西藏拉萨中学2020-2021学年高二上学期第二次月考理科综合化学试卷【精准解析】

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拉萨中学高二年级(2022 届)第二次月考

理科综合试卷化学部分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127

Ag 108 K 39 Cr 52 Ba 137 Cu 64 Br 80 Zn 65

1. 化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是

A. 大力提倡开发化石燃料作为能源

B. 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

C. 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展

D. 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源

【答案】D

【解析】

本题主要考查了化石燃料的使用。

详解：化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，所以开发新清洁能源，减少化石燃料的燃

烧减少二氧化碳的排放，防止温室效应，A错误；研发新型催化剂，只能提高石油和煤中各

组分的燃烧速率，但不可提高燃烧热，B错误；化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量

是有限的，大量使用会影响可持续发展，C错误；化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空

气污染物，应尽可能开发新能源，取代化石能源，D正确。

故选 D。

点睛：依据可持续发展的理念结合相关的基础知识是解答的关键。

2. 工业生产水煤气的反应为，

下列判断正确的是( )

A. 反应物能量总和大于生成物能量总和

C. 水煤气反应中生成 1 mol H2(g)吸收 131.4 kJ 热量

D. 水煤气反应中生成 1 L CO(g)吸收 131.4 kJ 热量

【答案】C

【解析】

【详解】A．该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故 A错误；

B．液态水转变成气态水要吸热，所以放出的热量大于

131.4 kJ，故 B错误；

C．由题干反应可知生成 1 mol 氢气吸收的热量为 131.4 kJ，故 C正确；

D．由题干反应可知生成 1 mol CO 吸收的热量为 131.4 kJ，而 1 L CO 物质的量不是 1 mol，

故D错误；

答案选 C。

3. 一定温度下，在固定容积、体积为 2 L 的密闭容器中充入 1 mol N2和3 mol H2发生反应，当

反应进行到 10 s 末时反应达到平衡，此时容器中 c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是

A. 反应达平衡时 N2的转化率为 10%

B. 反应进行到 10 s 末时，H2的平均反应速率是 0.03 mol·(L·s)－1

C. 该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为 0.45 mol/L

D. 该反应达到平衡时的压强是起始时压强的 0.95 倍

【答案】B

【解析】

【详解】A、平衡时容器中 c(NH3)＝0.1mol·L－1，根据 N2＋3H22NH3可知，平衡时

c(N2)＝0.45mol·L－1，消耗的 N2为0.1mol，所以反应达平衡时 N2的转化率为 10%，A正确；

B、消耗 c(H2)＝0.15mol·L－1，所以反应进行到 10 s 末时，H2的平均反应速率是 0.015

mol·(L·s)－1，B错误；

C、平衡时容器中 c(NH3)＝0.1mol·L－1，根据 N2＋3H22NH3可知，平衡时 c(N2)＝

0.45mol·L－1，C正确；

D、反应达平衡时，气体总的物质的量为 3.8mol，反应前的物质的量为 4mol，所以该反应达

到平衡时的压强是起始时压强的 0.95 倍，D正确；

答案选 B 。

4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是( )

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率减小

D. 该反应的化学方程式为 CO+H2O CO2+H2

【答案】A

【解析】

【分析】

平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的

化学计量数次幂的乘积所得的比值，根据该反应的平衡常数表达式可知该反应的化学方程式

为CO2+H2CO+H2O。

【详解】A．升高温度氢气的浓度减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，焓

变大于 0，故 A正确；

B．若缩小体积增大压强，氢气的浓度增大，若充入惰性气体增大压强，氢气的浓度不变，

故B错误；

C．升高温度，正逆反应速率均增大，故 C错误；

D．根据分析可知该反应的化学式应为 CO2+H2CO+H2O，故 D错误；

综上所述答案为 A。

5. 已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1 K1=x

②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2 K2=y

③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3 K3=z

则下列关系正确

的

是（　　）

A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2B. ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+y

C. ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=x﹣y2D. ΔH3=ΔH1+ΔH2z=

【答案】A

【解析】

【详解】①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1

②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2

③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3

则反应③=①+2×② ，由盖斯定律可知，ΔH3=ΔH1+2ΔH2，且z=xy2，故选 A；

6. 下列说法不正确的是( )

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摘要：

拉萨中学高二年级(2022届)第二次月考理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56I127Ag108K39Cr52Ba137Cu64Br80Zn651.化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是A.大力提倡开发化石燃料作为能源B.研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C.化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D.人类应尽可能开发新能源，取代化石能源【答案】D【解析】本题主要考查了化石燃料的使用。详解：化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，所以开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧减少二氧化碳的排放，...

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