新疆维吾尔自治区塔城地区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

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高二化学第二学期期中考试试卷

可能用到的相对原子质量：F-19 Ca-40

一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 60 分)

1. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C. p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道也在增多

D. 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大

2. 下列说法正确的是

A. 氨分子的 VSEPR 模型是三角形

B. 处于同一能层的电子能量一定相同

C. 原子中表示 3d 能级有两个轨道

D. N 原子中 1s 与2s 电子的电子云轮廓图的形状都为球形

3. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是

A. B.

C. D. 最外层电子排布图为

4. 下列化学用语的表示正确的是

A. CO2分子的填充模型： B. 甲基的电子式为：

C. 具有 18 个中子的氧原子： O D. 基态碳原子价电子轨道表示式：

5. 下列说法正确的是

A. π 键是由两个电子的 p轨道“头碰头”重叠形成的

B. σ 键

是

镜面对称，而 π键是轴对称

C. 乙烷分子中的共价键全为 σ键，而乙烯分子中含 σ键和 π键

D. H2分子中只含 σ键，而 Cl2分子中还含 π键

6. CH3CH=CH－C≡N 分子中碳原子的杂化类型为（）

A. sp 杂化 B. sp2杂化 C. sp3、sp2杂化 D. sp、sp3、sp2杂化

7. 根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型为平面三角形的

A. CO B. CCl4C. ClO D. NH3

8. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：① ② ③ ④

。则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：④>③>①>②B. 原子半径：④>③>②>①

C. 电负性：④>③>①>②D. 最高正化合价：④>③=②>①

9. 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是

A. VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型

B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型

C. 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥

D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

10. 已知 X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol-1。请根据下表数据判断下列说法中错误的是

元素 I1I2I3I4

X 500 4600 6900 9500

Y 580 1800 2700 11600

A. 元素 X

的

常见化合价是+1 价B. 元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl

C. 元素 Y是第 IIIA 族元素 D. 若元素 Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

11. 下列说法中，正确的是

A. 原子序数为 16 的元素处于周期表的第三周期 IVA 族

B. 第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据

C. 共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价

D. 第三周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次增强

12. 下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中 J为Ar。下列说

法正确的是

X Y Z

R J

A. R 原子的核外电子的轨道表示式为

B. Y2-与Na＋的半径大小关系为 Y2-<Na＋

C. X

的

第一电离能大于 Y的第一电离能

D. 表中电负性最大的元素为 W

13. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A. CO2和SiO2B. NaCl 和HCl C. CO2和NH3D. CCl4和KCl

14. 下列晶体分类中正确的是一组是

离子晶体原子晶体分子晶体

A NaOH Ar SO2

B H2SO4石墨 S

C CH3COONa 水晶

D Ba（OH）2金刚石玻璃

A. A B. B C. C D. D

15. 下列关于晶体的叙述正确的是（）

A. 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行 X射线衍射实验

C. 分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高

D. 金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失

16. 下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是

A. 在SiO2晶体中，1个硅原子和 2个氧原子形成 2个共价键

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