河南省鹤壁市2023-2024学年高一上学期第三次段考试题 化学 PDF版含答案

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1
命题人：
鹤壁市高中 2026 届高一上学期第三次段考
化学试题
审题人：
注意事项:
1. 考试时间 75 分钟，卷面总分 100 分｡
2. 答题前，考生务必将自己的姓名､准考证号填写在答题卡相应的位置上｡
3. 全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无效｡
4. 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56
第Ⅰ卷(共54 分)
一､选择题(本题包括 18 小题｡每小题 3分，共 54 分｡每小题只有一个正确选项｡)
1．下列物质不属于分散系的是 ( )
A. 水 B．碘酒 C．空气 D．有色玻璃
2．下列叙述不正确的是 ( )
A．石墨有较好的导电性，但不是电解质
B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质
C．实验测定固体 KNO3不能导电，所以 KNO3是非电解质
D．酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，酒精属于非电解质
3. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂，其溶于水后通过生成 Al(OH)3胶体
吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的｡以下关于明矾的描述错误的是 ( )
A. 明矾净化过的自来水是纯净物
B. 水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应
C. 1g 明矾中 K+与 SO4
2-的离子个数之比为 1:2
D. 明矾溶于水电离的方程式为:
 
+ 3+ 2-
4 2 4 2
2
KAl SO 12H O =K +Al +2SO +12H O
4. 某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被
实验老师及时制止｡原因是 CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应:
2
2Mg+CO 2MgO+C点燃
，下列关于该反应的判断中不正确的是 ( )
A.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应
B.Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
C.由此反应可以判断氧化性:CO2>MgO，还原性:Mg>C
D.Mg 元素化合价由 0 价升高到+2 价，所以 MgO 是氧化产物
5. 下列粒子不具有氧化性的是 ( )
A. HCl B. Fe2+ C. Mg D. KMnO4
6．下列离子反应方程式正确的是 ( )
A．氯气和水反应：Cl2＋H2O
⇌
2H＋＋Cl－＋ClO－
B．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO4
2－＋Ba2＋＋OH﹣
＝
BaSO4↓＋H2O
C．碳酸钙与盐酸反应：CO3
2－＋2H＋
＝
CO2↑＋H2O
D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－
＝
Cl－＋ClO－＋H2O
7. 下列离子能大量共存的是（ ）
A.无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+､K+､SO4
2-､CO3
2-
B.无色透明的溶液中:Cu2+､K+､SO4
2-､NO3
-
C.含有大量 Ba(NO3)2的溶液中:Fe2+､NH4
+､SO4
2-､Cl-
D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+､K+､CO3
2-､NO3
-
8. 下列方法能够成功制备 Fe(OH)3胶体的是（ ）
A.将 5-6 滴饱和 FeCl3溶液加入 40mL NaOH 溶液中
B.将 5-6 滴饱和 FeCl3溶液一次性加入 40mL 沸水中，并加以搅拌
C.将 5-6 滴饱和 FeCl3溶液逐滴加入 40mL 沸水中，继续煮沸至液体呈红褐
色
D.将 5-6 滴饱和 FeCl3溶液逐滴加入 40mL 温水中，边加边振荡，并加热到
沸腾
9．科学家发现某种元素的一个原子，其质量是 a g，一个 C 原子的质量是 b g，
NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．该原子的摩尔质量是 a
N
A
{#{QQABDYaAoggAAAJAABgCQQV4CAAQkACCCAoOwFAAMAAAwQNABCA=}#}
2
B．W g 该原子的物质的量是
A
W
aN
mol
C．W g 该原子含有
A
W
a
N
个该原子
D．由已知信息可得
N
A=
12
b
10．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA
B．18gNH4
＋所含电子数为 11NA
C．标准状况下，22.4L 氦气与 22.4L 氯气所含原子数均为 2NA
D．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA
11．将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（ ）
A．KCl 溶液 B．CuSO4溶液 C．Mg(NO3)2溶液 D．Fe2(SO4)3溶液
12．某溶液中仅含有 Na＋、Mg2＋、SO4
2-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的 H＋和 OH－），
其物质的量浓度之比为 c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若 c（Na＋）
为 5 mol/L，则 c（SO4
2-）为 ( )
A．5 mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L
13．物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。若以物质类别为
横坐标、核心元素化合价为纵坐标绘制的图像叫价类图。下面是有关铁元素的价
类图，下列分析正确的是（ ）
A．X 的物质类别是单质，在氧气中燃烧的产物为 Z
B．M、N 均为碱，且在水溶液中均可溶
C．P、Q 所含阳离子的质子数相同而电子数不同
D．若 Q 为
2
FeCl
，则 X、Y、Z、N 均能与盐酸反应得到 Q
14．下列实验装置不能达到实验目的是（ ）
B
C
D
检验 Na2O2与 H2O
反应有 O2生成
观察 NaCl 固体
的焰色试验
比较 Na2CO3、NaHCO3
的稳定性
15．电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下
列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．用 KSCN 溶液可检验废液中的 Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜 D．Fe3+能溶解 Cu 说明 Cu 比 Fe 金属性强
16．下列关于铁及铁的化合物之间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Fe(OH)2→Fe(OH)3B．Fe→Fe3O4C．Fe→FeCl2D．Fe2O3→Fe(OH)3
17．把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe3+和 Fe2+
物质的量浓度之比为 2∶3，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+物质的量之比为（ ）
A．1∶1 B．2∶3 C．2∶1 D．3∶2
18．某无色溶液中可能含有
K
、
+
Ag
、
2
Ba
、
2
Cu
、
-
Cl
、
-
OH
、
2
3
CO
、
2
4
SO
，中
的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量
2
BaCl
溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
{#{QQABDYaAoggAAAJAABgCQQV4CAAQkACCCAoOwFAAMAAAwQNABCA=}#}
3
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入
3
AgNO
溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A．一定不含有
Ag
、
2
Ba
、
2
Cu
、
Cl
B．可能含有
Cl
、
O H
C．一定含有
K
、
O H
、
2
3
CO
、
2
4
SO
D．无法判断
第Ⅱ卷(共46 分)
二､非选择题(本题包括 4小题，共 46 分)
19．（12 分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛
的用途。根据所学氧化还原知识完成下列问题。
(1)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强。以前有许多
因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是 NaNO2把人体内的
2
Fe
转化为
3
Fe
而失去与 O2结
合的能力。工业盐中毒后，可服用维生素 C 来缓解中毒状况，这说明维生素 C 具有
性。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成
的，爆炸时发生的反应为：
3 2 2 2
S 2KNO 3C K S N 3CO=  
。该反应中，氧化剂是
(填化学式)。
(3)为治理汽车尾气中的 NO 和 CO 对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，
发生如下反应
2 2
2NO 2CO N 2CO 
催化剂
。用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
(4)针对以下 A～D 四个涉及 H2O2的反应(未配平)填空：
A．
2 2 2 2
Na O HCl H O NaCl 
B．
2 2 2 2 2
Ag O H O Ag O H O  
C．
2 2 2 2
H O H O O 
D．
 
2 2 2 4 2 4 2 4 2
3
H O Cr SO KOH K CrO K SO H O  
H2O2仅表现出还原性的反应是 (填字母)。
(5)H2O2有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿
业废液中的氰化物(如 KCN)，经以下反应实现
2 2 2 3
KCN H O H O A NH  
，则
生成物 A 的化学式为 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由
是 。
20．（12 分）实验室用 Na2CO3·10H2O固体配制 0.2mol·L-1 的Na2CO3溶液
500mL
。
(1)配制溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是 (填名称)，需
要增加的玻璃仪器是 (填名称)。
(2)配制该溶液需要称量 g Na2CO3·10H2O固体，若称量的固体有部
分失水，则所配溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)取所配溶液 100mL 与80mL 未知浓度的 BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，
则
2
BaCl
溶液的物质的量浓度为 。
(4)向体积均为 10mL且物质的量浓度相同的两份 NaOH溶液中分别通入一定量的
CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.2 mol·L-1 盐酸。此时反应生
成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。
{#{QQABDYaAoggAAAJAABgCQQV4CAAQkACCCAoOwFAAMAAAwQNABCA=}#}
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