新疆伊犁州霍尔果斯市苏港中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

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2022-2023 学年第二学期高二年级第一次教学检测

化学

考试范围：选择性必修 1 选择性必修 2；考试时间：80 分钟；命题人：李峰

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座位号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第 I 卷（选择题）

一、单选题(共 60 分)

1．(本题 3 分)2022 年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点

击化学”试剂 XYZ2W3 是由四种短周期主族元素组成，其中 X、Z、W 的原子序数依次递减，

三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y 的原子序数是 Z 的两倍。下列说法正确的是

A．简单氢化物的分子极性：Y>Z

B．电负性和第一电离能均有 Z>W

C．同周期元素形成的简单氢化物中 X 稳定性最强

D．同周期主族元素基态原子未成对电子数少于 Y 的有 2 种

2．(本题 3 分)下列说法正确的是

A．态 Fe3+的最外层电子排布式为： 3s23p63d5

B．基态碳原子价电子轨道表示式：

C．轨道表示式违背了洪特规则

D．价层电子轨道表示式违背了泡利原理

3．(本题 3 分)下列说法中正确的是

A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B．按 Mg、Si、N、F 的顺序，原子半径由小变大

C．某主族元素的电离能 I1～I7数据如表所示(单位：kJ∙mol-1)，可推测该元素位于元素周期表第

ⅤA 族

D．在① P、S，② Mg、Ca，③ A1、Si 三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数

之和为 41

4．(本题 3 分)已知 X、Y 两元素同周期，且电负性 X Y ，下列说法错误的是

A．第一电离能 Y 可能大于 X

B．气态氢化物的稳定性：HaX 大于 HaY

C．最高价含氧酸的酸性：X 对应酸的酸性强于 Y 对应酸的酸性

D．X 与 Y 形成化合物时，X 可以显正价，Y 显负价

5．(本题 3 分)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

B．对于同一元素而言，原子的电离能 I1<I2<I3…

C．外围电子排布为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大

D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

6．(本题 3 分)下列各项叙述中，正确的是

A．原子最外层电子排布式为 ns2的元素一定位于第Ⅱ A 族，是 s 区元素

B．已知甲、乙两原子的价电子排布式分别为 3s1、2s22p4，则其对应的离子半径大小：甲＞乙

C．价电子排布为 4s2 4p3的元素位于第四周期第Ⅴ A 族，是 p 区元素

D．氧原子核外有 2 种不同运动状态的电子

7．(本题 3 分)下列化学用语的表达正确的是

A．Mn2+的外围电子排布式：3d5

B．氯原子的结构示意图：

C．氮原子的最外层电子排布图：

D．基态铜原子的价层电子排布图：

8．(本题 3 分)现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是

①1s22s2 2p6 3s2 3p4 ②1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ③1s2 2s2 2p3 ④1s2 2s2 2p5

A．第一电离能：④ ③ ① ② B．原子半径：② ① ③ ④

C．电负性：④ ① ③ ② D．最高正化合价：④ ③ ② ①

9．(本题 3 分)下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6

C．S2-：1s22s22p63s23p4 D．Ar： 1s22s22p63s23p6

10．(本题 3 分)下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是

A．基态时的能量比激发态时低 B．激发态时比较稳定

C．由基态转化为激发态过程中放出能量 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光

谱

11．(本题 3 分)有 A、B、D、E 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 A→B；当

A、D 组成原电池时，A为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E 2++2e-=E，B-2e-=B2+

则 A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为

A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥E

C．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E

12．(本题 3 分)下列各组物质全部是弱电解质的是

A．Al(OH)3 H2SiO3 H2S CO2 B．NH3·H2O HClO HF H2O

C．CH3COOH AgCl Ca(OH)2 H3PO4 D．HNO2 Fe(OH)3 C2H5OH CH3COONa

13．(本题 3 分)下列说法正确的是

A．电解 CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色

B．用 Cu 作电极电解盐酸可发生 Cu＋2H+Cu2+＋H2↑

C．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中 c(Cu2+ )均保持不变

D．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极

14．(本题 3 分)如图为某化学反应的反应速率与时间的关系曲线图。在 t1时刻升高温度或增大

压强，下列反应的反应速率变化符合示意图的是

A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0

C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0 D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0

15．(本题 3 分)对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g) ΔH > 0，下图所示为正逆反应速率(v)与

时间(t)关系的示意图，如果在 t1时刻改变以下条件：①加入 A；②升温；③加压；④加入催化

剂；⑤减少 C，符合图示的条件是

A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤

16．(本题 3 分)下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A．HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热

ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热 ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH=＋2×283.0

kJ·mol-1

C．浓 H2SO4稀释是放热反应

D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

17．(本题 3 分)五种前四周期的元素 X、Y、Z、Q、W 的原子序数依次增大。基态 X 原子的

电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Y 与 X 可形成 X2Y 、X2Y2 两种无色化合物，基态 Z

原子的 M 电子层上 P 轨道为半充满状态，Y、Q 同主族，基态 Q 原子的 M 层有 6 种运动状

态不同的电子，W 原子的特征电子构型为3d5 4s2 ，下列有关说法错误的是

A．Y、Z、Q 三种元素的电负性大小关系为 Q>Z>Y

B．X、Y、W 三种元素形成的某化合物，可存在于碱性电池中

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