江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高二下学期4月联考试题化学 PDF版含答案（可编辑）

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2023—2024 学年第二学期第一次调研测试

高二化学

可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 I: 127

一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是

A．“天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属

材料

B．在元素周期表中金属和非金属交界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．利用 CO2和H2合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和，该过程中 C的化合价不变

D．载人飞船采用了刚性太阳能电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用

2. 下列说法正确的是

A. 的名称：3-乙基-1，3-二丁烯

B. H2O的VSEPR 结构模型为:

C. H2O2是由极性键和非极性键构成的非极性分子

D. 四氯化碳空间填充模型可表示为：

3. 下列由废催化剂(主要含 FeBr3及少量溴、苯)制取无水 FeCl3的实验装置与原理能达到实

验目的的是

A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙氧化 FeBr3溶液中的溴离子

C. 用装置丙分离出 FeCl3溶液 D. 用装置丁蒸干溶液可得无水 FeCl3

4．十二烷基磺酸钠（C12H25SO3Na）常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是（）

A. C12H25SO3Na 为离子化合物 B. 离子半径：r(O2—)＜r(Na+)

C. 第一电离能：I1(C) ＜I1(N) ＜I1(O) D. 沸点：H2O＜H2S

阅读下列资料，完成 5～7 题。

硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化

性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含 SO2废气经回收处理、

催化氧化、吸收后可制得硫酸。

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；Δ

＝－196.6 kJ·mol－1

工业制硫酸尾气中的 SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的 SO2又可循环利用。

5. 下列有关 SO2、SO3、SO2－

4、H2SO4的说法正确的是

{#{QQABLQCAggAAAIIAARgCAQXgCEIQkBECCKoGRAAAIAABCQFABAA=}#}

A. SO2转化为 SO3时没有破坏共价键

B. SO3的空间构型为三角锥形

C. SO 2－

4与SO3中的键角相等

D. 硫酸的结构为：，可以推测 H2SO4分子间能形成氢键

6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A. FeS2(s)――→

O2（g）

高温 SO3(g) B. 稀H2SO4(aq) ――→

蔗糖（s）C(s)

C. 浓H2SO4――→

Cu（s）

△SO2(g) D. SO2(g)――→

氨水 (NH4)2SO4(aq)

7. 对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是

A. 反应的ΔS>0

B. 反应的平衡常数可表示为 K＝c2（SO2）·c（O2）

c2（SO3）

C. 增大体系的压强能提高 SO2的反应速率和转化率

D. 使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能

8. 下列化学反应的表示正确的是

A. 尿素和 NaClO 溶液在碱性条件下反应：

 

2 2 2 4

CO NH ClO CO N H Cl

 

    

B. 过量氨水和硫酸铜溶液反应：

 

3 2 3 2

Cu 4NH H O Cu NH 4H O



 

   

 

C. 1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：

3 2 2 3 2 2

CH CH CH Br NaOH CH CH CH NaBr H O



    

D. 常温下 N2H4为液体，具有很高

的

燃烧热（622.08 kJ⋅mol

1

），肼燃烧的热化学方程式：

       

2 4 2 2 2

N H l O g N g 2H O g  

622.08kJ molH

   

9. 轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香族化合物 a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结

构如图所示。下列说法正确的是

A. a、b、c互为同分异构体

B. a，b、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上

C. a，b、c均存在顺反异构现象

D. a、b、c与HBr 发生加成反应均只能生成一种产物

{#{QQABLQCAggAAAIIAARgCAQXgCEIQkBECCKoGRAAAIAABCQFABAA=}#}

10. 硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，工作原理如图所示，该电池工作

时反应为： 4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。

下列说法不正确

．．．

的是

A．电极 a发生还原反应

B．电流由电极 a经负载流向 VB2极

C．VB2极发生的电极反应为：

2VB2+ 22OH−－22e−=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O

D．图中选择性透过膜允许阳离子选择性透过

11. 下列实验探究方案中，对应

的

现象与结论的推断不正确

．．．

的是

选项

实验

现象

结论

向5mL

0.1mol L



KI 溶液中滴加

1mL

0.1mol L



的FeCl3溶液振荡，再滴加 1~2

滴KSCN 溶液

溶液呈血红色

FeCl3与KI

的反应是

可逆反应

将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，将产生

的气体通入溴水中

溴水褪色

溴乙烷发

生了消去

反应

向5mL

0.1mol L



ZnSO4溶液中加入

1mL

0.1mol L



Na2S溶液，再滴加几滴 CuSO4

溶液

先有白色沉淀生

成，后转化为黑色

沉淀

Ksp(CuS) ＜

Ksp(ZnS)

向硝酸钡溶液中通入 SO2

产生白色沉淀

白色沉淀

为BaSO3

12. 室温下，通过下列实验探究 NH4HCO3溶液的性质。

实验

实验操作

实验现象

用pH 试纸测定 0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的 pH

pH 约为 8

向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入过量 0.lmol·L-1Ba(OH)2溶液

析出白色沉淀

常温下，将等体积等物质的量浓度 NH4HCO3与NaCl 溶液混合

析出晶体

向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入 0.lmol·L-1AlCl3溶液

有气泡产生

下列有关说法正确的是

A. 0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在：

c(NH

)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(HCO

)+c(CO

)+c(H2CO3)+c(OH-)

B. 实验 2反应静置后的上层清液中有：c(Ba2+)·c(CO

)<Ksp(BaCO3)

C. 实验 3静置后的上层清液中有：c(H+)+c(NH

)>c(OH-)+c(HCO

)+2c(CO

)

D. 实验 4中产生的气体是 NH3

{#{QQABLQCAggAAAIIAARgCAQXgCEIQkBECCKoGRAAAIAABCQFABAA=}#}

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