江苏省无锡市澄宜六校2024-2025学年高三上学期12月联考试题化学 Word版含答案

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澄宜六校阶段性联合测试试题

高三化学 2024.12

一、选择题(共13 题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。)

1.习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述正确的是

A．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂

B．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料 Si3N4是一种分子晶体

C．挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料

D．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 Fe2O3

2.侯德榜制碱法的重要反应 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是

A. 离子半径：r(N3-)<r(Na+)<r(Cl−) B. 沸点：H2S> H2O> NH3

C. 键角：NF3>NCl3>NBr3D. 共价键的极性：H－O＞H－N

3.氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是 GaCl3 + NH3 ===== GaN3 +

3HCl。下列叙述正确的是

A．基态 Ga 原子电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3的VSEPR 模型：

C．HCl 中的共价键是 s-p σ 键 D．氯化铵的电子式：

4．下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是

A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体

B．用装置乙除去废铁屑表面的油污

C．用装置丙将废铁屑充分溶解

D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体

5. Cu2S可用于钾离子电池的负极材料.冶炼铜时可使 Cu2S在高温下与 O2反应转化为

Cu2O， Cu2O在酸性溶液中会转化为 Cu 和Cu2＋；Cu 在O2存在下能与氨水反应生成

[Cu(NH3)4]2＋； O3、O2的沸点分别为-111℃、-182℃。下列说法正确的是

A．Cu2＋吸引电子的能力比 Cu＋的强 B．SO2为非极性分子

C．1mol[Cu(NH3)4]2＋含有 4mol 的σ键 D．O2和O3互为同位素

阅读下列材料，回答 6~7 题：

硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有

S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏

感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸

均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中

的循环。

6.下列化学反应的离子方程式表示正确的是

A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2－＋Hg2＋===HgS↓

B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O2=====2Fe2＋＋4H＋＋4SO

C. 用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋

D. 半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量烧碱溶液反应：

HSCH2(NH2)CHCOOH＋OH－===HSCH2(NH2)CHCOO－＋H2O

7.硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是

A. 用Na2CO3溶液吸收SO2制备 Na2SO3：

SO2(g)――→NaHSO3(aq)――→Na2SO3(aq)

B. 工业上制备 H2SO4的部分流程：FeS2(s)――→SO2(g)――→SO3(g)

C. 实验室探究 SO2的制备与性质：Na2SO3(s)――→SO2(g)――→BaSO4(s)

D. 实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4(浓)――→SO2(g)――→H2SO4(aq)

8.前4周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态 X原子的电子总数是其最高能级

电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有 2种；Z是金属性最强

的短周期元素；W元素位于第四周期，基态原子最外层只有 2个电子，且内层轨道均排满

电子。下列说法中正确的是

A．Y在周期表中位于第二周期 VIA 族 B．电负性大小：x(Z)<x(X)<x(Y)

C．X的最高价氧化物的水化物酸性比 Y的强 D．W元素在元素周期表中的 s区

9.以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示．

下列说法正确的是

A．电解结束后，阴极区溶液 pH 不变

B．电解时的阳极反应为： 2Cr3+ + 6e−+ 7H2O = Cr2O72−+ 14H+

C．1.5mol 甲苯氧化为 0.75mol 苯甲醛和0.75mol 苯甲酸时，共消耗 1.2 molCr2O72−

D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离

10.由化合物 X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是

A．X分子中所有碳原子可处于同一平面

B．Y分子与足量H2反应后的产物含有 3个手性碳原子

C．Z的分子式为 C22H30O4

D．Z可与甲醛发生缩聚反应

11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

A将卤代烃与NaOH 醇溶液混合加热，待冷却后加入

稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色确定卤代烃中卤原子种类

B用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液在酒精灯外焰灼

烧，观察火焰颜色确定溶液中是否含Na 元素

C用pH 计分别测量0.1 mol·L−1 的CH3COONa 和

NaClO 溶液的 pH，比较溶液 pH 大小

对比Kh(CH3COO−)和Kh(ClO−)

的相对大小

D将红热的木炭投入浓HNO3中，有红棕色气体产生证明木炭有还原性

12.常温下，用含少量Zn2+ 和Ni2+的MnSO4溶液制备 MnCO3的过程如下。

已知：Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13

下列说法中正确的是

A．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中 c(S2−)> c(HS−)

B．“除锌镍”后所得上层清液中 c(Ni2+)c(S2−)> Ksp(NiS)

C．“沉锰”后的溶液中存在 c(NH4+)+ c(NH3∙H2O) =c(H2CO3) + c(HCO3−) + c(CO32−)

D．0.1 mol·L －1NH4HCO3溶液中存在 c(H+)+ 2c(H2CO3) > c(CO32−) + c(OH−) +

c(NH3∙H2O)

13. CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：

反应Ⅰ： 2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1＝－122.5 kJ/mol

反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝a kJ/mol

在恒压、n始(CO2)∶n始(H2)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时，CH3OCH3和CO 选择

性及CO2转化率随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性＝×100%。下列说法错

误的是

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