江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高二下学期5月月考试题 化学 Word版含答案

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2023-2024 学年第二学期六校联合体期中调研测试
高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Se 79 I 127
一、单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。
1．2024 年4月28 日，神舟十七号、神舟十八号航天员乘组在轨举行交接仪
式，两个乘组移交了中国空间站的钥匙。下列说法不正确的是
A．镁铝合金可用作飞船零部件材料
B．SiO2可用作航天器的太阳能电池板
C．活性炭可用于吸附航天舱中异味
D．N2H4可用作飞船推进器的燃料
2．胍( )的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是
A. 中子数为 8的N原子可表示为
N
7
8
　 B．胍中 σ键与 π键的数目之比为 3∶1
C．氨基(-NH2)的电子式为　 D．胍分子间能够形成氢键
3．下列实验方案能达到实验目的的是
4．常用氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是
A．半径大小：r(O2⁻)＜r(Na+) B．电负性大小：χ(N)＜χ(C)
C．电离能大小：I1(O)＜I1(N) D．稳定性大小：H2O＜NH3
阅读下列材料，完成 5~7 题：
VA 族元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成 NO，NO 继续被氧化为 NO2，将 NO2通入
水中制取 HNO3。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成 PH3和一种盐，该盐可与 H2SO4反应制备
一元弱酸 H3PO2。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点 114℃)并放出
H2S气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。
5．氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高
得多。下列说法不正确的是
A．H3NBH3分子内存在配位键 B．PF3是由极性键构成的极性分子
C．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有 16mol 共价键 D．固态 SnCl4和砷化镓晶体都是分子晶体
6．下列化学反应表示不正确的是
A．NO2制HNO3的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3⁻+NO
B．白磷与 Ba(OH)2溶液反应：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
C．H3PO2与足量的 NaOH 溶液反应的离子方程式：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O
D．雌黄制备雄黄的方程式：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
7．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．N2难溶于水，可用作瓜果保护气
B．NH3具有还原性，可用作制冷剂
C．HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵
D．NH4Cl 溶液呈酸性，可用于除铁锈
8．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中
的
物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量 NH3的原理：
9．Y是合成药物查尔酮类抑制剂中间体，由 X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是
A．K2CO3是为了结合反应产生的 HBr
B．FeCl3溶液不能鉴别 X和Y
C．Y存在顺反异构体
D．X与H2完全加成所得产物分子中含 2个手性碳原子
10．750℃时，NH3和O2发生以下两个反应：
①4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1
②4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2
下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数可表示为 K1＝
B．反应②的ΔS<0
C．反应①中每生成 2 mol NO，转移电子数约为6.02×1024
D．反应②的ΔH2＝2E(N≡N)＋12E(H－O)－12E(N－H)－3E(O＝O)
11．下列设计的实验方案不能达到实验目的是
选项 实验现象和操作 实验目的
A
向2 mL 0.1mol·L-1 Na2S溶液中滴加0.1 mol·L-1 ZnSO4
溶 液 至不再有沉 淀 产生，再 滴 加几 滴 0.1 mol·L-1
CuSO4溶液，出现黑色沉淀
验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B
向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl 溶
液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液
紫色褪去
检验乙炔中含有碳碳三键
C
以Zn、Fe 为电极，以酸化的 3% NaCl 溶液作电解质
溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe 电极
区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入 2滴
K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象
探究金属的牺牲阳极保护法
D
取5mL0.1 mol·L-1 KI 溶液和 1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶
液充分反应后，加 2 mL CCl4振荡、静置后取上层清
液滴加少量 KSCN 溶液，溶液变为红色
Fe3＋与I－的化学反应存在一
定限度
12．燃煤烟气中的 CO2捕集可通过如图所示的物质转化实现。已知：H2CO3的电离常数分别为
Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是
A．KOH 吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)>c(HC
O3
-
)
B．KOH 完全转化为 KHCO3时，溶液中存在：Ka1(H2CO3) · Ka2(H2CO3) < Kw
C．“吸收”后所得溶液中：c(K+) < c(HCO3-)+2c(CO32-)
D．“转化”后得到的上层清液中：c(Ca2+) ·c(CO32-)< Ksp(CaCO3)
13．在 CO2与H2反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.5 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝＋40.9 kJ·mol-1
在恒压密闭容器中，n始(CO2): n始(H2)=1:3 时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2的转化率、
CH3OH 的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度至约 380℃后以反应Ⅲ为主
B．一定温度下，增大n始(CO2)/n始(H2)可提高CO2的
平衡转化率
C．图中曲线 a表示平衡时CH3OH 产率随温度的变化
D．一定温度下，加压或选用高效催化剂，均能提高
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