江苏省南通市2024届高三下学期第四次模拟考试 化学 Word版含解析

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高三练习卷
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A1-27 Cl-35.5 Ti-48 Cr-52
一、单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 味精是一种常见的食品添加剂，其主要成分为谷氨酸钠( )，可由谷氨
酸与碱发生中和反应制得。下列说法不正确的是
A. 谷氨酸是一种氨基酸 B. 谷氨酸属于高分子化合物
C
.
谷氨酸钠易溶于水 D. 谷氨酸钠能与碱发生反应
2. 反应 可用于制备 NaN3。下列说法正确的是
A. 的电子式为 B. N2O为共价晶体
C. NaN3中N元素的化合价为-1 D. NH3为非极性分子
3. CuBr 是常用的催化剂，受热易分解。可通过 制
备。下列实验室制备 CuBr 的实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备 SO2气体 B. 用装置乙收集 SO2气体
C. 用装置丙制备 CuBr D. 用装置丁吸收多余的 SO2气体
4. 元素 N、O、P、S位于周期表中 p区。下列说法正确的是
A. 电离能： B. 原子半径：
C. 酸性： D. 热稳定性：
5. 卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得 NaCl，NaCl 的
晶胞如下图所示。以 NaCl 为原料可制得 Cl2、HClO、ClO2、 、 。工业常通过电解 NaCl 饱和溶
液制备 Cl2，Cl2氧化卤水中 Br-可得到 Br2.KClO3酸性溶液中加入 H2C2O4可制得黄绿色气体 ClO2，该气体常
用作自来水消毒剂。F2能与熔融的 Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。标况下，氟化氢呈液态。
下列说法正确的是
A. 1molSO2F2分子中含有 键
B. Br 原子基态核外电子排布式为
C
.
和 中键角相等
D. NaCl 晶胞中，每个 周围紧邻且距离相等的 构成正八面体结构
6. 卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得 NaCl，NaCl 的
晶胞如下图所示。以 NaCl 为原料可制得 Cl2、HClO、ClO2、 、 。工业常通过电解 NaCl 饱和溶
液制备 Cl2，Cl2氧化卤水中 Br-可得到 Br2.KClO3酸性溶液中加入 H2C2O4可制得黄绿色气体 ClO2，该气体常
用作自来水消毒剂。F2能与熔融的 Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。标况下，氟化氢呈液态。
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是
A.
B.
C. 制备 ：
D. 用H2C2O4制备 ：
7. 卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得 NaCl，NaCl 的
晶胞如下图所示。以 NaCl 为原料可制得 Cl2、HClO、ClO2、 、 。工业常通过电解 NaCl 饱和溶
液制备 Cl2，Cl2氧化卤水中 Br-可得到 Br2.KClO3酸性溶液中加入 H2C2O4可制得黄绿色气体 ClO2，该气体常
用作自来水消毒剂。F2能与熔融的 Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。标况下，氟化氢呈液态。
下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A. HClO 呈弱酸性，可用于漂白纸张
B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
C. Cl-有孤电子对，可与 形成
D. HF 分子间存在氢键，HF 沸点较高
8. 利用如图所示装置可实现化学储氢。下列说法正确的是
A. Y 为电源负极
B. 电解后硫酸溶液的物质的量浓度减小
C. 电极 a上发生的反应为
D. 电解过程中每生成 11.2LO2，理论上可储存 1molH2
9. 化合物 Y是合成药物的重要中间体，其合成路线如下：
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