西藏自治区日喀则市第二高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】

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2020—2021 学年第一学期

高二化学期中考试试卷

第Ⅰ卷选择题

1. 下列过程属于放热反应的是(　　)

A. 用石灰石烧制石灰 B. 在生石灰中加水

C. 浓硫酸的稀释 D. 硫酸铵与氢氧化钙的反应

【答案】B

【解析】

【详解】A 项、用石灰石烧制石灰的分解反应是吸热反应，故 A错误；

B项、生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，故 B正确；

C项、浓硫酸的稀释是放热过程，不是化学反应，故 C错误；

D项、硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气的反应是吸热反应，故 D错误；

故选 B。

【点睛】根据常见的放热反应为所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有

中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应为绝大数分解反应，个别的化合

反应（如 C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。

2. 下列说法或表示方法正确的是（）

A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B. 强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热

C. 大多数化合反应发生时，断键时吸收的热量小于成键时放出的热量

D. 在 101kPa、25℃时，12gC 完全燃烧生成 CO，放出 110.35kJ 热量，则 C的燃烧热为

110.35kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

【详解】A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，说明反应吸热，反应能否发生与反应

物与生成物的总能量大小无关，例如氢氧化钡与氯化铵结晶水合物的反应属于吸热反应，但

在常温下就能进行，而铝热反应属于放热反应，需在高温下才能进行，故 A错误；

B．中和热是指在稀溶液中，强酸、强碱中和完全反应生成 1mol 水时放出的热量，故 B错误；

C．大多数化合反应都为放热反应，放热反应中，断键时吸收的热量小于成键时放出的热量，

故C正确；

D．燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量， C 的燃烧热为 1mol

碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量，故 D错误；

答案选 C。

3. 下列热化学方程式中 ΔH能表示可燃物燃烧热的是 (　　)

A H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802.3kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H₂O(g) ΔH=－571.6kJ·mol-1

D. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－258 kJ-mol-1

【答案】D

【解析】

【分析】

燃烧热是指一定条件下，1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题。

【详解】A．HCl 不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故 A错误；

B．气态水不是稳定氧化物的状态，生成稳定的氧化物，水应为液态，故 B错误；

C．燃烧热是指 1mol 纯净物完全燃烧，方程式中为 2mol，不是燃烧热，故 C错误；

D．1molCO 完全燃烧生成稳定

的

CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故 D

正确；

答案选 D。

4. 已知:2C(s)+O2(g)= 2CO(g)　ΔH=-217 kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,H

—H、O—H 和O=O 键的键能分别为 436 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1 和495 kJ·mol-1,则b为(　　)

A. +352 B. +132 C. -120 D. -330

【答案】B

【解析】

【分析】

①2C(s)+O2(g)= 2CO(g)ΔH= kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=b kJ·mol-1,根据盖斯定律

②2-① 得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g) ΔH=2b-(-217)根据键能的关系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g) ΔH=4

462- 436-495 =2b-(-217),所以 b=+132。

【详解】A.+352 不符合题意，故 A错误；

B.+132 符合题意，故 B正确；

C.-120 不符合题意，故 C错误；

D. -330 不符合题意，故 D错误；

答案：B。

【点睛】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变 ΔH=H 产物-H 反应物再结合化学键

能和物质能量的关系来回答。

5. 在不同条件下分别测得反应 2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最

快的是（）

A. v(SO2)=4mol/(L·min) B. v(O2)=3mol/(L·min)

C. v(SO2)=0.1mol/(L·s) D. v(O2)=0.1mol/(L·s)

【答案】D

【解析】

【详解】都转化为用 SO2用表示的速率进行比较，单位一致，

A．v(SO2)=4mol/(L·min)；

B．v(O2)=3mol/(L·min)，速率之比等于计量数之比，所以 v(SO2)=2v(O2)=6 mol/(L·min)；

C．v(SO2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)；

D．v(O2)=0.1mol/(L·s) =6mol/(L·min)，v(SO2)=2v(O2)=12 mol/(L·min)；

综上所述反应进行最快的是 D，故答案为 D。

【点睛】化学反应速率之比等于化学计量数之比，也可以用反应速率与化学计量数的比值比

较速率大小，比值越大反应速率越快。

6. 对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对

反应速率几乎没有影响的是

① 增加 C 的量； ②增加 CO 的量；

③ 将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入 N2以增大压强；

⑤ 升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入 N2以增大体积。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

【答案】B

【解析】

【分析】

根据影响化学反应速率的外因分析判断。

【详解】①C为固体，改变其用量不影响反应速率；②增加 CO 量即增大 CO 气体浓度，化

学反应速率增大；③将容器的体积缩小，容器中气体浓度增大，反应速率增大； ④体积不变

时充入 N2，与反应有关的气体浓度不变，反应速率不变；⑤升高反应温度，反应速率加快；

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摘要：

2020—2021学年第一学期高二化学期中考试试卷第Ⅰ卷选择题1.下列过程属于放热反应的是(　　)A.用石灰石烧制石灰B.在生石灰中加水C.浓硫酸的稀释D.硫酸铵与氢氧化钙的反应【答案】B【解析】【详解】A项、用石灰石烧制石灰的分解反应是吸热反应，故A错误；B项、生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，故B正确；C项、浓硫酸的稀释是放热过程，不是化学反应，故C错误；D项、硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气的反应是吸热反应，故D错误；故选B。【点睛】根据常见的放热反应为所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应为绝大数分解反应，...

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