新疆霍尔果斯市苏港中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题+扫描版

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霍尔果斯市苏港高级中学 2022-2023 学年第一学期期中考试试卷-高二化学

姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题（3 分×17=51 分）

1．如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，得出此规律的

科学家是谁？

A．门捷列夫 B．范德华 C．勒夏特列 D．盖斯

2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )

A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂

3．下列不属于自发进行的变化是

A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水

C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈

4．下图为 H2与O2反应生成 H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确

．．．

的是

A．1 mol H2分子断键需要吸收 436 kJ 的能量

B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

5．中和相同体积、相同 pＨ的 H2SO4、HCl、CH3COOH 三种溶液，所用相同浓度的 NaOH 的体积分别是Ｖ1、Ｖ2、Ｖ

3，则三者的关系是：

A．Ｖ1＝Ｖ2＝Ｖ3B．Ｖ1＞Ｖ2＞Ｖ3C．Ｖ3＞Ｖ1＞Ｖ2D．Ｖ1＝Ｖ2＜Ｖ3

6．一定温度下,向aL 的密闭容器中加入 2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是

（）

A．单位时间内生成 2nmolNO 同时生成 2nmolNO2

B．混合气体中 NO2、NO 和O2的物质的量之比为 2：2：1

C．单位时间内生成 2nmolNO 同时生成 nmolO2

D．混合气体的颜色变浅

7．2 000 K 时，反应 CO(g)＋

O2(g)CO2(g)的平衡常数为 K，则相同温度下反应 2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数

K′为

A．

B．K2C．

D．





8．反应：L(s)＋aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 p1＞p2，x轴表示温

度，y轴表示平衡混合气中 G的体积分数。据此可判断

A．1+a ＜b B．a＞b

C．升温，平衡逆向移动 D．正反应是吸热反应

9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是

( )

A．加入少量 W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入 X，上述反应的ΔH 增大

10．反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4 mol·L-1，在这段时间内用 O2表示的反应速

率为 0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为

A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s

11．某温度下， pH 值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下

列叙述中，正确的是

A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时 pH 值变化曲线

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B．b点溶液中水的电离程度比 c点溶液中水的电离程度大

C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大

D．加入足量 NaOH，b点溶液消耗的 NaOH 比c点溶液消耗的多

12．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)N2+3H22NH3进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内

测得的结果判断，该反应所处的速率最快的是：

A．v(NH3)=0.1 mol/(L•min) B．v(H2)=0.6 mol/(L•min) C．v(N2)=0.3 mol/(L•min) D．v(H2)=0.3 mol/(L•s)

13．H2S水溶液中存在电离平衡 H2S H++HS-和HS-H++S2-。若向 H2S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

14．下列说法正确的是

A．pH<7 的溶液一定显酸性

B．25℃时，pH=5 的溶液与 pH=3 的溶液相比，前者 c(OH-)是后者的 100 倍

C．25℃时，pH=3 的硫酸与 pH=11 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显酸性

D．在 0.1mol/L 的氨水中，改变外界条件使 c(

)增大，则溶液的 pH 一定增大

15．室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7的是( )

A．pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合

B．pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合

16．可逆反应 A(g)＋B C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是( )

A．若增大 A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体

B．增大压强，平衡不移动，说明 B、D必是气体

C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应

D．若 B是气体，增大 A的浓度会使 B的转化率增大

17．在恒容密闭容器中存在如下反应。2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平

衡的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响

B．图Ⅱ表示增大压强对该平衡的影响

C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D．图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲

二、非选择题（共 49 分）

18．（14 分）(Ⅰ)某温度时，在一个容积为 2L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如

图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)反应开始至 2min，气体 Y的反应速率为___。

(3)反应开始至 2min，X的转化率为___。

(Ⅱ)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一、其合成原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol−1。在密

闭容器中，投入 1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应：

(4)测得反应放出的热量_______92.4kJ(填“小于”“大于”或“等于”)。

(5)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；

(6)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(7)当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

19.（10 分）(1)常温下，的溶液中，由水电离出的_______。

(2)常温下，将 的溶液稀释 100 倍，溶液的 pH_______4(填“>”“=”或“<”)。

(3)常温下，1 mL pH=2 的溶液加水稀释至 100 mL，pH=_______；

(4)常温下，pH=2 的稀盐酸和 pH=5 的稀盐酸等体积混合，pH 约为______；（lg5≈0.7）

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