新疆和田地区皮山县高级中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题+

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皮山县高级中学 2023-2024 学年第一学期学段素养调研
高二年级 化学
命题人： 审题人：
命题人：阿卜力克木·图尔贡 审核人：
一、单选题（本大题共 17 小题，共 60 分）
1.工业上合成氨时一般采用
700 K
左右的温度，其原因是()
①
提高合成氨的速率
②
提高氢气的转化率
③
提高氨的产率
④
催化剂在
700 K
时活性最大．
A.只有
①
B.
C.
②③④
D.
①④
2.当水发生如下变化时：
H2O(s)→ H 2O(l)→ H2O(g)
，对此过程的
ΔS ¿
熵变
¿
判断正确的是 ()
A.
ΔS>0
B.
ΔS<0
C.
ΔS=0
D.无法判断
3.实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法不正确的是 ()
A.该实验也可在保温杯中进行 B.缺少的仪器是环形铁质搅拌棒
C.所用试剂为强酸和强碱的稀溶液 D.加碱时应一次性倒入小烧杯中，并立即盖好盖板
4.下列说法正确的是()
A.
ΔH >0
表示该反应为放热反应，
ΔH <0
表示该反应为吸热反应
B.
1mol H2S O4
与
1mol Ba ¿
反应生成
BaSO4
沉淀时放出的热量叫中和热
C.
1mol H2
与
0.5 mol O2
反应放出的热量就是
H2
的燃烧热
D.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，所以可以是分数
5.下列说法正确的是()
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数
之比
C.化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率
D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
6.下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是()
A.增大反应物浓度 B.加催化剂 C.加压 D.升温
7.下列说法错误的是()
A.催化剂能加快化学反应速率，是因为降低了分子的活化能
B.温度，催化剂一定能改变活化分子百分数
C.增大浓度或改变压强能增大活化分子百分数
D.活化分子数变，反应速率不一定变；但活化分子百分数变，则反应速率一定变。
8.变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量
1mol· L−1
盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反
应速率最大的是
选项 碳酸钙的状态 实验温度
¿°C
A
粉末
10
B
粉末
30
C
块状
10
D
块状
30
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
9.向一密闭容器中充入
1mol N2
和
3mol H2
，在一定条件下发生反应：
N2(g)+3H2(g)⇌2N H3(g)
。对达到化学
平衡状态时的有关说法正确的是()
A.
N2
将完全转化为
N H3
B.
N2
、
H2
和
N H3
的物质的量浓度一定相等
C.
N2
、
H2
和
N H3
的物质的量浓度不再变化 D.正反应和逆反应的速率都为零
10.下列关于平衡常数的说法正确的是()
A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度
B.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
C.平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关
D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的快慢
11.下列说法不正确的是 ()
A.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 B.冰融化的过程中，熵值增加
C.铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程 D.可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应
12.反应
4Fe
(
OH
)
2
(
s
)
+O2
(
g
)
+2H2O(l)=4Fe
(
OH
)
3
(
s
)

ΔH =−444.3 kJ ⋅mo l−1
在常温常压下能自发进行，对反
应的方向起决定作用的是 ()
A.焓变 B.温度 C.压强 D.熵变
13.下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率和增大反应速率而采取的措施是
A.
①②③
B.
②④⑤
C.
②③
D.
②⑤
14.有一处于平衡状态的可逆反应：
X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)(△H<0).
为了使平衡向生成
Z
的方向移动，应选择的
条件是 ()
①
高温
②
低温
③
高压
④
低压
⑤
加催化剂
⑥
分离出
Z
．
A.
①③⑤
B.
②③⑤
C.
②③⑥
D.
②④⑥
15.对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是 ()
A.加入一种反应物 B.升高温度
C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂
16.利用反应 
ΔH <0
可将工业产生的尾气
C O2
转化为绿色燃料甲醇。下
列措施既能加快反应速率又能提高
C O2
转化率的是 ()
A.使用合适的催化剂 B.及时分离产品
C H3OH (g)
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器体积，增大压强
17.合成氨工业中采用循环操作，主要原因是()
A.降低氨的沸点 B.提高氮气和氢气的利用率
C.增大化学反应速率 D.提高平衡混合物中氨的含量
二、非选择题（本大题共 3小题，共 40.0 分）
18.（15 分）Ⅰ
.
某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
实验编号 锌的形态 反应温度
¿℃
收集
100 mL
氢气所需时间
¿s
Ⅰ薄片
15
200
Ⅱ薄片
25
90
Ⅲ粉末
25
10
(1)
该实验的目的是探究_______、_______对锌和稀盐酸反应速率的影响。
(2)
实验
I
和
II
表明_______，化学反应速率越大。
(3)
能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_______和_______。
(4)
请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_______。
II .
在恒温恒容条件下，
A
气体与
B
气体反应生成
C
气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如
图。回答下列问题：
(1)
该反应的化学方程式为_______。
(2)0〜t1s
内
B
的反应速率为_______。
(3)
0-t1时间内转化率最大的物质是_______。
(4)
(
t1+10
)
s
时， _______
¿
填“
¿
”，“
¿
”，或“
¿
”
¿
(5)
关于该反应的说法正确的是_______
¿
填字母
¿
。
a .
到达
t1s
时反应已停止
b .
在
t1s
之前
B
气体的消耗速率大于它的生成速率
c .
在
t1s
时
C
气体的正反应速率等于逆反应速率
19.（12 分）在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量
N2
和
H2
，发生反应：
N2(g)+3H2(g)⇌2N H3(g)
ΔH <0
。
(1)
反应开始阶段，
v¿
正
¿
__________
¿
填“
¿
”“
¿
”或“
¿
”
¿v¿
逆
¿
，随后
v¿
正
¿
逐渐__________
¿
填“增大”或
“减小”，下同
¿
，
v¿
逆
¿
逐渐__________，反应达到平衡时，
v¿
正
¿
__________
¿
填“
¿
”“
¿
”或“
¿
”
¿v¿
逆
¿
。
(2)
达到平衡后，若正反速率用
v(N2)
表示，逆反应速率用
v ′ (H2)
表示，则
v(N2)=¿
__________
v ′ (H2)
。
(3)
下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是__________
¿
填字母
¿
。
A.其他条件不变时，压缩容器体积
B .
其他条件不变时，升高反应体系温度
C.使用合适的催化剂
D .
保持容器体积不变，充入一定量的氮气
(4)
实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因：_________________。
(5)
写出合成氨反应
N2(g)+3H2(g)⇌2N H3(g)
的平衡常数表达式：___________，升高温度时
K
值_______
¿
填
“增大”“减小”或“不变”
¿
。
20.（13 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)
下图是
1mol N O2
和
1mol CO
反应生成
C O2
和
NO
过程中的能量变化示意图，请写出
N O2
和
CO
反应的热化学方
程式____________________，E1表示________________。
(2)
①有两个热化学反应方程式分别为：
I C(s）+H2O(g）=CO（g）+H2（g） ΔH=+131.5kJ/mol
II CH4(g）+H2O(g）=CO(g）+3H2(g) ΔH=+205.9kJ/mol
请计算 CH4(g）=C(s）+2H2（g） ΔH= kJ/mol
②1mol CH4完全燃烧生成 CO2(g）和液态水时放出 890kJ 热量，则热化学方程式
为____
③反应
2N H3(g)⇌N2(g)+3H2(g)
的平衡常数
K
的表达式为______。当外界条件没有变化时，则该反应的
v正(N2)
____
v逆(N2)¿
填”
¿
”“
¿
“或”
¿
”
¿
。
(3)
在容积为
2L
的密闭容器中，充入一定量
C O2
和
H2
合成甲醇
(C O2(g)+3H2(g)⇌C H3OH (g)+H2O(g)Δ H2=−58 kJ·mol−1)
，在其他
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