山东省高中名校2023-2024学年高三上学期12月统一调研考试 化学

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高三化学试题 2023.12
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与材料密切相关。下列说法错误的是
A．制造 5G 芯片 AlN 晶圆属于无机非金属材料
B．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池
C．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题
D．“歼－20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料
2．化学与生活、科技、社会息息相关。下列说法错误的是
A．胶体带电，利用这一性质可进行“静电除尘”
B．SO2具有还原性可用作食品抗氧化剂
C．磁性氧化铁可用于制备激光打印墨粉
D．自然界中氮循环过程一定包括氧化还原反应和非氧化还原反应
3．下列关于实验的描述正确的是
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．滴定操作过程中滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触
C．浓硫酸可以干燥 SO2但不能干燥 SO3
D．长时间加热含有 Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的硬水时，最终生成的水垢主要成分为 CaCO3和
MgCO3
4．下列分子属于非极性分子的是
A．COS B．HCHO C．SO3 D．CH2Cl2
5．2022 年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应
为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和R2代表
烷基)。下列说法正确的是
A．整个反应中碳原子的杂化方式共有2种
B． 在[Cu]作用下，C—H 键断裂并放出能量
C．该反应原理的总反应的原子利用率为100%
D．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率，
降低焓变，提高平衡转化率
6．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数
等于 X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A．氧化物对应水化物的酸性：Z﹤M
B．MQ3分子的 VSEPR 模型为三角锥形
C．Z、M、Q三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物
D．电负性：Q﹥M﹥Z﹥X﹥Y
阅读下列材料，回答 7-9 题
硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备 Na2S2O3·5H2O并测定纯度。
合成反 应：
合成总反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
滴定反应：
已知：Ⅰ．Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
Ⅱ．NaHSO3加热脱水得焦亚硫酸钠（Na2S2O5），常用作食品的抗氧化剂。
实验步骤：
Ⅰ．Na2S2O3制备：装置A制备的 SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液
pH 约为7时，停止通入 SO2气体，得产品混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O
产品。
Ⅲ．产品纯度测定：以淀粉溶液作指示剂，用 Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定
终点，计算 Na2S2O3·5H2O含量。
7．对于上述实验，下列描述错误的是
A．单向阀的作用是只允许气体单向通过
B．实验中通过控制装置A的反应温度、调节酸的滴加速率来控制SO2的生成速率
C．反应开始后，装置C中先有浑浊产生，后又变澄清可定性判断反应结束
D．向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
8．下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是
A．蒸发浓缩仅需选用的仪器有①⑦
B．制备装置中的“尾气吸收”可选用的仪器有③④
C．配制 100g质量分数10%的Na2S2O3溶液可选用③⑤⑥⑧
D．仅利用上述仪器能完成Na2S2O3·xH2O结晶水含量的测定
9．滴定法测得产品中 Na2S2O3·5H2O的含量为 100.6%（假设仅混有一种杂质），则Na2S2O3·5H2O产
品中不可能混有的杂质物质是
A．Na2SO3 B．Na2SO4 C．Na2S2O5 D．Na2S2O3·3H2O
10．由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al 等元素）制备锂电池正极材料 LiMn2O4的流程如
下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。下列说法错误的是
A．上述流程中有三种元素被氧化
B．从利用率考虑“反应器”中不宜使用 H2O2替代MnO2
C．溶矿反应完成后，“反应器”中溶液pH=4，则Fe3+和Al3+都沉淀完全
D．加入少量BaS 溶液以除去Ni2+，“滤渣”的成分至少有四种
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对
得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．化学上常用标准电极电势 （氧化型/还原型）比较物质氧化能力的大小。 值越高，氧化型的氧化
能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是
氧化型/还原型 （Co3+/Co2+） （Fe3+/Fe2+） （Cl2/Cl-）
酸性介质 1.84 V 0.77 V 1.36 V
氧化型/还原型 [Co(OH)3/Co(OH)2] [Fe(OH)3/Fe(OH)2] (ClO-/Cl-)
碱性介质0.17 V X V 0.89 V
A．推测：X 0﹤. 77
B．Fe3O4与浓盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl(浓)＝FeCl2+2FeCl3+4H2O
C．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8HCl(浓)＝3CoCl2+Cl2↑+4H2O
D．在等浓度的Co2+、Fe2+、Cl- 的混合液中，还原性：Co2+ Cl﹥- Fe﹥2+
12．一种原位电化学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法是：向Ca(OH)2过饱和溶液中通入 CO2，实验室模
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