新疆维吾尔自治区塔城地区塔城市2022-2023学年高二上学期期中化学试题 含解析

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塔城三中 2022-2023 学年 11 月高二化学期中试卷
90 分钟
一、单选题
1. 下列方程式书写错误的是
A. Al(OH)3⇌A13++3OH-B. Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)
C. BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+ (aq) D. BaSO4⇌Ba2++
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al(OH)3为弱电解质，部分电离生成 Al3+、OH-，电离方程式为 ，故
A正确；
B．Al(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为 ，故 B
正确；
C．BaSO4中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为 ，故 C正确；
D．BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为 ，故 D错误；
答案选 D。
2. 属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是
A. CaCO3=CaO+CO2B. CH4+2O2CO2+2H2O
C. C+CO2=2CO D. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】该图示为反应物
的
总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，
A．CaCO3分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故 A错误；
B．甲烷和氧气的反应为燃烧反应，燃烧为放热反应，故 B错误；
C．碳与二氧化碳的反应为吸热反应，符合图像，且该反应元素化合价发生改变属于氧化还原反应，故 C
正确；
D．酸碱中和反应为放热反应，故 D错误；
故选：C。
3. 某化学反应中，反应物 B的物质的量浓度在 20s 内，从 2.0mol/L 变成了 1.0mol/L，则这 20s 内B的反应
速率为
A. 0.05mol/(L·s) B. 0.05mol/(L·min) C. 0.5mol/(L·s) D. 0.05mol/L
【答案】A
【解析】
【详解】v(B)= =0.05mol/(L·s)，答案为 A。
4. 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
A. 某特定反应的平衡常数只与温度有关
B. 催化剂不能改变平衡常数的大小
C. 平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变
D. 化学平衡移动时，平衡常数必改变
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．平衡常数只与温度有关，A项不符合题意；
B．平衡常数只受到温度的影响，催化剂不能改变平衡常数的大小，B项不符合题意；
C．平衡常数变大，平衡正向移动，平衡常数减小，平衡逆向移动，平衡常数改变，化学平衡必然移动，C
项不符合题意；
D．平衡常数只受温度的影响，能引起平衡移动的因素有多个，只有平衡因为温度变化而移动时，平衡常
数才会改变，D项符合题意；
故正确选项为 D
5. 普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒，石墨棒顶端加
一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外
是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为 Zn+2NH +2MnO2=
[Zn(NH3)2]2++2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是
A. 当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B. 电池负极反应为 2MnO2+2NH +2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
C. 原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极
D. 外电路中每通过 0.1 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5 g
【答案】C
【解析】
【分析】普通锌锰干电池正极为 C棒，负极为 Zn，电解质是 NH4Cl，电极反应为：负极：Zn-2e-==Zn2+；
正极：2MnO2+2NH4++2e-=2MnO(OH)+2NH3；
总反应式：Zn＋2NH ＋2MnO2=[Zn(NH3)2]2＋＋2MnO(OH)
【详解】A．普通锌锰干电池是一次电池，不能充电复原，A错误；
B．根据原电池工作原理，负极应失电子，而该选项表示
的
是正极反应，B错误；
C．原电池工作时，负极失电子，故电子从负极通过外电路流向正极，C正确；
D．由负极的电极反应式可知，每通过 0.1 mol 电子，消耗锌的质量是 65 g·mol－1 ×＝3.25 g，D错
误；
故选 C。
6. 用食用白醋(醋酸浓度约为 0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A. pH 试纸显示醋酸的 pH 为2～3 B. 白醋能导电
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D. 白醋中滴加石蕊试液呈红色
【答案】A
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