式是：

20．直接碳燃料电池(DCFC)是一种清洁高效利用碳资源的发电装置，工作原理如图所示，该电池放电时生成的

分子会扩散到碳颗粒表面，发生逆向Boudouard 反应产生更多的CO，并扩散到电极再次发生反应。下列

说法正确的是

A．N极为正极，发生还原反应

B．导线中箭头所指方向是电流方向

C．该电池工作一段时间后，碳颗粒质量不变

D．M极的电极反应式为

二、非选择题：本题共 4个小题，共 40 分。

21．（9分）用 0.5mol·L-1 的盐酸与0.55mol·L-1 的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过

程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________，如不改正，求得的中和热会_____

______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2）实验时取用相同体积的盐酸和NaOH 溶液进行反应，NaOH 溶液浓度稍大于盐酸的浓度，原因是________

_______________________________。

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