山东省临沂市2021-2022学年高一上学期1月期末考试化学试题 解析

3.0 envi 2024-12-15 4 4 1.36MB 15 页 3知币
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临沂市 2021 级普通高中学科素养水平监测试卷 解析
临沂临港经济开发区第一中学高一化学组
化学试题
2022．1
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe56
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1.
化学与生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A.
德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B．复合膨松剂一般由碳酸盐类和酸性物质组成
C.
含有食品添加剂的食物对人体健康有害，不可食用
D．用 CO2 人工合成淀粉，有利于实现“碳中和”
解析：A.气溶胶、液溶胶和固溶胶都属于胶体，新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属
于胶体，故 A正确；
B.复合膨松剂又名发酵粉，一般由碳酸氢钠等碳酸盐、酸性盐或者有机酸等酸性物质和淀粉、脂肪酸、食盐等
助剂组成，作用是产生气体或使气体产生均匀，使面团疏松多孔，故 B正确；
C.本题考查生活常识。根据我国食品卫生法的规定，食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐
和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，所以是可以食用的。故 C错误；
D.用二氧化碳人工合成淀粉，能消耗二氧化碳，有利于实现碳中和，故 D正确；故选：C。
2.
解析：A.在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质
量数,因此中子数为 10 的氧原子可表示为 ,A 错误;
B.NCl3 的电子式中 Cl、N元素均满足 8电子结构，故 B正确；
C.次氯酸的电子式是 HClO 的结构式：H－O－Cl，故C错误；
D.氯离子核内有 17 个质子，核外有三个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，第三层八个电子，故其
图示为： 故 D错误。
3.
下列有关化学概念的说法正确的是（ ）
A.
仅含一种元素的物质一定是纯净物
4 3
3
B.3
5Cl 与 37Cl 互为同位素，通过化学变化可以实现二者间的相互转化
C.
有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
D.
根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液，浊液和胶体
解析：A.仅含一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧，金刚石和石墨的混合物含有同一种元素,但属于
混合物,故错误。
B.35Cl 与37Cl 间的相互转化没有新物质生成，属于核变化，属于物理变化，故通过化学变化无法实现 35Cl 与
37Cl 间的相互转化，故错误；
C.有单质参与或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，同素异形体之间的转化属于化学变化，但是
反应前后化合价都为 0，即不是氧化还原反应。正确的应为有单质参加的化合反应和有单质生成的分
解反应都是氧化还原反应，比如说氧气转化成臭氧，石墨转化成金刚石都不是氧化还原反应，故 C正确；
D.分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故 D错误.
4．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（ ）
A.
氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 B．生石灰能与水反应，可用于干燥氯气 C．晶体硅硬度大，可用
作半导体材料
D．Na2O2 能与 CO2 反应放出氧气，可用作呼吸面具的供氧剂
解析：A.氧化铁为红色,可用于制作红色涂料,与氧化铁与酸反应无关,故A错误;
B.CaO 遇水生成氢氧化钙,而氢氧化钙会和氯气反应,不能用生石灰干燥氯气,故B错误；
C.硅可用于制作半导体材料的原因是其单质能导电具有半导体的性质，而不是因为熔点高、硬度大，即性质与
应用不对应.故C错误；晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等,硅位于金属和非金属分界线处,可用于制作半导体材
料,二者没有关系;
D.Na2O2 能与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气,2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2，可用作呼吸面具的供氧剂,故D
正确.
5.
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A.
L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B.
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.
ⅠA 族元素的金属性一定比Ⅱ A 族元素的金属性强
D.
同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
解析：A．L层电子为奇数的所有元素位于第二周期，为锂、硼、氮、氟，均为主族元素，故 A正确；
B.
核外电子排布相同的微粒，不一定为相同元素，如 Na+、F−等，性质差别较大，故 B错误；
C.
同周期第IA 族元素的金属性一定比 IIA 族元素的金属性强，不同周期时金属性无此规律，如金属性 Ca>Na，
故C错误；
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如 Na 的还原性大于 Al，故 D错误。
6.
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.
pH=1 的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、Cl-
B.
无色溶液中：Na+、SO 2-、NO -、Cu2+
C.
使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、CO32-、Na+
D．0.1mol/LNaClO 溶液中：Fe2+、K+、Cl-、SO42-
解析：A、pH=1 的溶液为酸性溶液，溶液中存在电离的氢离子，CH3COO-能够与氢离子反应生成醋酸，在溶
液中不能够大量共存，故 A错误；
B.无色溶液中不存在有色离子，含有 Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，故错误；
C.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量 OH-，K+、Cl-、CO32-、Na+、OH-之间不反应，在碱性溶液中能
够大量共存，故 c正确;
D.Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应，2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，在 0.1mol·L-lNaClO 溶液中不能大
量共存，故 D错误;故选:C。
点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子之间发生氧化还原反应
的性质。
7.
NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1mol L1 NaCl 溶液中含有的 Na 数为 N
B.
标准状况下， 22.4L 氨气与 22.4L 氯气所含原子数均为 2NA
C.
5.6g
Fe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
D.
20g 重水（ D2O ）中含有的质子数为10NA
解析：A.1mol/L NaCl 溶液体积不知，溶液中含有钠离子的个数不能计算，故 A错误；
B.氨气为 4原子分子，氯气为双原子分子，则标准状况下，22.4L 氨气所含原子数为 4NA，22.4L 氯气所含原子
数为 2NA，故 B错误；
C.5.6 g 铁的物质的量为 0.1mol，在氧气中燃烧，生成 Fe3O4，完全反应时转移的电子数为 NA，故 C错误；
D.20g 重水的物质的量为： ，1mol 重水中含有 10mol 质子，含有质子的数目为：10NA,故
D正确.
8.
解析：A.钠与水反应的离子反应为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故 A错误；
B. 正确的离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故 B错误；
A
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