新疆和田地区于田县2022-2023学年高三上学期期中化学试题 含解析

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2022~2023 学年度第一学期和田地区于田县期中教学情况调研
高三化学
注意事项：
1.本试卷包含选择题和非选择题两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
本次考试时间为 75 分钟，满分值为 100 分。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号(考试号)用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在
答题卡上，并用 2B 铅笔将对应的数字标号涂黑。
3.答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔写在答题卡上的指
定位置，在其它位置答题一律无效。
一、单项选择题：本题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是( )
A. 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B. 变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒
C. 氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得
D. 制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石、石膏
【答案】C
【解析】
【详解】A、生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故 A正确；B、变色玻璃是在普通玻璃中加入适量
的溴化银（黄色）和氧化铜（黑色）的微小晶粒，故 B正确；C、工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利
用Si 与氮气在一定条件下发生反应而制得，由于常温下氮气的化学性质非常稳定，故在常温下不能获得 ，
C错误；D、生产普通水泥的主要原料是黏土和石灰石，在水泥中加入适量石膏，可以调节水泥的硬化速
度，故 D正确；故选 C。
2. 下列说法不正确的是（ ）
A. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
B. 在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌
D. Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．热的纯碱溶液水解生成 NaOH，NaOH 溶液与油污发生水解反应，因此可以去除物品表面的油
污，故 A正确；
B．在医疗上，小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂，故 B错误；
C．漂白粉可用于游泳池
的
消毒杀菌，漂白粉与二氧化碳和水反应生成的次氯酸，次氯酸对游泳池进行
消毒杀菌，故 C正确；
D．Na2O2与CO2反应生成 O2，Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，故 D正确。
综上所述，答案为 B。
3. 下列说法中正确的个数是（ ）
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③ 蔗糖、硝酸钾和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④ 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多
⑥ 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A. 5 B. 4 C. 2 D. 3
【答案】D
【解析】
【详解】①Na2O、Fe2O3能够与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，Al2O3既能与强酸反应生成盐和水，
又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故错误；
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都是由阳离子和阴离子构成的化合物，属于离子化合物，故正确；
③ 氨水是混合物，不是电解质，故错误；
④ 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故正确；
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，也是治疗胃酸过多的一种药剂，碳酸钠溶液碱性较强，不易用于治疗胃
酸过多，故错误；
⑥ 盐酸含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，而液氯、冰醋酸都只含一种物质，均属于纯净物，故正确；
综上所述正确的有 3个，故选：D。
4. 下列各组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是(8 )
A. FeS B. SO2C. Al2S3D. SO3
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硫与铁在加热
的
条件下化合生成 FeS，能由组成它的两种元素单质直接化合得到，A不选；
B. 硫与氧在加热条件下化合生成 SO2，能由组成它的两种元素单质直接化合得到，B不选；
C. 硫与铝在加热的条件下化合生成 Al2S3，能由组成它的两种元素单质直接化合得到，C不选；
D. 硫在氧气中燃烧生成 SO2，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到 SO3，D选；
答案选 D。
【点睛】明确单质硫的化学性质特点是解答的关键，单质硫具有氧化性，但氧化性较弱，与变价金属反应
时不能把金属氧化为最高价，据此可以比较氯气和硫单质的氧化性强弱。另外选项 C中只能通过两种单质
之间的化合生成，在溶液中不能通过复分解反应产生，这与硫化亚铁、硫化铜不同。
5. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的 C-Cl 键和H-Cl 键的数目均为0.2NA
B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA
C. 18g 固态水（冰）中含有的氢键的数目为 2NA
D. 25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI 饱和溶液中 Ag+数目为 1.0×10-8NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、
氯化氢，四步反应同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷
中所含的 C-Cl 键数目也不相同，则不确定生成的 C-Cl 键的数目，故 A错误；
B.Na2O2中的阴离子是 ，Na2S中的阴离子是 ，二者的相对分子质量都是78，所以78g Na2O2和Na2S
的混合物中含有的阴离子数目一定是 NA，故 B错误；
C.依据 n=m/M 计算物质的量=18g/18g/mol=1mol，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g 冰
中含有的氢键数目为 2NA，故 C正确；
D. 25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI 饱和溶液中 c(Ag+)为1.0×10-8mol/L，没给出溶液的体积，故无法
计算银离子的数目，故 D错误。答案选 C。
【点睛】本题考查的是阿伏加 德罗常数。解题时注意 B选项 Na2O2中的阴离子是 ，Na2S中的阴离子
是 ，二者的相对分子质量都是78，所以78g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是 NA ；C
选项依据 n=m/M 计算物质的量，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。
6. 下列离子方程式的书写中，正确的是
A. H2SO4与Ba（OH）2溶液反应: Ba2＋+ OH－ + H＋十SO42－= BaSO4↓ + H2O
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