山西省三晋名校联盟2023-2024学年高三上学期期中阶段测试化学试题+

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三晋名校联盟 2023--2024 学年高三年级阶段性测试(期中)

化学试题

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码贴在

答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65

一、选择题:本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.下列对相关事件或事实的解释正确的是

选

项

事件或事实解释

A2021 年全国两会上，“碳达峰”和“碳中和”被写入政府工

作报告

“碳达峰”和“碳中和"是指禁止向大气中

排放 CO2以免造成温室效应

B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成陶制品的制作过程中发生了物理变化和

化学变化

C中国空间站使用太阳能电池阵和锂离子电池组为能源太阳能电池和锂离子电池都是利用了原

电池原理

D有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，是中国为构建人

类命运共同体做出的具有跨时代的贡献

丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高

分子化合物

A.A B.B C.C D.D

2.已知反应 10Na +2NaNO36Na2O + N2↑可用于制备氧化钠。下列有关说法正确的是

A.中子数为 10 的氧原子： B.钠离子结构示意图：

C. N2的结构式：N=N D. Na2O的电子式：

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.18g 葡萄糖中含有的羟基数目为 0.6NA

B.1 mol 白磷( )中含有的共价键数目为 6NA

C.100 mL0.1mol/L 盐酸中含有的 HCl 分子数目为 0.1NA

D.常温常压下，16 g CH4与等体积的Cl2反应得到的 CH3Cl 分子数目为 NA

4.下列有机物间的转化不能实现的是

A. CH2=CH2CH3CH2OH

B. CH3OH CH3COOC2H5

C. CH3CH2OH CH3CHO

D. C4H10 CH2=CHCH3

5.硫酸是化工生产中的“三酸”之一。下列有关离子方程式书写错误的是

A. NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液反应： +H+=SO2↑ +H2O

B. Ba(OH)2溶液和少量NaHSO4溶液反应：Ba2++ =BaSO4 ↓

C.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D.硫化氢与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓ +2H+

6.25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L 氨水至 0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

A. B. C.c(OH-) D.

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A. Cl2漂白粉HClO

B. Na Na2O NaOH

C. Fe2O3Fe Fe3O4

D. CuO CuSO4溶液 Cu

8.二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数 Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列说法错误

的是

A.升高温度后，Ka1、Ka2 均增大.

B.向H2X溶液中加入少量KHX 固体，c(H+)减小

C.该温度下0.1 mol/L 的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3 mol/L

D.向H2X溶液中加水稀释过程中，减小

9.化学是以实验为基础的科学。下列实验方案不能达到实验目的的是

选

项

实验方案实验目的

A用铂丝蘸取待测液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察焰色检验待测液中是否含有

K+

B向盛有淀粉- KI 溶液的试管中滴加几滴 FeCl3溶液，振荡，观察溶液颜

色变化

检验 Fe3+是否具有氧化

性

C向KBr 溶液中滴加几滴氯水，振荡，观察溶液颜色变化验证 Cl2的氧化性比Br2

强

D将铁粉溶于盐酸中，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化检验铁粉是否被氧化

A．A B．B C．C D．D

10.溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的pH 大小来比较。已知：

①pH= -lgc(H+)。

②电解质的电离度α=

③25℃时HF 的Ka=6.4×10-4。

下列说法正确的是

A.25℃时，0.1 mol/L 氢氟酸中 HF 的电离度约为8%

B.25℃时，分别测定某氢氟酸、盐酸的 pH，二者 pH 相等，可以证明 HF 为强电解质

C.25℃时，向等体积等浓度的氢氟酸和盐酸中分别加入足量的锌粉充分反应，氢氟酸中产生的氢气体积更

多

D.25℃时，向 pH =3 的氢氟酸中加入等体积0. 001 mol/L 的盐酸， HF 的电离度减小

11.按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A.用甲证明 KI 与FeCl3的反应存在一定的限度

B.用乙探究浓度对化学反应速率的影响

C.用丙验证 FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

D.用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小

12.某小组用如图所示装置测定中和反应的反应热。使用试剂和浓度：50mL0.50mol/L 盐酸、50 mL0.55

mol/L NaOH 溶液。已知：HF(aq) H+(aq) +F-(aq) △H1=-10.4kJ/mol、H+(aq) +OH-(aq)=H2O(1) △H2= -57.3

kJ/mol。

下列叙述正确的是

A.中和反应的反应热与加入酸或碱的量成正比

B.用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得中和反应的反应热△H偏低

C.用氨水替代NaOH 溶液，对测得结果无影响

D.HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq) +H2O(1) △H3= -67.7 kJ/mol

13.化合物 T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构式如图所示。已知 X、Y、Z、M、N为原子序数依

次增大的前 20 号元素，且分别位于四个周期，其中 Y、Z不相邻，Y、Z、M的最外层电子数之和为 16。

下列有关说法错误的是

A.非金属性:乙> M

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:M > Y

C. Y 的最高价氧化物是酸性氧化物

D.N 与M形成的简单二元化合物的水溶液不能使无色酚酞变红

14.向甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的 A和B，发生反应(x 为正整数)：A(g) +xB(g) 2C(g)

△H=a kJ/mol，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，其中甲、乙容器反应过程中 C的浓度

随时间的变化关系如图所示：

容器甲乙丙

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