新疆维吾尔自治区塔城地区塔城市2022-2023学年高二上学期期中化学试题

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塔城三中 2022-2023 学年 11 月高二化学期中试卷

90 分钟

一、单选题

1. 下列方程式书写错误的是

A. Al(OH)3⇌A13++3OH-B. Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)

C. BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+ (aq) D. BaSO4⇌Ba2++

2. 属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示

的

是

A. CaCO3=CaO+CO2B. CH4+2O2CO2+2H2O

C. C+CO2=2CO D. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

3. 某化学反应中，反应物 B的物质的量浓度在 20s 内，从 2.0mol/L 变成了 1.0mol/L，则这 20s 内B的反应

速率为

A. 0.05mol/(L·s) B. 0.05mol/(L·min) C. 0.5mol/(L·s) D. 0.05mol/L

4. 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是

A. 某特定反应的平衡常数只与温度有关

B. 催化剂不能改变平衡常数的大小

C. 平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变

D. 化学平衡移动时，平衡常数必改变

5. 普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒，石墨棒顶端加

一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外

是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为 Zn+2NH +2MnO2=

[Zn(NH3)2]2++2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是

A. 当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B. 电池负极反应为 2MnO2+2NH +2e-=Mn2O3+2NH3+H2O

C. 原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极

D. 外电路中每通过 0.1 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5 g

6. 用食用白醋(醋酸浓度约为 0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A. pH 试纸显示醋酸的 pH 为2～3 B. 白醋能导电

C. 蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D. 白醋中滴加石蕊试液呈红色

7. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志

是

①C

的

生成速率与 C的消耗速率相等

② 单位时间内生成，同时生成

③A、B、C的浓度不再改变

④ 混合气体的密度不再改变

⑤ 混合气体的总压强不再改变

⑥ 混合气体的总物质的量不再改变

⑦A，B、C的浓度之比为 1:3:2

A. ③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑥

8. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是

A. 反应的

B. 在不同状态时的熵值：

C. 反应能否自发进行与温度有关

D. 或的反应一定能自发进行

9. 少量铁粉与 100mL0.01mol·L-1 的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变 H2的量，可

以使用如下方法中的

① 由铁粉换铁块②加 NaNO3固体③将 0.01mol·L-1 的稀盐酸换成 98％的硫酸溶液④加 CH3COONa 固体⑤加

NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用 100mL0.1mol·L-1 盐酸

A. ③⑤ B. ①③ C. ⑥⑦ D. ⑦⑧

10. 下列关于如图所示转化关系(X 代表卤素)的说法不正确的是

A. △H3＜0

B. △H1+△H2+△H3=0

C. 按照 Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少

D. 一定条件下，拆开 1 mol 气态 HX 需要吸收 a kJ 能量，则该条件下△H3=-2a kJ/mol

11. 已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴

加的溶液，当 AgCl 与共存时，测得溶液中的浓度是

，此时溶液中的物质的量浓度是

A. B.

C. D.

12. 以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：

反应Ⅰ： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49kJ·mol-1

反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41kJ·mol-1

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