江苏省2023-2024学年高三下学期4月百校联考试题化学含解析

3.0 envi 2024-12-15 5 4 1.3MB 12 页 3知币

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2024 届高三阶段检测试题

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 P 31 Fe 56 Ag 108

一、单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意

1．“中国芯”的创新发展有助于加快形成新质生产力。用于生产芯片的硅是指

A．单晶硅 B．二氧化硅 C．碳化硅 D．硅酸盐

2．反应 CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2↑可用于实验室制备乙炔气体。下列说法正确的是

A．OH—的电子式： B．C2H2的结构式：H—C≡C—H

C．Ca 的价电子排布式：[Ar]4s2 D．H2O、C2H2均为极性分子

3．实验室制取、干燥、收集 NH3并进行喷泉实验，其原理及装置均正确的是

A．制备 NH3B．干燥 NH3C．收集 NH3D．NH3的喷泉实验

4．Li、Be、B、C均为第二周期元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Li)< r(Be)< r(B)< r(C)

B．第一电离能：I1(Li) <I1(Be)< I1(B) <I1(C)

C．Li、Be、B、C四种元素的单质晶体类型相同

D．Li、C及其化合物可用于制造锂离子电池

阅读下列材料，完成 5~7 题：氯元素及其化合物具有重要应用。

、

是氯元素的 2种核

素，氯元素能形成 NaCl、MgCl2、AlCl3、S2Cl2、Cl2O、ClO2、NaClO、NaClO2、NaClO3等重要化

合物。电解饱和食盐水是氯碱工业的基础；ClO2可用于自来水消毒，在稀硫酸和 NaClO3的混合溶

液中通入 SO2气体可制得 ClO2；SO2Cl2是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成 SO2Cl2

的反应为 SO2(g)+Cl2(g)

＝

SO2Cl2(g) ∆H= a kJ·mol-1（a<0）。

5．下列说法不正确的是

A．

、

都属于氯元素

B．ClO2—的键角比 ClO3—的键角小

C．Cl2O、SO2的中心原子轨道杂化类型均为 sp2

D．题图所示的 NaCl 晶胞中含有 4个Na+和4个Cl—

6．下列化学反应表示正确的是

A．反应 SO2(g)+Cl2(g)

＝

SO2Cl2(l) ∆H>a kJ·mol-1

B．在稀硫酸和 NaClO3的混合溶液中通入 SO2气体生成 ClO2的反应：

2NaClO3+SO2+H2SO4

＝

2ClO2+2NaHSO4

C．常温下 Cl2与NaOH 溶液反应：Cl2+OH—

＝

Cl—+HClO

D．氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应：2H2O-2e—

＝

H2↑+2OH—

7．下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．ClO2具有还原性，可用于自来水杀菌消毒

C．NaClO 中含有 ClO—，NaClO 溶液呈碱性

D．NaCl 中含有离子键、AlCl3中含有共价键，NaCl 的熔点比 AlCl3高

8．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A．钠暴露在空气中的物质转化：Na Na2O2 NaOH Na2CO3

B．侯氏制碱法生产过程中的物质转化：NaCl NaHCO3 Na2CO3

C．Na2O2与CO2反应为潜水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2

＝

2Na2CO3+O2

D．NaHCO3与Al2(SO4)3反应用于灭火的原理：Al3++3HCO3—

＝

Al(OH)3↓+3CO2↑

9．化合物 Z是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．Y分子中所有原子可能共平面

B．Z可以发生氧化、取代和消去反应

C．X、Y、Z可用 FeCl3溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别

D．Y、Z分别与足量的酸性 KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物不同

10．氧化铝催化反应 SO2(g)+2H2(g)

＝

S(s)+2H2O(g)，既可防止 SO2污染空气，又可以获得 S，

其两步反应机理如题图所示。下列说法正确的是

A．该反应的∆S>0

B．该反应的平衡常数 K=

(

H2O

)

∙ c

(

)

(

S O2

)

∙ c2

(

)

C．步骤Ⅰ反应中有极性键和非极性键的断裂

D．步骤 II 反应中每生成 1mol S，转移电子的数目

约为 2×6.02×1023

11．下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

A室温下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl 和 NaI 的混合溶

液中滴加几滴 AgNO3溶液，观察生成沉淀的颜色

比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)

的大小

B室温下，用 pH 计分别测量CH3COONa 溶液和 NaNO2溶液

的pH，比较pH 大小

比较CH3COO—、NO2

—结

合 H＋的能力

室温下，取 1 mL 0.1 mol·L-1 KI 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1

FeCl3溶液充分反应后，再加2 mL CCl4振荡、静置后，

取上层清液滴加少量KSCN 溶液，观察溶液颜色变化

Fe3+和I—的反应有一定的限度

D向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液水

浴加热，观察是否有银镜生成淀粉水解产物具有还原性

12．一种捕集水煤气中 CO2的过程如题图所示。对捕集过程中物质转化和溶液成分进行分析

（吸收塔中溶液恢复至室温，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=5.0×10-11）。下列说法正确的是

$ O2 催化剂载体

+ 6

62 62

+6+ 2

, , ,

A．K2CO3溶液中：c(HCO3—) =c(OH—)-c(H+)-

c(H2CO3)

B．KHCO3溶液中：c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．再生塔中产生 CO2的离子方程式为

2HCO3—2CO2↑+2OH—

D．室温下，当吸收塔中溶液 c(CO32-): c(HCO3—)=1:2 时，此溶液的 pH=10

13．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO2和H2合成乙

烯的反应为 2CO2(g)+6H2(g) 4H2O(g)+CH2＝CH2(g)。向1L 恒容密闭容器中充入1molCO2和

3molH2，测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确的是

A．N点的平衡常数比 M点的大

B．250℃时，平衡体系中乙烯的体积分数为

C．250 ℃-350 ℃时，催化效率降低的主要原因是CO2的平衡

浓度减小

D．250℃时，当CO2的转化率位于M1点时，保持其他条件不

变，仅延长反应时间不可能使转化率达到 50%

二、非选择题：共 4题，共 61 分。

14．（15 分）含硫、含氮工业生产尾气的处理一直是研究的热点。

（1）利用电化学原理处理工业生产尾气中的 SO2、NO，同时获得 Na2S2O4和NH4NO3产品的工

艺流程可表示为

①吸收。下列措施能提高尾气中 SO2吸收率的有 ▲ （填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH 溶液

②氧化。酸性条件下，Ce(SO4)2与NO 反应生成 Ce2(SO4)3和物质的量之比为 1:1 的HNO2与

HNO3，该反应的化学方程式为 ▲ 。

③电解。生成 S2O42-的电极反应式为 ▲ 。

④从物质转化的角度分析，本工艺的优点是 ▲ 。

（2）铁元素与 EDTA 的配合物中，只有 Fe2+的配合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物，

Fe(Ⅱ)EDTA 吸附 NO 生成 Fe(Ⅱ)EDTA·NO，Na2S2O4与吸附后的溶液反应可以实现[Fe(Ⅱ)EDTA]再

生，同时生成(NH4)2SO3。

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