新疆石河子第一中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题

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2023--2024 学年第一学期高一月考化学试题 9.19

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Zn:65

一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题 2分，共 48 分）

1.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌

木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是(　　)。

A.雾是一种分散系 B.雾是一种气溶胶

C.发生丁达尔效应 D.空气中小水滴直径大小为 1~100 nm

2. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的

电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是

A．MgSO4B．葡萄糖 C．Fe D．CO2

3. 下列变化不属于化学变化

的

是

A. 用废酸液除铁锈 B. 石狮受酸雨侵蚀

C. 光束通过 Al(OH)3胶体产生丁达尔效应 D. 用少量食醋浸泡保温瓶中的水垢

4．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（ËË ）

A.Ë石墨ËËË Fe(OH)3胶体ËËË 澄清石灰水ËËËËB.Ë液态氧Ë CuSO4·5H2OËËË 浓硫酸

C.Ë氮气ËË 干冰ËË 冰水混合物ËËËËË ËËËËD.Ë硫粉ËË 碘酒ËË 含氧 40%的氧化镁

5．下列电离方程式书写正确的是

A． B．

C． D．

6. 下列说法正确的是(　　)

A．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以 NH4NO3不是盐

B．稀盐酸溶液中加入 NaOH 固体至反应完全，溶液导电能力变化不大

C．NaHCO3是强电解质，故 NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

D．BaSO4的饱和水溶液导电性很弱，故 BaSO4是弱电解质

7. 下列物质的分类正确的是

选

项碱酸盐碱性氧化

物酸性氧化物

ANa2CO

H2SO

NaOH SO2CO2

B NaOH HCl NaCl Na2O CO

CKOH HNO3

CaCO

CaO Mn2O7

D NaOH HCl CaF2Na2O2FeO

A. A B. B C. C D. D

8．下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是

A．NaCl 的电离过程需要在通电条件下才能完成

B．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为

C．NaCl 由Na＋和 Cl－构成，故 NaCl 固体也能导电

D．NaCl 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离

子和水合氯离子

9．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是

A．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO 、Fe3＋

B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na＋、Ca2＋、、I－

C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、、SO

D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、

10．下列反应能够发生，且属于离子反应的是

A．MgCl2溶液和 Na2SO4溶液混合 B．Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合

C．CO2与C 在高温条件下生成 CO D．KOH 溶液与Ba(NO3)2溶液混合

11. 下列除杂试剂的选择无法达到除杂目的的是

选项物质杂质除杂试剂

A 盐酸硫酸适量 BaCl2溶液

B NaCl 溶液 CuCl2适量 KOH 溶液

C NaOH 溶液 Na2CO

适量 Ba(OH)2溶液

D铜粉 CuO CO

A. A B. B C. C D. D

12．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是

A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 1～100nm 之间

B．分别用一束光透过三种分散系，只有 Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．三种分散系均属于混合物

D．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

13．下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是

A． B．

C． D．

14．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是(　　)

A．H2SO4溶液(足量)与 K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液

B．CH3COOH 溶液与 KOH 溶液；盐酸与NaOH 溶液

C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

D．H2SO4溶液与NaOH 溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液

15．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是

选离子方程式化学方程式

项

A H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

B+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

CCa2++

=CaCO3↓

Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO

D Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

A．A B．B C．C D．D

16．下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是

A．MnO →Mn2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl2

17．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

18．下列离子方程式中，书写正确的是

A．往

CaCl

溶液中通入少量

：

2 2 3

Ca H O CO CaCO 2H

 

    

B．将铜片插入稀硫酸中：

Cu 2H Cu H

 

   

C．向

NaHSO

溶液中滴入

 

Ba OH

溶液至中性：

2 2

4 4

2H SO 2OH Ba BaSO

   

    

2H O

D．将稀盐酸滴在氧化铁上：

2H FeO Fe H O

 

  

19．用下列方法：① KMnO4受热分解ËË② KClO3受热分解(用 MnO2作催化剂)③2H2O2

2H2O+O2↑ËË④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子

数目之比是

A．3：2：1：4 B．1：1：1：1 C．1：2：1：2 D．2：2：1：1

20．一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[ ]；而“复盐”则是

指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此，下列各化合物中属于混盐的是

A． B． C． D．

21. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液

中不可能发生的是

A. B.

C. D.

22. 与可发生反应：，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检

验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是

A. 既是氧化产物又是还原产物

B. 反应中，未被氧化的与被氧化的质量之比为 1∶1

C. 氧化剂和还原剂的分子个数比为 3:8

D. 该反应中当消耗 8 个时转移 6 个电子

23．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：

① 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

②在①溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

③ 取②上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀

根据实验现象，下列推断正确的是(　　)

A．一定有 CO B．一定有 Cl－

C．一定有 SO D．一定有 HCO

24．某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，经测定 C1O-与C1O3-

的个数比为 1:5，则氯气与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为

A．21：5 B．13：3 C．5：1 D．3：1

二、主观题（4 道题共 52 分）

25．（12 分）

有以下 9种物质，请回答下列问题：

①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液

⑧冰醋酸 ⑨硫酸氢钠

（1）其中能导电的是 ___________；属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是 ___________。

（2）写出物质⑨溶于水的电离方程式：________________________________。。

（3）写出物质⑥和少量⑦反应的离子方程式方程式：____________________________________。

（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：______________________________。

26．(10 分)

某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量 Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实

验：

① 取适量自来水于试管中，滴加足量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀；

②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的 Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

③ 另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加 AgNO3溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题：

(1)不用做实验就可排除的离子是________。

(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量 Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子

方程式有_______________________________________________________。

(3)自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是_______________________________。

(4)确定实验②中滴加的 Na2CO3溶液已过量的检验方法是_____________________________。

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